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1、2013 届高三化学每周一练（ 15）化学反应与能量变化、化学反应速率专题一选择题（ 共 10 小题，每小题6 分，共 60 分 ）1下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B 、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极2下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D 3已知： P4(s 、白磷 )+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol 4P(s 、红磷 )+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol 那么， 1mol 红磷转变成相应物质的量白磷
2、时，应是A、吸收 29.2kJ 热量 B、放出 29.2kJ 热量C、放出 7.3kJ 热量D、吸收 7.3kJ 热量4. （2008广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由 C（金刚石）C（石墨） H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 、在 101Kpa 时
3、， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol D、稀溶液中： H+（aq）+OH（aq）=H 2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 6. （2004 年上海， 13）图 1115 中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是( ) 能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物e直流 电源饱和食盐水 A 氢 氧 化 钠 溶 液e直流
4、 电源饱和食盐水 B 氢 氧 化 钠 溶 液e直流 电源饱和食盐水 C 碘 化 钾 淀 粉 溶 液碘 化 钾 淀 粉 溶 液e直流 电源饱和食盐水 D-7据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32+ 6H2O，则下列说法错误的是、 放电时 CH3OH参与反应的电极为正极、充电时电解质溶液的pH逐渐增大、放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e8OH CO32+ 6H2O 、充电时每生成1 mol CH3OH转移 6 mol 电
5、子8在 2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。A(A) 0.5 mol(L ) B(B) 0.3 mol (L ) C(C) 0.8 mol(L ) D(D) 1 mol (L ) 9下列情况下，反应速率相同的（）。A等体积0.1 mol/L HCl和 0.1 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl 和 HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应10. 在可逆反应中，改变下列条件一定
6、能加快反应速率的是（）。A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂放电充电班级 _姓名 _座号 _成绩 _ 选择题答题卡 : 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案二、非选择题（共5 小题，共40 分）11如图，曲线表示在C800时，和某反应有关的物质A、 B、C的物质的量浓度从开始反应至4 分钟时的变化图像，试回答：（1）该反应的反应物是。（2）4 分钟时， C的浓度是B的倍。（3）该反应的化学方程式是（4）反应开始至4 分钟， 若用 A的浓度来表示该反应的平均速率为12把 0.6molX 气体和 0.6molY 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：5 mi
7、n 末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/L min （1）上述反应在5min 末时 Y的转化率为（2）化学方程式中的值是13已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题： 电 工 操 作 上 规 定 ： 不 能 把 铜 导 线 和 铝 导 线 连 接 在 一 起 使 用 ， 请 说 明 原 因 。_ 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线， 能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。 （若不能后面两空不填）若电池反应为：Cu+2H+= Cu2+H 2，该电池属于（填原
8、电池或电解池） ，请写出电极名称及其材料和电解质溶液：极为（填电极材料） ，极为（填电极材料） ，电解质溶液为 _ 。有 M 、N 两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M 、N 两种金属的活泼性。参考答案：一选择题AADCD DABCB 11、铝、铜与电解质溶液组成原电池，铝线被腐蚀Cu- 2e-= Cu2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+电解池铜作阳极石墨作阴极用稀盐酸作电解质溶液将 M 、N用导线相连插入盐酸中，金属上产生气泡的为不活泼金属12 （1）A （2）3 （3）CBCA38002（4）11min2 .0Lmol13. 起始（ mol/L ）转化（ mol/L ） 0.1 0.05 0.1 （1）5 min 末（2）
