《2013苏教版选修四331《盐类的水解规律》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013苏教版选修四331《盐类的水解规律》ppt课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解规律,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P74,=7,7,7,7,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,探究问题1：,由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,H2O,?,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流 ,探究问题2：,提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流
2、 （以CH3COONa溶液例）：,C(H+) C(OH-),探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-) c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。,溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）A. NH4+H2O NHH2O+H+B. S2-+2H2O H2S+2OH-C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D. CH3COOH+OH - CH3
3、COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH-或只写S2-+H2O HS-+OH-,C. NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A. H2SO4,习 题1:,B. FeCl3,E. KOH,D. K2CO3,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列离子在
4、水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,习 题 2 ：,请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH , NaHSO4,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) H3PO4 HFCH3COOHH2CO3HClO,分析对水的电离度的影响。 酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水的电离程度之比为?,酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,
