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1、辽宁省大连市辽宁省大连市 20182018 届高三第二次模拟考试届高三第二次模拟考试理综化学试题理综化学试题1. 下列生活用品，主要由塑料制成的是A. 车轮轮胎 B. 农用薄膜 C. 尼龙衣料 D. 棉 T 恤衫【答案】B【解析】A. 车轮轮胎主要成分是橡胶，故 A 错；B. 农用薄膜属于塑料，故 B 正确；C. 尼龙衣料主要成分是合成纤维，故 C 错误；D. 棉 T 恤衫主要成分是纤维素，故 D 错误；答案：B。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取 O2,转移的电子数为 2NAB. 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 HCO3
2、-和 CO32-数目之和为 0.1NAC. 在密闭容器中,2molNO 与 1molO2充分混合后，气体分子数为 3NAD. 50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成 SO2分子数目为 0.46NA【答案】A【解析】A. 1molKMnO4固体完全分解生成 0.5molO2,转移的电子数为 2NA,，故 A 正确；B. 根据碳原子守恒 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 HCO3-和 CO32-、H2CO3数目之和为 0.1NA，故 B 错误；C. 在密闭容器中,2molNO 与 1molO2充分反应生成 2molNO2，气体分子数为 2NA,故 C 错；D.因为浓
3、硫酸与足量铜充反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不会反应，所以 50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成 SO2分子数目小于 0.46NA，故 D 错误；答案：A。3. 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是A. 喷普洛韦的分子式为 C10H15N5O3B. 喷普洛韦能发生取代反应C. 1mol 该有机物与足量 Na 反应产生 22.4LH2D. 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面【答案】C【解析】A. 根据喷普洛韦的结构简式知喷普洛韦的分子式为 C10H15N5O3，故 A 正确；B. 喷普洛韦中含有羟基，和烷烃基和氨基
4、，所以能发生取代反应，故 B 正确；C. 1mol 该有机物与足量 Na 反应产生 1molH2,没有状态，无法计算体积，故 C 错误；D. 由结构简式知喷普洛韦分子中含有烷烃基，所有碳原子不可能都处于同一平面，故 D 正确；答案：C。点睛：考查官能的性质和原子共面问题。根据官能团的性质判断反应类型。根据有机物的基本结构，如苯分子中所有原子共面，烷烃基的所有原子不共面等判断原子共面问题。4. 短周期 1-10 号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的最高正价和最低负价的代数和为 0；X 的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y 的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子
5、化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质。根据以上叙述,下列说法中不正确的是A. 元素简单气态气化物的热稳定性:ZYXB. W 可与同主族的元素形成离子化合物C. W、X、Y、Z 四种元素可形成水溶液显中性的盐D. X、Z 分别与 W 形成化合物的沸点一定有:XCSiD. 图 4 装置可用于除去 Cl2中的水蒸气【答案】A【解析】A. 图 1 操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡正确，故 A 正确；B. 图 2 装置不可用作蒸馏时的接收装置，因为锥形瓶口加活塞，无法排除气体，蒸馏液无法流入，故 B 错；C. 图 3 可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3,无法证明元素的非金属性:C
6、lCSi，故 C 错误；D. 图 4装置不可用于除去 Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，故 D 错误；答案：A。6. 如图是 NO2和 O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是A. 石墨做正极,O2发生还原反应B. 该电池放电时 NO3-从右侧向左侧迁移C. 当消耗 1mol NO2时，电解质中转移 1mol eD. 石墨附近发生的反应为 NO2+NO3-e-=N2O5【答案】C【解析】A.负极上二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，在石墨 I 附近发生氧化反应，所以石墨做正极,O2发生还原反应，故 A 正确；B放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以 N03向石墨 I
7、 电极迁移，即从右侧向左侧迁移，故 B 正确；C由负极电极反应式为 NO2e+NO3N2O5知，当消耗 1mol NO2时，导线中转移 1mol e-，故 C 错误；D负极电极反应式为 NO2e+NO3N2O5，所以石墨附近发生的反应为 NO2+NO3-e-=N2O5，故 D正确；答案：C。点睛：考查原电池原理。根据原电池工作原理判断溶液中离子的移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据电子守恒判断正负极电子转移的数目。根据得失电子判断电极反应式的书写。7. 在不同温度下,水溶液中 c(H+)与 c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是A. b 点溶液中不可能存在 NH3H2OB.
8、 b、c 两点 pH 相同,但溶液的酸碱性不同C. 通过降温的方法，可使溶液的状态中 d 点变为 a 点D. a 点溶液中可能大量共存的离子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-【答案】B点睛：根据溶液的酸碱性判断离子共存。如在中性溶液中，Fe3+离子发生水解生成 Fe(OH)3的沉淀。根据图像推断溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与 c(H+)和 c(OH-)的大小无关。8. 软锰矿主要含有 MnO2(约 70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有 ZnS(约 80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下
9、图所示,回答下列问题:（1）反应所得滤液中含有 Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有 S 和_。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_。（2）若反成加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_。（3）反应中加入 MnO2的作用是（离子方程式表示)_；反应中加入 MnCO3、ZnCO3的作用是_。（4）反应的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式_。（5）MnO2和 Zn 可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产 MnO2和 Zn 的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的
10、质量比大约是_。(保留小数点后两位)【答案】 (1). SiO2 (2). 提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等 (3). Zn+Fe2+=Zn2+Fe (4). 4H+MnO2+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O (5). 调节pH,使 Fe3+和 Al3+沉淀，且不引入杂质 (6). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (7). 1.03【解析】 （1）因为软锰矿主要含有 MnO2(约 70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有 ZnS(约 80%)、FeS、CuS、SiO2，反应中加 H2SO4所得滤液中含有 Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+
11、、Al3+等金属阳离子, SiO2不能和 H2SO4反应，所得滤液中含有 S 和 SiO2。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等方法来加快反应速率。答案：SiO2 提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等。（2）若反成加入的锌过量,还会与 Fe2+发生反应，反应的离子方程式方为 Zn+Fe2+=Zn2+Fe.（3）反应中加入的 MnO2是氧化剂，可以把 Fe2+氧化成 Fe3+，离子方程式为4H+MnO2+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O；反应中加入的 MnCO3、ZnCO3可以和酸反应，所以可用来调节溶液的酸碱
12、性，使 Fe3+和 Al3+沉淀，且不引入杂质。（4）反应的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，阳极发生氧化反应失电子，其电极反应式 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。（5） ）据反应 MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4可知 MnO2、Zn 的物质的量之比为 1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为 x、y，得 0.7x/87：0.8y/971：1，故 x：y=1.03.。所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是 1.03。点睛：本题考查了物质制备实验的分析判断、物质溶解性的理解应用、电解原理的应用、实验基本操作、化学计算等
13、，题目难度较大。注意掌握该类试题的答题技巧， （1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 （2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。 （3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。9. H2S 以及 COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:（1）COS 的分子结构与 CO2相似,COS 的电子式为_。（2）已知:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17KJ/molCOS(g)+H2O(g)H2
14、S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3则 H3=_（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为 0.01mol/L的 Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入 H2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_.（4）某温度 T 下,在密闭容器中充入 5molH2O(g)和 5molCOS(g),测得混合气体中 H2S 体积分数()与时间(t)的关系如图所示。A 点 COS 的正反应速率_(填“大于” “小于”或“等于”)B 点 COS 的逆
15、反应速率。在该条件下,COS 的平衡转化率为_在该温度下,该反应的平衡常数 K=_ 在 B 点对应的体系中，改变下列条件，能使 COS 转化率增大的是_A.再通入 H2O(g) B.加压 C.降温 D.加入催化剂【答案】 (1). (2). -18kJ/mol (3). CuS (4). 9.0107 (5). 大于 (6). 80% (7). 16.0 (8). AC【解析】 （1）COS 的分子结构与 CO2相似,所以 COS 的电子式为。（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17KJ/molCOS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3根据已知由 -=所以 H3=H2-H1=-35kJ/mol-（-17KJ/mol）=-18 kJ/mol（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39，所以 c(Cu 2-).c(S 2-)=Ksp(CuS)=1.010-39 所以c(S 2-) =(1.010-39)/ 0.01mol/L=1.010-37mol/L；c(Pb2+).c(S 2-)=Ksp(PbS)=9.010-29，c(S
