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1、江苏省无锡市普通高中江苏省无锡市普通高中 20182018 届高三上学期期末考试届高三上学期期末考试 化学试题化学试题 1. 2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园” ，中国的主题是“绿水青山就是金 山银山” 。下列做法不应提倡的是 A. 推广煤改气集中供暖 B. 深埋处理度旧电池 C. 乘公共交通工具出行 D. 推广太阳能热水器的使用 【答案】B 【解析】A 推广煤改气集中供暖节省能源，故 A 对；B. 深埋处理度旧电池会造成土壤污染， 故 B 错；C. 乘公共交通工具出行节减少交通堵塞，又节省能源，故 C 对；D. 推广太阳能热 水器的使用节约能源，故 D 对。本题正确答案：B
2、。 点睛：考查化学与人类生活的关系问题。解答时注意联系生活实际。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS B. 一氧化碳分子的比例模型： C. 氯离子的结构示意图： D. 氢氧化钡的电子式： 【答案】D 【解析】A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS2故 A 错；B. 一氧化碳分子是双原子分子，其比 例模型：是错的；C.氯原子分三个电子层，2，8，7 ，核内共有 17 个质子， 所以氯离子的结构示意图：是错的，故 C 错；D. 氢氧化钡的既又离子键又有共价 键，所以电子式：是对的。故 D 正确。本题正确答案：D.。 点睛：考查的是化学用语知识。要求弄清常见化学用
3、语的表达方式，如原子和离子的结构示 意图的区别，离子化合物和共价化合物电子式的书写，比例模型和球棍模型的区别等。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3易液化，可用作制冷剂 B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨 【答案】A 【解析】A. NH3液化需要吸热，所以可用作制冷剂，故 A 正确；B.因为晶体硅是半导体，可 用于制作光电板，故 B 错；C. FeCl3溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，所以不能可用于 自来水的杀菌消毒。故 C 错。D. 溴化银具有感光性，可用于照相底片。故
4、 D 错；本题答案： A。 4. 下列制取 SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的 是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A 浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，故 A 对；B 验证 SO2漂白试剂为品 红，酸性高锰酸钾溶液褪色，表现 SO2的还原性，故 B 错；C 2Na2S+SO2 +2H2O=3S +4 NaOH 故 C 正确；D：SO2+2 NaOH= Na2SO3+ H2O 能达到目的。本题正确答案：B。 点睛：本题考查化学实验常见物质 SO2的制取和性质检验知识。制取原理可行，SO2漂白性不 是氧化还原反应漂白，验证
5、时不能用酸性高锰酸钾溶液。 5. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与其它元 素不在同一周期，B 与 D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A. 元素 B、C 简单离子半径的大小：r(B)D D. 元素 B 分别与 A、C 形成化合物的晶体类型相同 【答案】C 点睛：考查原子结构中元素的推断知识。根据原子结构递变规律寻找解题突破口。本题 B 为 地壳中含量最多的元素是突破口，B 与 D 同主族，短周期主族元素，A 与 C 同主族，A 与其 它元素不在同一周期 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大为辅助条件，找出各元素名
6、称即可。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+ =Mg2+ H2 B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3- 【答案】D 【解析】A. 镁条投入浓硫酸中发生反应不会产生氢气，浓硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(浓) = Mg2+ SO2+ SO42-+2H2O 故 A 错；B. 用惰性电极电解氯化铝溶液： 2Al 3+6Cl-+6H2O3H2+3Cl2+2 Al (O
7、H)3故 B 错；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+故 C 错；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH) 3+ HCO3-，故 D 正确。 点睛：本题考查给定条件下方程式的书写知识。解答时请记住一些物质的特性如浓硫酸强氧 化性与金属反应不放出氢气。B. 用惰性电极电解氯化铝溶液： 2Al 3+6Cl-+6H2O3H2+3Cl2+2 Al (OH)3；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+故；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH) 3+ HCO3-。
8、7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水 FeCl3 B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq) C. NH3NOHNO3 D. SiO2H2SiO3Na2SiO3 【答案】D 【解析】A. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解 Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，加热 蒸发 HCl 挥发，促进平衡向右移动，得不到无水 FeCl3，故 A 选；B、氧化铝与氢氧化钠反应 生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入过量盐酸，生成氯化铝，故 B 不选；C、氨气的催化氧化 会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝
9、酸，故 C 不选； D、SiO2不与水反应，SiO2H2SiO3Na2SiO3，故 D 不能完成故选 D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42- C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3- 【答案】C 【解析】A. 无色透明的溶液中不存在 Cu2+离子，故 A 错；B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中因 为 ClO-具有
10、强氧化性， I-具有还原性，所以 c(ClO-)=1molL-1的溶液中 I -离子不能共存， 故 B 错；C. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下 Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子能共存。 故 C 正确；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液为酸性，在酸性溶液中 HCO3-不能存在，故 D 错。 本题正确答案：C。 9. H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。先将含 H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入 FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极 的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法
11、不正确的是 A. 过滤所得到沉淀的成分为 S 和 FeS B. 与外接电源 a 极相连的电极反应为 Fe2+-e-=Fe3+ C. 与外接电源 b 极相连的是铁电极 D. 若有 0.20mol 的电子转移，得到氢气 2.24L(标准状况) 【答案】A 【解析】A.将通入溶液中,被铁离子氧化为 S,即发生 ,所以过滤得到的沉淀是 S 沉淀,故 A 错误; B.与 b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气,故为阴极,所以与 a 极相连的电极为阳极,阳极上亚铁 离子失电子生成铁离子,即电极反应式为,所以 B 选项是正确的; C 如果. Fe 与外接电源的 a 极相连,Fe 作阳极失电子,而溶液中的亚铁离
12、子不反应,所以不能用 Fe 作 阳极与 a 相连，铁电极只能和 b 相连。,故 C 正确； D.电极反应,有 0.20mol 电子发生转移,会生成 0,1mol 氢气,在标准状况下,氢气的体积为 2.24L,故 D 正确。. 所以 A 选项是正确的。 10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图表示不同压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响 B. 图表示向 10ml 0.1molL-1Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中分别滴加 0.lnolL-1HCl 溶液 时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示的是 NaHC
13、O3 溶液 C. 图表示体积和 pH 均相同的 HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的 体积随时间的变化，则 a 表示的是 HCl 溶液 D. 图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 【答案】B 【解析】解：A、图增大压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移动，图 说明乙的压强比甲大，压强对反应速率影响，故 A 错误；B、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生 成碳酸氢钠后，继续滴入盐酸开始生成气体。碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b 为碳酸氢钠溶液，故 B 正确； C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，如果体 积和 pH
14、均相同，醋酸的浓度大，与金属反应放出的气体多。 a 表示的是醋酸。所以 C 选项 是错误的；D. 图表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应 的焓变。所以 D 选项是错误的。本题正确答案：B。 点睛：本题考查图像综合题。A 反应压强对化学反应速率的影响；碳酸钠溶液中滴入盐酸的 反应原理，先生成碳酸氢钠，在放出二氧化碳；C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸 是强酸,表示体积和 pH 均相同,开始氢离子浓度相同反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中氢 离子浓度大于盐酸,生成氢气的体积大于盐酸;D、图表示该反应为放热反应，催化剂只能 降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。 11
15、. 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和 工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是 A. a.b 均属于芳香烃 B. a、d 中所有碳原子均处于同一平面上 C. a、c 均能与溴水反应 D. c、d 均能发生氧化反应 【答案】D 【解析】A：a 中含有苯环且都是碳氢元素属于芳香烃，b 中还含氧元素，故不是芳香烃，故 A 错；B. a 中异丙基和苯环相连，所有碳原子不能在同一平面上，d 中所有碳原子均处于同 一平面，故 B 错；C. a 不能和溴水反应，只能和液溴反应，c 能与溴水反应，故 C 错；D. c 是苯酚能被氧化，d 是丙酮能被 O2氧化，故 D
16、 正确。 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，向 0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)增大 B. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (Hc(NH3H2O)c(NH4+) C. d 点溶液中：c(SO42-) c(OH-)c(NH4+) D. a、b、c、d 四个点中，b 点水的电离程度最大 【答案】AC 【解析】A. a 点溶液显酸性 NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O 100mL0.lmolL-1 NH4HSO4 溶 液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液 100mL，恰好完全反应，NH4+ 发生水解，所以显酸性 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-)，根据物料守恒 c(Na+)= c(SO42-)，所以上述式子 可以写成 c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) 故 A 对；B. C 点溶液中含有硫酸钠，硫酸铵和氨水， 因
