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1、贵州省毕节市贵州省毕节市 2017-20182017-2018 学年高一毕业学业达标模拟考试学年高一毕业学业达标模拟考试+ +高一化学高一化学1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=B. 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O=2OHC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】A【解析】分析：A、二氧化碳过量产生碳酸氢根离子；B、氧化钠应写化学式；C、电荷不守恒；D、稀硫酸为非氧化性酸，反应产生亚铁离子。详解：A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2HC
2、O3-，选项 A 正确；B氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O2Na+2OH-，选项 B 错误；C硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag+CuCu2+2Ag，选项 C 错误；D金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，选项 D 错误；答案选 A。2. 下列说法中正确的是( )A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl、K、Na、NOC. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 SOD. HOH=H2O 可描述所有酸碱中和反应的实质【答案】B【
3、解析】试题分析：亚铁离子是浅绿色的溶液，A 错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，能大量共存，B 正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C 错误；HOH=H2O 只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D 错误，答案选 B.考点：离子共存3. 下列叙述不正确的是( )A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气【答案】B【解析】A. NH3易液化
4、，液氨气化时吸热，液氨常用作制冷剂，A 正确；B. 与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，但稀 HNO3氧化性弱于浓 HNO3，B 错误；C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，C 正确；D. 硝酸是氧化性酸，稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气，D 正确，答案选 B。4. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A. Na B. Mg C. Al D. Zn【答案】D【解析】试题分析：根据题意，当产生 5.6L 氢气，物质的量为 0.25mol，消耗
5、合金的质量为12g，则生成 1mol 氢气时，消耗合金的质量为 48g，而欲产生 1molH2，消耗的 Na、Mg、Al 质量分别为 46g、24g、18g，均小于 48g，它们两两组成合金均不合要求，只有 Zn 的质量65g48g，所以，该合金中必含有 Zn，选 D。考点：考查钠、镁、铝、锌的化学性质。5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在 1100 nm 之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间为胶体
6、，分散质粒子的直径大于 100nm 为浊液，分散质粒子的直径小于 1nm 为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选 C。考点：考查胶体的重要性质。6. 下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3【答案】D【解析】分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断。详解：A、氨气在溶液中不能电离不是酸，选项 A 错误；B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，选项 B 错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离
7、子和钠离子，属于酸式盐，选项 C 错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据概念来回答，难度不大。7. 下列关于硫的叙述中不正确的是( )A. 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D. 硫是黑火药的主要成分之一【答案】C【解析】分析：A、硫元素在自然界中即有单质也有化合物；B、游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里；C、用二硫化碳洗衣去硫黄；D、黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾。详解：A、硫元
8、素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项 A 正确；B、游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，选项 B 正确；C. 硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项 C 不正确；D、黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，选项 D 正确。答案选 C。8. 合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是( )合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：合金,
9、是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金具有以下通性：（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点。 （2）硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。 （3）合金的导电性和导热性高于任一组分金属。 （4）有的抗腐蚀能力强。综上所述，由于合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金。故选 A。考点：考查合金的通性及应用。9. 下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Na+、Mg2+、I B. H+、Fe2+、BrC. 、K+、Cl D. Na+、S2、Cu2+、【答案】C【解析】AMg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，选项 A 不选；BH+、NO3-
10、、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，选项 B 不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，选项 C 选；DS2-、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项 D 不选；答案选 C。10. 将 SO2气体与足量 Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O=+4H+2Fe2+，+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（ ）A. 不能将 SO2氧化 B. 还原性：Cr3+Fe2+SO2C. 氧化性：Fe3+SO2 D. 两个反应中 Fe3+均表现还原性【答案】C【解析】A氧化
11、性 Cr2O72-SO42-，所以 Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4，选项 A 错误；BSO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+中还原性 SO2Fe2+，Cr2O72-+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O 中还原性 Fe2+Cr3+，所以还原性强弱为 SO2Fe2+Cr3+，选项 B 错误；CSO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+中氧化性 Fe3+SO42-，Cr2O72-+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O 中氧化性 Cr2O72-Fe3+，所以氧化性强弱为 Cr2O72-Fe3+SO42-，选项 C 正确；D第
12、一个反应中，硫酸铁是氧化剂，第二个反应中硫酸铁是氧化产物，选项 D 错误；答案选 C。11. NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L) ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】mg 混合气体的物质的量是，所以 ng 混合气体的物质的量是，在标准状况下的体积约是，答案选 B。12. 关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是( )A. 金属接触水和空气锈蚀最快B. 改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C. 金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D. 不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀【答案】D【解析
13、】分析：A、金属锈蚀的条件是水和氧气（或空气） ；B、铁中掺入铬和镍等金属改变内部结构，制成不锈钢可以防腐蚀；C、金属表面刷油漆可防腐蚀；D、铝表面的氧化铝是保护膜，可防腐蚀。详解：A、金属接触水和空气锈蚀最快，选项 A 正确；B、铁中掺入铬和镍等金属改变内部结构，制成不锈钢可以防腐蚀，所以改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀，选项 B 正确；C、金属防锈的措施之一是在金属表面刷油漆，选项 C 正确；D、不断擦去铝表面的锈，使得内部金属暴露出来，加快了铝的腐蚀而不是抵御铝的继续锈蚀，选项 D 错误。答案选 D。点睛：本题考查金属材料的应用。化学知识渗透到生活中，服务于生活，可以提高我们的生活质量。
14、13. 以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应【答案】B【解析】试题分析：A铵态氮肥若与碱性物质混合会发生反应产生 NH3H2O，NH3H2O 会 产生氨气，因此不能混合使用，正确；B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，但是没有体系氧化性，错误；C实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热反应制取氨气，正确；D氨中的 N 化合价是-3 价，具有还原性，一定条件下可与氧化性物质，如氧气反应，正确。考点：考查有关
15、氨及铵盐的叙述正误判断的知识。14. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A. B. C. D. 【答案】D【解析】放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；NH4NO3加热到 190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到 300左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误；答案选 D。点睛：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点。15. 下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A. 一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原【答案】C【解析】分析：氧化还原反应的
