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1、- 1 -2018201820192019 学年度上学期省六校协作体高二期初考试学年度上学期省六校协作体高二期初考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616 NaNa：2323 MgMg：2424 Al:27Al:27 Si:28Si:28 S S：3232 ClCl：35.535.5 K K：3939 Ag:108Ag:108 Ba:137Ba:137一、选择题（一、选择题（1-101-10 题每题题每题 2 2 分，分，11-2011-20 题每题题每题 3 3 分，共分，共 5050 分）分）1.
2、下列说法不正确的是（ ）A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程中产生的废气D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2. 下列叙述正确的是（ ）A. 石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B. “84”消毒液的有效成分是 NaClO， “洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点3能确认发生化学平衡移动的是（ ）
3、 。A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂4某原电池总反应为 Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是( )选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)35已知：H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI的平衡浓度大于乙中 H
4、I 的平衡浓度，应采取的措施是（ ） 。A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1 mol He，乙不变- 2 -C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I26. 设 NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A. 常温下的新制氯水中，若含有 Cl-数为 NA，则其中含有 ClO-数也为 NAB. 12.0 g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.1NAC. 一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为 2 NAD. 78 g Na2O2与足量 CO2完全反应时转移的电子数为 NA7. 除去下列括号内杂质的试剂或方法不正
5、确的是A. Fe2+(Fe3+)：还原铁粉，过滤B. Cl2(HCl)：饱和食盐水，洗气C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中充分加热D. HNO3溶液(H2SO4)：适量 BaCl2溶液，过滤8下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A次氯酸的电子式：BNa的结构示意图：C用电子式表示 MgCl2的形成过程为：DM2离子核外有a个电子，b个中子，M 原子符号为Mab2a29化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C图 I 所示的装置能将化
6、学能转变为电能 D图 II 所示的反应为吸热反应10. 下列实验能达到目的的是（ ）- 3 -ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓 H2SO4的脱水性、强氧化性11下列有关叙述正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H0，能自发进行D浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应12. 根据元素周期律，由下
7、列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项 事实推测AMg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快Ba 与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应13. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（ ）ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2
8、Al(OH)3- 4 -14AlAg2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为 2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ( ) A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子数目为 0.01 molC. Al 电极的反应式为 Al3e4OH=AlO22H2OD. 工作时电解液中的 Na移向 Ag2O/Ag 电极15. 下列通过实验观察得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作 结论AAlCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量Al(OH)3 能溶于强碱溶液B铝
9、、镁用导线连接后投入 NaOH 溶液中，铝表面有气泡 铝比镁更活泼C硅既能与氢氟酸反应，也能与 NaOH 溶液反应单质硅是两性物质D铁粉与水蒸气反应后固体加稀 HCl 溶解，再加 KSCN溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3 价的铁16在一个恒温的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),当m、n、p、q 为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 气体总质量不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq混合气体密度不再改变A. B. C. D. 17. 下列说法正确的是(
10、 )- 5 -NH3的水溶液能导电，故 NH3是电解质 向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101 kPa、150 时，ag CO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后，Na2O2增重ag碱性氧化物一定是金属氧化物22.4 L 的 CO 气体和 28 g N2所含的电子数相等根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A B C D18短周期主族元素 W、X、Y、Z
11、 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主族。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在 XZ2中，n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略） 。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXY B非金属性：YZXCY 与 Z 组成的化合物一定有漂白性 DW 与 X 组成的化合物中只有极性键19如图所示，与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0- 6 -20在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为 20
12、 s，则下列说法不正确的是（ ） 。物质XYZ初始浓度（molL1）0.20.10.1平衡浓度（molL1）0.050.050.2A反应可表示为 3X+Y2ZB建立平衡过程中，用 Z 表示的反应速率为 v (Z)=0.005 molL1s1C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D若初始浓度：X 为 0.2 molL1，Y 为 0.2 molL1，Z 为 0.8molL1，则平衡向右移动二、填空题（二、填空题（21242124 题，共题，共 5050 分）分）21.（12 分） 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性
13、溶液中有较强氧化性，能将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1） 已知 NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。_；该反应中氧化剂是_；若有 0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。 （用 NA表示）（2）误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析错误的是_(填序号)。A.NaNO2被还原 B.维生素 C 具有还原性C.还原性: 维生素 C Fe2+ D.NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分
14、NaNO2和 NaCl 的是_ (填序号)。A. 焰色反应 B.分别滴加酸化 FeSO4溶液和 KSCN 溶液C.在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液 D.分别滴加 AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式:_。22 （12 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为 CO、CO2- 7 -和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+
15、H2O（g） H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/( kJmol-1)4363431076465413由此计算 H1=_。已知 H2=58 kJmol-1，则 H3=_。已知：CO 中的化学键是 CO，CH3OH 的结构式为（2）已知下列热化学方程式:CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H1=870.3 kJmol1;C(s) + O2(g) CO2(g) H2=393.5 kJmol1;H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) H3=285.8 kJmol1。则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3CO
