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1、安徽省淮北十二中、濉溪二中安徽省淮北十二中、濉溪二中 2017-20182017-2018 学年高一下学期期中联考化学试题学年高一下学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 Cu:64Cu:64 Ag:108Ag:108第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts
2、（中文名“钿” ，tin） ，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是A. Ts 是第七周期第 VIIA 族元素B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数C. 中子数为 176 的 Ts 核素符号是D. Ts 在同族元素中非金属性最弱【答案】C【解析】分析：根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。详解：A、117 号元素位于 118 号左侧即A 族，所以 Ts 是第七周期第A 族元素，A 正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，B 正确；C、中子数为 176 的 Ts 核素，其
3、质量数为 176+117=293，所以这种核素符号是，C 错误。D、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，D正确；答案选 C。点睛：明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为 2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满） ，则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。2. 下列叙述正确的是A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B. 含有共价键的化合物都是共价化合物C. 凡是能电离
4、出离子的化合物都是离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【答案】D【解析】试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl 是离子化合物，故 A 错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故 B 错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故 C 错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故 D正确。考点：本题考查化学键。3. 下列说法不正确的是A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C. NH3和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D. NH4C
5、l 中含有离子键、极性键、非极性键【答案】D【解析】分析：A、根据化学反应的实质解答；B、分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高；C、根据氢键对物质性质的影响分析；D、根据离子键和共价键的形成解答。详解：A、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A 正确；B、CH4、CF4、CCl4、CBr4形成的均是分子晶体，其熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B 正确；C、NH3和 H2O 间可以形成氢键，因此这也是氨极易溶于水的原因之一，C 正确；D、NH4Cl 中铵根与氯离子之间含有离子键，N 与 H 之间存在极性键，不存在非极性键，D 错误，答案选 D。4. 1869
6、年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是A. 元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B. 含有元素种类最多的族是第 IIIB 族C. 所有长周期中都含有 18 种元素D. 元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角【答案】B【解析】A. 主族元素中含有金属元素，A 错误；B. 含有元素种类最多的族是第 IIIB 族，因为含有镧系和錒系，B 正确；C. 并不是所有长周期中都含有 18 种元素，例如第六周期含有32 种元素，C 错误；D. 氢元素是非金属，位于左上角，D 错误，答案选 B。5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl 和 NaOH 反应的中和热H
7、57.3kJmol1，则 1mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6kJB. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJmol1，则 2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H571.6kJmol1C. 放热反应比吸热反应容易发生D. 1mol 丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热【答案】B【解析】分析：A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；B、根据燃烧热的概念解答；C、反应是否容易发生与反应热没有关系；D、根据燃烧热的概念解答。详解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成 1mol 液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1 mol 硫酸与足量
8、氢氧化钡溶液反应生成 2mol 液态水，放出的热量为 114.6 kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是 114.6 kJ，A 错误；B、H2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1，则 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJmol1，所以反应 2H2O(l)2H2(g)O2(g)的 H571.6 kJmol1；B 正确；C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C 错误；D、1 mol
9、 丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D 错误；答案选 B。6. 已知在 101KPa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)H2(g)1/2O2；H（298K）242kJmol1B. H2(g)1/2O2(g)H2O(1)；H（298K）484kJmol1C. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H（298K）242kJmol1D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H（298K）484kJmol1【答案】C【解析】分析：根据 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量书写热
10、化学方程式。详解：已知在 101KPa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，则A. 水分解应该是吸热反应，H0，A 错误；B. 氢气燃烧是放热反应，H0，B 错误；C. 1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 242kJ 热量，则 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H（298K）242kJmol1，C 正确；D. 根据 C 中分析可知 D 错误。答案选 C。点睛：注意掌握判断热化学方程式正误的角度：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热 H 的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系
11、数是否对应。7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，等质量的 N2和 CO 气体的原子数均为 2NAB. 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为 NAC. 标准状况下，11.2L O2参加反应转移的电子数一定为 2NAD. 3.6g 重水中含有的中子数为 2NA【答案】B【解析】A. 因未给出 N2和 CO 气体的质量，所以无法计算两种气体的原子数，故 A 错误；B. CO2的结构式为：O=C=O，1 个 CO2分子中含有 2 个碳氧双键，22 g CO2的物质的量为：22g44g/mol=0.5mol，所含碳氧双键的物质的量为：0.5mol2=1mol，个数为
12、NA，故 B 正确；C. 标准状况下，11.2LO2的物质的量为 0.5mol，若反应后生成 CO2等，O 元素的价态为2 价，转移电子数目为 2NA，若反应后生成 Na2O2等，O 元素的价态为1 价，转移电子数目为 NA，故 C 错误；D. 重水的化学式为 D2O，1 个重水分子中含有 10 个中子，3.6 g 重水的物质的量为：3.6g20g/mol=0.18mol，所含的中子数目为 1.8NA，故 D 错误；答案选 B。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式的运用和物质的结构是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是 C 项，因 O2参加反应时生成的产物中氧元素的
13、化合价可能是2 价也可能是1 价，所以 0.5molO2参加反应转移的电子数目可能是 2NA也可能是 NA。8. 下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；M 原子比 N 原子容易得到到电子；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性 HmMOxHnNOy；熔点 MN；M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质；M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少；M 的最高正价比 N 的最高正价高A. B. C. D. 全部【答案】C点睛
14、：比较元素的非金属性强弱，可以从与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等角度判断，不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。9. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是XYZA. X、Y、Z 形成的单质中，Z 的单质熔点最高B. Y 所在周期中所有主族元素，Y 的原子半径最小C. Z 所在族中元素的最高正价均为6 价D. 能发生 Cl2H2ZZ2HCl 的反应，说明非金属性 C1Z【答案】C【解析】短周期为 13 周期，由图可得 X 为氦；Y 为氟；Z 为硫；A、X、Y、Z 形成的单质中，硫的单质熔点最高，A 正确；B
15、、同周期自左向右原子半径逐渐增大，因此 F 所在周期中所有主族元素，F 的原子半径最小，B 正确；C、Z 属于氧族元素，在氧族元素中，O 无最高价，C错误；D、氯的非金属性比硫强，能发生置换反应，D 正确，答案选 C。点睛：根据元素周期表的结构特点准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。例如主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，但 O 没有最高价，而氟是最活泼的非金属，无正价。10. 阴离子 Xn含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是A. mol B. molC. mol D. mol【答案】D【解析】由已知阴离
16、子 Xn-含中子 N 个，X 的质量数为 A，所以 X 的质子数为 A-N，由阴离子Xn-可知 X 元素气态氢化物的化学式为 HnX，所以 1 个 HnX 分子中含有的质子数为 A-N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）gmol-1，agX 元素的氢化物中含质子的物质的量为：ag(A+n)gmol-1（A-N+n）=mol，故选 D。点睛：本题考查学生利用原子的构成进行计算，难度不大。明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数约等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数。11. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O2 7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O2 76Fe214H2Cr36Fe37H2O，
