物质的分离提纯与检验

《物质的分离提纯与检验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的分离提纯与检验（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、物质的分离 提纯和检验专题,一、物质的检验 物质的检验包括常见气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验 检验要求:明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等.,基础知识,1、常见气体的检验,归纳： 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 1、物理性质：颜色、气味 2、化学性质： 酸碱性 还原性，可燃性，及燃烧产物 氧化性，助燃性 特征反应的现象,2、常见阳离子的检验 H+ 使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放出大量气体。 Na 焰色呈黄色 K 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） Ca2 焰色呈砖红色 Ba2 焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。 Mg2 遇过量氢氧化钠溶

2、液产生白色沉淀。 Al3 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于过量的烧碱液。,NH4 与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。 Fe3在溶液中黄色或棕黄色，遇烧碱液产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇苯酚溶液呈紫色。 Fe2 在溶液中呈浅绿色，遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。 Cu2 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。,3、常见阴离子的检验 Cl 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。 Br 硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色。 I 硝酸银产生大量不溶于硝酸

3、的黄色沉淀。 加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。 SO42 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。 NO3 加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色,SO32 加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。 S2 加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。 CO32 遇酸迅速产生无色无味气体。 AlO2 遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。 SiO32 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。 PO43 加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。,4、有机物的检验,鉴别的

4、常见方法:,2、密度:密度大于水的物质:卤代烃,卤苯,硝基苯;密度小于水的物质:液态饱和烃,苯及同系物,液态饱和酯类,1、水溶性:溶于水的物质:含碳原子小的醇、醛、羧酸(注意甘油);难溶水的物质:烃,卤代烃,苯,苯同系物,酯类,含碳原子大的醇、醛、羧酸,3、燃烧:大部分有机物可燃;CCl4不燃;燃烧时黑烟不同:,4、官能团:,通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。 使溴水褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物(注意油酸和油),含醛基的物质,苯酚及其同系物,石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶;因萃取褪色(CCl4,苯,溴苯等) 使KMnO4酸性溶液褪色: 不饱和烃,不饱和烃的衍

5、生物,苯同系物,含醛基的物质,酚类,石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶 银氨溶液(热水浴):跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发生银镜反应 新制Cu(OH)2悬浊液加热:跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成Cu2O红色沉淀 金属钠常温:跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢气（检验OH基的存在）。,1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（ ）,BC,2、下列各组物质中，只用水就能鉴别的是（ ）A硝基苯、甲苯、丙三醇BNaOH、NH4Cl、NH4NO3C苯、甲苯、苯酚 D乙酸乙酯、四氯化碳、溴苯,A,3、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（ ）A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末B

6、、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液,AB,4、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A、氯化铁溶液、溴水 B、碳酸钠溶液、溴水C、酸性高锰酸钾溶液、溴水 D、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液,C,5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：1） ；2） ；3） ；4） ；5） ；6） 苯酚、甲苯 、己烯、己醇 ；7） 甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 ；8） ；,浓盐酸,氯化铁液,盐 酸,氢氧化钠,碳酸铵溶液液,浓溴水,新制氢氧化铜悬浊液,硫化钠溶液,二、物质的分离、提纯 1、分离和

7、提纯的原则： 首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循 提纯过程中不引入新的杂质； 不减少被提纯的物质； 被提纯物质要复原； 除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； 被提纯物质与杂质容易分离； 分离与提纯方法简便易行等原则。,灼烧、热分解、升华、 结晶（重结晶）,过滤、盐析、蒸发,萃取、分液、蒸馏、渗析,洗气,2、分离提纯常用到方法,常见物质分离提纯的方法：,固液混合物分离型：,液液混合物分离型：,气气混合分离型：,固固混合分离型：,1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物 B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混

8、合物中KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物 D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序： A B C D,3、为了出去酸性ZnCl2 溶液中的FeCl3 ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（ ） A.KOH B.氨水 C.ZnO D. Zn(OH)2 4、Cu在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2和Cu。若检验用H2还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是（ ） A、浓H2SO4 B、稀HNO3 C、盐酸 D、稀H2SO4,CD,CD,