《2014高考化学一轮复习技能突破课件 第12章 第1讲《化学键、分子间作用力与物质的性质》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学一轮复习技能突破课件 第12章 第1讲《化学键、分子间作用力与物质的性质》（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一讲 化学键、分子间作用力与物质的性质,1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3了解简单分子如CH4、H2O、NH3等的空间结构。 4了解化学键和分子间作用力的区别。 5了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 6了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,1化学键的形成及其与物质性质的关系。 2范德华力、氢键与物质性质的关系。 3简单离子化合物和共价键化合物的电子式书写。 4简单的分子空间结构。,一、化学键1概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。2化学反应的本质反应物中
2、的 和生成物中的 。所有物质中都存在化学键吗？化学键只影响物质化学性质吗？,化学键断裂,化学键形成,提示 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响(稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。,阴、阳,静电,金属,非金属,离子键,5影响强弱的因素(1)离子的电荷：电荷越多，离子键越
3、强；(2)离子的半径：成键的阴阳离子的半径和越小，离子键越强。,(二)共价键 1概念：原子间通过 所形成的相互作用。 2成键条件： 原子之间或某些金属原子与非金属原子之间(如AlCl3等)。 3特征：共价键具有 和 。 4共价化合物：只含有 的化合物。,共用电子对,非金属,饱和性,方向性,共价键,6共价键的类型,极性,非极性,单,双,三,偏移,偏移,一对,两对,三对,7.键参数(1)键能： 原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越 ，化学键越稳定。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的 ，键长越 ，往往键能越 ，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角，是
4、描述 的重要参数。,气态基态,大,核间距,短,大,分子立体结构,活泼金属和活泼非金属一定形成离子键吗？非金属原子间能否形成离子键？ 提示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。,(三)金属键 1概念：在金属晶体内 和 之间的作用力。 2成因：金属原子的半径一般比 、最外层电子数一般 ；容易失去最外层电子形成金属阳离子和自由电子。 3特征：无 和 。 4影响强弱的因素：金属阳离子所带电荷 ，半径 ，金属键 。如AlMgNa。,金属阳离子,自由电子,较大,
5、较少,方向性,饱和性,越多,越小,越强,三、分子间作用力与物质性质 1概念： 的作用力。 2分类：分子间作用力最常见的是 和 。 3强弱：范德华力 氢键 化学键。 4范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说， 相似的物质，随着 的增加，范德华力逐渐 ，分子的极性越大，范德华力也越大。,把分子聚集在一起,范德华力,氢键,CCl4CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。,答案 (1) (2)H2O分子间可形成氢键 (3)C6H6
6、H2O 大于 (4)SiCl4CCl4CH4 (5)HClO4HClO3HClO2HClO,(1)在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。 (2)范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。,【应用1】已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”、“相
7、似”或“不相似”)，PH键_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。,(2)NH3比PH3热稳定性更强的原因是_。 (3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。 A键的极性NH比PH强 B分子的极性NH3比PH3强 C相对分子质量PH3比NH3大 DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力,解析 (1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子的结构也相似，PH键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)NH键比PH键的键长短，键能大，所以NH3比PH3稳定。(3)NH3比PH3易液化的主要原因是NH3分子间存在氢键。 答案 (1)相似 有 有 (2)NH键比PH键的键长短、键能大，更稳定 (3)D,
