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1、1 几种常见的酸练习一、选择题1下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A BC D 2下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）ANa2CO3BAgNO3CCuODMgO 4下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）AHClBH2SO4CNaHSO4DHNO35下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A浓 H2SO4 B浓 HCl C食盐水 D水6硫酸可用于金属表面除锈，
2、这是因为硫酸（）A具有吸水性 B 能跟金属反应 C能跟碱反应 D 能跟金属氧化物反应7下列各组中的两种物质分别跟稀H2SO4反应，能生成相同的盐的是（）ACu 和 CuO BFe 和 FeO CFe 和 Fe2O3DFeO 和 Fe2O38检验硫酸应使用下列试剂中的（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C硝酸银溶液 D紫色石蕊试液和氯化钡溶液9鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（）A紫色石蕊试液B氯化钡溶液C碳酸钠溶液D硝酸银溶液10相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A一样多 B 锌与硫酸反应生成的多 C 镁与硫酸反应生成的多D 无法比较11. 相同质量、相同质量分数的
3、盐酸和氢氧化钠溶液混合，向所得溶液中滴加石蕊实验则（）A.一定显红色 B.一定显紫色 C. 一定显蓝色 D.无法确定12下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A浓硫酸B食盐溶液C澄清的石灰水D浓盐酸13下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A氧化铁和稀硫酸 B锌和浓硫酸 C铁和稀盐酸 D氧化锌和硝酸14有一瓶无色液体，可能是HCl 和 H2SO4，选用下列哪种试剂可以鉴别（）AH2O B石蕊试液 C酚酞试液 DBaCl2溶液15下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A BC D16质量相同的下列金属与足量稀H2SO4反应，放出H2最少的是（）AZn BAl CMg D
4、Na 17下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A浓盐酸是一种无色无味的液体B浓盐酸有挥发性C浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D浓盐酸有强氧化性2 18把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A溶液变浓了 B质量变小了 C溶液中溶质质量分数变小 D不变19下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（）AFeBNaOHCCuSO4D AgNO320一种无色溶液，加入HCl 后生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中（）A一定含Ba2+B一定含Ag+C一定含Na+D一定含CO32-21硝酸中混有盐酸应如何除去（）A加 FeB加 AgNO3C加 CaCO3D加 BaCl222关于硝酸的叙述不正
5、确的是（）A纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味 B具有挥发性C能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞试液变蓝D它与金属起反应时，一般不生成氢气而生成水23具有挥发性具有吸水性有腐蚀性有脱水性有刺激性气味使紫色的石蕊试液变蓝有酸味，上述各项属于硫酸的性质的是（）ABCD二、填空题1酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）（ 1）酸能使紫色石蕊变，使无色酚酞（ 2）酸 +碱盐 +水（ 3）酸 +盐 +水（ 4）酸 +较活泼的金属+，（ 5）酸 +新酸 +新盐2将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为。3热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加
6、入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：；。4酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3） ，它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。5用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿， 又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。6. 写出下列物质的化学式磷酸 _；氯酸 _；亚硫酸 _；锰酸 _；高锰酸 _ 7浓硫酸是 _色_状液体， _挥发。在稀释浓硫酸时，一定要把_沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入_里，边注入边 _使产生 _迅速地扩散。2除去铁器的锈（主要成分：Fe2O3） ，通常可用 _和_。3将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量
7、分数会变_。这是因为浓硫酸有_性；浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会变_，这是浓硫酸使它们_的缘故，因为浓硫酸还有 _性。8在下表中，A组的 _能跟 B组中所有物质发生反应。A组盐酸硫酸B组氧化铜硝酸钡溶液氢氧化钠溶液写出能反应的化学方程式：_ 9在稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢注入_里并不断 _，使产生热3 量迅速扩散。10把盛有氧化铜的试管里，加入适量的稀硫酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式是 _，此反应属于 _。 （填反应类型）11酸可用于金属表面的除锈，是因为_。12. 分别用相同质量分数的盐酸和硫酸中和相同质量的氢氧化钠溶液，则_用量较多。三、实验题1A、B、C三支试管
8、中分别盛有稀HCl、稀 H2SO4和 Na2CO3溶液，试通过实验把它们鉴别出来。2如下图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入了 30mL蒸馏水，再滴入 23滴石蕊试液， 在小烧杯 B中装入 30mL浓 HCl；用一个玻璃水槽把A 、 B两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色。同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测。第一种： A烧杯的蒸馏水使石蕊试液变红。第二种： B烧杯中的浓HCl 挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变红。（1）你认为哪一种猜测是正确的？如果不同意以上两种，请给出你的猜测。（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测，
9、提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸、蒸馏水、石蕊试液；浓HCl、氯化氢气体等。实验内容和方法观察到的实验现象3. 将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中. (1) 不反应的是 ( 填序号， 下同 ) ；(2) 冒气泡的是；(3) 有浅绿色溶液出现的是；(4) 红色消失的是；(5) 红褐色沉淀溶解的是 . 五、简答、计算题1. 有一瓶无色溶液，如果要知道它是不是盐酸可用什么办法？2将 10 毫升密度为1.84 克/ 毫升，质量分数为98% 的浓硫酸缓慢加入到50 克水中，求所得稀硫酸的质量分数是多少？3有一块含杂质（杂质不跟硫酸反应）的锌片21.2 克，跟足量的稀硫酸反应完全后，生成0
10、.4克氢气。求锌片中的锌的质量分数？4用 100 克质量分数为14.6%的盐酸和足量的锌反应，可得氢气多少升？（氢气的密度为0.09克 /升）同时消耗多少克锌？5被氧化的镁条2.8 克，跟足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 克氢气。求被氧化的镁条中单质镁的质量分数。6现将稀硫酸49g 与足量的氯化钡反应，生成23.3g 白色沉淀，求原稀硫酸溶液中溶质的质量分数？7. 某样品为Cu和 CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：分析实验数据，回答下列问题：写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式求混合物中氧化铜的质量分数。求硫酸溶液中溶质的
11、质量分数。物质质量甲乙丙 丁所取固体样品的质量（g）30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（g）100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g）22 17 12 12 4 答案：一、 1C 提示：铁与盐酸反应生成二价铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子，第四个方程式没配平。2B 提示：其他三项属于在化学反应中表现出来得性质。3D 提示：氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，溶液是无色的。4C 提示：酸的定义是电离出的阳离子全部是氢离子。5A 提示：浓硫酸在空气中吸水6D 提示：铁锈是铁的氧化物7B 提示：铁和氧化亚铁与稀硫酸反应都生成硫酸亚铁。8D 提示：硫酸使紫色石蕊试液变红，并且与氯
12、化钡反应生成白色沉淀。9B 10C 提示：根据方程式可知，镁的原子量小，当与锌的质量相同时，生成的氢气的量多。11答案： B 点拨：此题考查对基础知识的掌握情况。12答案： D 点拨：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出气体，故质量减小。13答案： C 点拨： A 中两种物质反应后不生成氢气而生成，B 中两物质反应不生成，D两物质反应生成水。14答案： D 点拨：，从化学方程式中可知，向液体中滴加溶液，生成沉淀的是，无变化的是。15答案： A 点拨：此题可以逐个看化合价，选出正确答案。16答案： A 点拨：此题可通过化学方程式计算出结果后比较。17答案： B 点拨：浓盐酸挥发出后产生白雾
13、而不是白烟，故选B。18答案： C 点拨：浓硫酸具有吸水性，敞口放置它会吸收空气中的水分，使溶液变稀，溶质质量分数变小。19答案： D 点拨：20答案： B 点拨：只有与结合才生成白色沉淀。21答案： B 点拨：此题是一个除杂质问题，要除去杂质还不能有新杂质生成，满足这两个要求的只有B。22答案： C 点拨：硝酸能使紫色的石蕊试液变红而不改变酚酞试液的颜色。23答案： D 点拨：此题考查对酸的用途的区别。24答案： B 点拨：此题考查对酸的性质的区别。二、 1无油不易硫酸水搅拌热量2盐酸或稀硫酸3小吸水性黑碳化脱水性4硫酸略5答案：易溶于；搅拌6答案：浓硫酸；水；搅动5 7答案：化合物；化合物
14、；点拨：此题考查对复分解反应的理解、记忆；举例可任意举，没有标准答案，只要符合题意。8答案：氧化铜消失，溶液变成蓝色；，复分解反应点拨：氧化铜和稀硫酸能反应，生成，是蓝色的，此反应属于复分解反应。9答案：没有颜色；它含有杂质10答案：它能与一些金属氧化物起反应三、 1答案：取3 支洁净的试管分别倒取3 种溶液少许，先分别加入少量的溶液并振蒎，其中一支试管中无明显现象，证明原溶液是稀盐酸，再向另外两支都有白色沉淀的试管中分别加入少量稀，其中一支试管中的沉淀物不溶解，证明原溶液是稀，另一支试管中的沉淀溶解，并有气体放出，证明原溶液是碳酸钠溶液。点拨：通过酸的几种性质和复分解反应来一一鉴别。2答案：（1）第二种（2）实验内容方法观察到的现象实验 1 用洁净的烧杯取30mL 蒸馏水，滴入23 滴石蕊试液蒸馏水不变色实验 2 向滤纸上滴石蕊，然后放在盛浓HCl 的烧杯上方滤纸变红实验 3 将氯化氢气体通入含有石蕊试液的蒸馏水中，观察现象溶液变红实验 4 向盐酸中滴加石蕊试液观察现象溶液变红（3）结论 1：盐酸能使石蕊试液变红结论 2：蒸馏水不能使石蕊变红结论 3：浓盐酸具有挥发性四、答案：（1）取该溶液少许装入试管，然后滴入几滴紫色石蕊试液，试液变红，证明溶液是酸
