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1、北仑中学北仑中学 2018 暑假返校考试化学试题（高二）暑假返校考试化学试题（高二）2018.8一、选择题一、选择题（本题包括本题包括 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（ ） ABCD2在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）AC2H4BCH3COOHCC6H6DCH3CH2OH3下列说法正确的是A煤和石油都是可再生资源B分离煤焦油可以获取苯C石油的裂化仅能得到烷烃D煤的气化和石油
2、的分馏都属于物理变化4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应DNaOH 溶液与盐酸反应5将氨气通过灼热的 CuO 后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）AO2BH2CNODN26下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 H
3、Cl 和 NaOH 的物质的量之比为（ ）A1:1B2:1C3:1D1:38在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6molL-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A1.2molL-1min-1B1.8molL-1min-1C0.02molL-1min-1D0.18molL-1min-19将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢10用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质
4、乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH 固体BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl盐酸D粗铜精铜CuSO4Cu(OH)211下列离子方程式书写正确的是ACu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH=H2OB铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2NO=Cu2+2NO22H2O 3C铁与稀硝酸反应：3Fe8H+2NO=3Fe2+2NO4H2O 3D浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH 2AlO2 + 2 H212下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）AH2、D2和 T2互为同位素B金刚石、C60、石墨互为同系物C(CH3)2CHC2H5和 CH3C
5、H2CH(CH3)2属于同种物质D和互为同分异构体13可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ）A硝基苯和水B苯和溴苯C酒精和乙醚D溴乙烷和汽油14下列有机反应属于加成反应的是（ ）ACH4+Cl2 CH3Cl+HClBCH2=CH2HBrCH3CH2BrCD15如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）甲乙丙丁A甲能使酸性 KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯16有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是A分子式是 C8H8（ ）B与
6、苯乙烯（）互为同分异构体光照C不能发生加成反应D二氯取代物共有 4 种17下列实验装置或操不能达到实验目的的是（ ）酸性 KMnO4 溶液图 1图 2图 3图 4A图 1 可用于实验室制取硝基苯B图 2 可用于测定 CO2的生成速率C图 3 可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷D图 4 可用于石油的蒸馏18C2H5OH、CH4、C3H8、C 是常用的燃料，它们的燃烧热依次为 1366.8kJmol-1、890.3kJmol-1、2219.9kJmol-1、393.5kJmol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）AC2H5OHBCH4CC3H8DC19已知拆开 1mol
7、氢气中化学键需要吸收 436kJ 热量，拆开1mol 氧气中的化学键需要吸收 496kJ 的热量，形成 1molHO 共价键放出 463kJ 的热量。反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）A2H(g)H2(g)H0能量反应过程2H2(g)+O2(g)2H2O(g)E1E24H(g)+2O(g)HB图中 E1=932kJC图中 E2=926kJD2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJmol120灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s，白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰
8、)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s，灰)Sn(s，白) H32.1 kJmol113.2 13.2下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏21下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）AH2在负极发生氧化反应B该装置中只涉及两种形式的能量转化C氢氧燃料电池中 OH-向 b 极移动DP-型半导体连接电池的负极22在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百
9、分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂ABCD23CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（ ）A反应开始 2 分钟内平均反应速率最大B反应 4 分钟后平均反应速率最小C反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小24已知 CO 和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为 l L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 l molCO 和 2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，
10、测得相关数据的关系如图 l 和图 2 所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应的Hac25一种生产聚苯乙烯的流程如下：CH2=CH2AlCl395100C2H5550560CH=CH2 CH CH2 n 下列叙述不正确的是（ ）A苯乙烯的分子式为 C8H8B1mol 苯乙烯最多可与 4molH2发生加成反应C鉴别乙苯与苯乙烯可用 Br2的四氯化碳溶液D乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5 小题，共小题，共 50 分）分）26（13 分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，
11、只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若 H+大量存在，则 NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验内 容现 象实验 1 将湿润 KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验 2用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a浅棕色气体是_。b实验 1 的目的是_。c实验 1、2 说明反应生成了
12、 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：Al + NO3- + = Al 3+ NO + （3）再假设：若 OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润 KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2生成，其化学方程式是_。（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色
13、溶液一定能大量存在的是 。27 （8 分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：实验1：实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。请回答下列问题：（1）由实验1 知己烷的物理性质有 ；（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；A己烷与溴发生发生取代反应 B溴代己烷为无色物质C液溴向外挥发浓度降低 D己烷与液溴发生加成反应E液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层 （3）试管C中看到的现象是 ，说明有 生成；（4）试写出装置中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：。28（11 分）NH3是一
14、种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知：共价键HHNNNH键能/ kJmol-1436946391注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g)2 NH3 (g) H = kJmol-1（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N23H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图 8 所示。 表示 c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线 B”或“曲线 C”）。 0t0时用 H2表示的反应速率：v(H2)= molL-1min-1。 下列能说明该反应达到平衡的是 。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)= 3c(NH3)c混合气体的质量不再变化dNH3的体积分数不再变化（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极 b 名称是 。 电解
