《江苏南京改编2015一模》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏南京改编2015一模（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南京市联合体2015 届中考一模化学试题1本试卷满分80 分，考试时间为60 分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 30 分）1下图所示的变化中，属于化学变化的是2空气中按体积分数计算含量最多的是ACO2BO2CN2DH2O 3下列食物中富含蛋白质的是A蔬菜B鸡蛋C大米D植物油4二氧化氮（ NO2）中氮元素的化合价为A0 B 3 C +4 D+5 5下列实验操作中，正确的是6下列属于复合肥料的是ANH4H2PO4BNH4N
2、O3CK2SO4DCO(NH2)27黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是A黄曲霉素有很强的毒性B黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为17126 C黄曲霉素是有机物D1 个黄曲霉素分子由35 个原子构成8右图是某人体内几种体液的近似pH，其中呈酸性的是A胰液B胆汁C血浆D胃液10有 X、Y、Z 三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2 （ 3）X 与稀 H2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱的顺序是胰液胆汁血浆胃液AZXY B YXZ CXYZ D
3、XZY 11下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是ANH4、 Ba2+、NO 3C Ba2+、OH、SO4212为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是A对比实验和，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响B对比实验和，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响C对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响D对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响13A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是At1时， 65gA的饱和溶液中含有溶剂50g B将 t2A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，只有
4、C溶液中溶质的质量分数保持不变C要从接近饱和的A溶液中得到 A，通常可采用降温结晶的方法Dt2时， A、B两种溶液中溶质的质量分数相同14除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是选项物质操作方法A NaCl （Na2CO3）加水溶解后加入稍过量盐酸、蒸发、结晶B KCl （MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2（HCl ）通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶D Cu（CuO）通入足量氧气并加热15下图中， “”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中符合右下图要求的是二、（本题包括1 小题，共9 分）16(9 分)某学习
5、小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。甲乙丙丁A H2SO4Ba(NO3)2NaOH Na2CO3B CaCl2K2CO3Ca(OH)2HCl C C H2O CO2O2D Fe CuCl2Zn HCl A B C D E F G碱石灰浓 硫 酸棉花(1) 写出图中所标仪器的名称a. 。(2) 写出用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式。可选用（填字母）装置制取并收集CO2，其化学反应方程式是。(3) 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。 写出实验室制取氨气的化学反应方程式。 实
6、验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为（填字母）。三、（本题包括2 小题，共10 分）17(4 分)现有下列4种物质，选择相应物质的字母填空。A石墨B小苏打C酒精D聚乙烯塑料(1) 可用于作实验室燃料(2) 可用于制轻轨电刷(3) 可用于制造保鲜膜(4) 可用于治疗胃酸过多18（ 6 分）水和空气是人类赖以生存的自然资源。（1）下列有关水和空气的叙述中正确的是A人们饮用的纯净水中不含任何化学物质B水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面C目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生（2）铁制品在空气中
7、易锈蚀，其实质是铁与空气中的等接触后发生了化学反应。（3）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用的方法来降低水的硬度。（4）长江水经过沉淀、过滤、消毒等步骤，可初步净化为自来水。（5）实验室欲将50g 质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为_mL。其主要步骤有：计算、混匀、装瓶并贴上标签。四、（本题包括1 小题，共5 分）五、（本题包括2 小题，共16 分）21(11 分)煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料。（ 1）化石燃料属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是。（ 2）煤隔绝空气
8、加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）。方案 I 取 8.00g 赤铁矿粉（ Fe2O3），加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g 滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。方案如右图所示，取8.00g 赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热。完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。(写出解题过程 ) 实验反思 若考虑方案中硬质玻璃管内
9、原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。实验分析 方案 I 测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）。方案如右下图所示，取8.00g 赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下(假设反应完全进行)。实验前实验后（赤铁矿粉 +玻璃管）的质量/g 51.60 49.68 （NaOH 溶液 +广口瓶）的质量/g 158.12 162.97 A 装置中玻璃管内发生的现象是。 此方案中CO 还原氧化铁生成CO2的质量为g。 此实验方案(填“能”、“否”)准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数。六、（本题包括1 小题，
10、共10 分）22(10 分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生
11、后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、（写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子（写离子符号）。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有（写化学式）两种溶质。猜想 2：废液中含有（写化学式）三种溶质。猜想 3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl 三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试
12、管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为。【结论与反思】猜想（填 “1”或“2” 或 “3”）正确。【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分。以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有。A可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放B取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀C取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀D可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定化学参考答案与评分标准一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 30 分）题号1 2 3 4 5 6
13、7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案D C B C B A B D B A A C D A D (方程式每个2 分，单个计分，化学式错不得分，其余见错累计扣1 分) 二、（本题包括1 小题，共9 分）16.(9 分) (1) 水槽(2) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 AF CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (3) Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3 + 2H2O BDG 三、（本题包括2 小题，共10 分）17.(4 分) (1)C (2)A (3)D (4)B 18.（6 分）（ 1）BD （2）氧气、水
14、(O2、H2O) （3）煮沸（4）吸附（ 5） 50 量取四、（本题包括1 小题，共5 分）19.（5 分）（ 1）Mg2+6 Al2O3（2）失（ 3）ACD 五、（本题包括2 小题，共16 分）20.(5 分)(1) H2O (2) 置换反应(3) 灭火、气体肥料(合理答案均给分) (4) Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3 (合理答案均给分) 21.(11 分)（1）不可再生增加燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧(2)方案 I 80% 方案 II 解：设此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为x 3C+2Fe2O34Fe+3CO2320 132 8.00g x 1.32g 320132=8.00g x1.32g 对应关系与列式完整1 分x=40% 结果 1 分答：此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40% （设答完整1 分）实验反思 偏大实验分析 C 与 Fe2O3反应生成CO (合理答案给分) 方案红色固体变黑 5.28 能六、（本题包括1 小题，共10 分）22.【观察与讨论1】由浑浊变澄清【观察与讨论2】继续滴加盐酸【观察与讨论3】CaCl2Na+、Cl-【猜想与假设】猜想1：CaCl2、NaCl 猜想 2： CaCl2、NaCl、HCl 【活动与探究】CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 【结论与反思】2 【表达与交流】ACD
