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1、新课标人教版课件系列,高中化学必修,3.3.乙酸,第三章 有机化合物 第三节生活中两种常见的有机物 第课时,教学目标,知识与技能： 1.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 2.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 过程与方法： 1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质； 2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性； 3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应； 4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。,二、乙酸,(一）、乙酸的分子组成与结构,结构式：,羧酸官能团：羟基可写作COOH, 它决定乙酸的性质
2、,、乙酸的分子组成与结构,C2H4O2,CH3COOH,羟基,羰基,（或COOH）,羧基,2、物理性质：,乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸的分子式是C2H4O2。 颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点：117.9 （易挥发） 熔点：16.6(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂,实验设计,实验设计：根据下列药品设计实验 方案证明乙酸的确有酸性,药品：酚酞、石蕊、镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、。,可行方案有：,方案一：往乙酸溶液中加石蕊,方案二：往镁粉中加入乙酸溶液,方案三：往Na2CO3粉
3、未中加入乙酸溶液,方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和,试液变红,镁条溶解产生无色气体,产生无色 气体,乙酸具有酸性,乙酸具有酸性,乙酸具有酸性,如何除水垢？,水垢主要成份： g(OH)2和CaCO3,2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2,判断酸性强弱顺序：,CH3COOH，H2CO3,酸性：CH3COOHH2CO3,、化学性质,（1）、弱酸性,CH3COOH CH3COO- H+,2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O,a、与Na2CO3溶液反应,b、与Mg反应,Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg
4、 + H2,离子方程式: 2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- +H2O+CO2,碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液,(2)乙酸的酯化反应,（防止暴沸）,(2)乙酸的酯化反应,思考：,（1）浓硫酸的作用？,（2）饱和Na2CO3溶液的作用？,催化剂、吸水剂,除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度,乙酸乙酯的酯化过程 酯化反应的脱水方式,可能一,可能二,同位素示踪法,酯化反应,定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 注意：可逆反应,练 习,C,20,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味
5、的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。,是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途,3）乙酸的用途,小结：,酸性,酯化,乙酸,【练习题】 1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ） A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水 2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中
6、的水使碳酸钙溶解 B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,B,C,练习:,3下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液,C D,4除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液,C,5 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ） A乙酸易溶于水和乙醇 B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸,D,6、 酯化反应属于（ ） A中和反应 B不可逆反应 C离子反应 D取代反应,D,7用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ） A37.8g B44g C74.8g D88g,解:,58 46 86,30g 46g Xg,求得: X = 44.48g,实际产量 = 44.48g x 85% = 37.8g,答案: 选 A,A,
