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1、近两年考试大纲要求及变化,一、基本概念： (一)六个概念 氧化剂：得电子（所含元素化合价降低）的物质。 还原剂：失电子（所含元素化合价升高）的物质。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化产物：还原剂生成的物质。 还原产物：氧化剂生成的物质。,一、基本概念： （二）氧化还原反应的特征与本质 特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 本质：有电子转移（得失或偏移） 电子守恒规律： 在一个氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂得到电子的总数目等于还原剂失去电子的总数目。或者说化合价降低总数等于化合价升高总数。,二、氧化剂、还原剂、
2、氧化产物、还原产物 的确定： 1.小结“氧，得，低；还，失，升；剂和产物恰好相反” 2.价态归中规律： 含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化归纳为：“高找高，低找低，两相靠，不相交”。 根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。,三、价态与氧化性还原性关系： 元素处于最高价态时，则只有氧化性。 元素处于最低价态时，则只有还原性。 某元素处于中间价态时，即有氧化性又有还原性。 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。,四、氧化性、还原性强弱比较： 1.同一反应中：氧化性：氧化剂氧化产物
3、还原性：还原剂还原产物 2.规律比较法：（常见元素） 金属活动性顺序表 金属离子氧化性越弱，金属单质的还原性越强 阴离子还原性越弱，非金属单质的氧化性越强， 3.反应条件： 若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，条件越容易，氧化性越强。 4.与变价金属反应，看变价金属的价态（强氧化剂得高价化合物，弱氧化剂得低价的化合物）,四、氧化性、还原性强弱比较： 5.根据原子形成离子时放出的能量的多少判断： 元素的原子得电子形成阴离子时，放出的能量越多，说明得电子越容易，其氧化性越强。 元素的原子失电子形成离子时,吸收的能量越少,说明失电子越容易,其还原性越强。 6.化合价判断法：
4、 一般地，同种元素，所处化合价越高（低），氧化性（还原性）越强。 7.在元素周期表中的位置。 8.根据原电池，电解池的电极反应比较。,五、决定氧化性强弱的因素 1.内因： 2.外因： (1)浓度：一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强； (2)温度：升高温度，氧化性增强。 (3) 酸性： 一般情况下，溶液的酸性越强，氧化剂的氧化性越强。,六、反应先后规律：在同一溶液中，几种还原剂与同一氧化剂反应，遵循“先强后弱”,七、氧化还原反应与基本反应类型的关系： 置换反应全部属于氧化还原反应， 复分解反应全部属于非氧化还原反应， 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,八、氧化还原方程式的配平 (1)配平依据： 在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。,八、氧化还原方程式的配平 （3）氧化还原反应配平规律 1.有单质参加或生成的反应，一般以单质为准来配平； 2.如果一种物质既做氧化剂又做还原剂，或是既是氧化产物又是还原产物，或是既做氧化剂（还原剂）又做酸根，则不能以此物质为准来配平； 3.如果一种物质中多种元素的化合价同升或同降，则把此物质看成一个整体，以此物质为准来配平。,
