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1、硝酸与金属反应的计算,一、金属与HNO3反应的计算,二、合金与HNO3反应的计算,五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算,四、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算,三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算,一、金属与HNO3反应的计算,例1、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应，Cu全部溶解后，共收集到22.4ml气体（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 mol,C,(2009黄冈调研)在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应
2、生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 ( ),A2.8mol B2.6molC2.4mol D0.8mol,A,二、合金与HNO3反应的计算,【例2】 (2009启东模拟)某高三研究性学习小组为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H)1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量； (2)合金中银的质量分数。,(1)0.3mol (2)36.0%,例3、1L稀HNO3和稀H2S
3、O4的混合液，其物质的量浓度分别为0.1molL-1和0.4molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）。A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g,D,三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算,在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2的物质的量浓度。(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？,(1)0.3mol/L (2)c(HNO3)0.6mol/L
4、，c(H2SO4)0.9mol/L,例3 1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的2 ，恰好使气体完全溶于水中，则通入2的体积（ ）A.504 B.336 C.224 D.168,B,四、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算,14gCu-Ag合金与一定量某浓度的HNO3溶液完全反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中Cu的质量是（ ）。A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、4.8g,C,五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算,铜镁合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸中， 若反应中硝酸被还原，只产生4480 m L N O 2气体和 336 m LN2O4 气体( 标准状况下) 。反应后的溶液中加足量 N aOH溶液， 生成沉淀的质量为 ( ),A、9.02 g B、8.51g C、8.2 g D、7.04 g,B,在解决硝酸与金属反应中的计算问题时，可抓住“一个技巧”、“两个守恒” “一个技巧”利用离子方程式计算 “两个守恒”：原子守恒和电子守恒；,归纳总结,
