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1、第一节,质量守恒定律,第五章化学反应与化学方程式,1.化学反应的 实质是什么？,2.怎样判断化学反应已经发生？,化学反应的实质：化学反应中，分子分裂成原子， 原子重新组合成新分子。,化学变化时，一定有新物质生成，还会伴随能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。,总质量是否改变？,化学反应前后物质,猜想,质量不变 质量变大 质量变小,反应前后,实验探究活动的一般步骤,提出假设,硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后总质量的测定,实验一：,实验二：,白磷燃烧前后总质量的测定,实验一：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定,（1）称量烧杯内物质的总质量（2）倾斜烧杯，使二者
2、反应。观察产生的现象为：,（3）称量烧杯内物质的总质量,实验一：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反 应前后总质量的测定,蓝,无,蓝色沉淀,化学反应前后物质的质量总和没有改变,实验二：,白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为：,产生大量白烟，放热,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量，反应前和反应后物质的总质量有没有变化?,实验1：,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,实验小结,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,M1 = M2,硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜
3、+ 硫酸钠,M1 M2,无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,练习：,40,2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,1,对质量守恒定律的理解,4、“总和”各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。如肉眼看不见的气体的质量也应考虑。,2、“参加”意味着没有参加反应的物质的质量，不能计算在内。,1、所有化学变化都遵守质量守恒定律。,文字表达式：,碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳,探究实验,资料,盐酸与碳酸钙粉末反应前后总质量的测定,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的
4、各物质质量总和,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？,请想一想？,在实验中，稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,探究实验,在开放容器中：盐酸 + 碳酸钙 氯化钙 + 水 +二氧化碳,M1 M2,盐酸 + 碳酸钙 氯化钙+ 水 +二氧化碳M1 = M2,在密闭容器中,有气体参加或有气体生成的化学反应，要通过实验证明质量守恒，必须在 中进行才能达到目的。,密闭容器,在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,通电,分成,通电,分成,聚集成,由分子构成的物质在化学变化中,分成 重新组合 聚集成 分子原子新分子新物质,好好想想啊
5、！,质量守恒定律的原因： 原子三不变 原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变,对比 理解,守恒原因,分子的种类改变?,分子的种类改变,解释一些实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气
6、的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,碱石灰,想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,B,2、确定物质的化学式,在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( )
7、A18g B24g C12g D16g,A,3、确定物质的质量,生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素,D,4、推断物质的组成,某有机物4.6克充分燃烧后生成 8.8克二氧化碳 和5.4克 水 。 以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素,试一试,C,2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体_g
8、。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为 g,练习：1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,9.6,0.48,4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素,C、H,O,B,古代炼丹时经常使用红丹，又称铅丹。铅丹与硝酸发生如下反应。 铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（NO3）2 + 2H2O ，则铅丹的化学式为（ ）A、PbO B、Pb3O 4 C、Pb2O 3 D、PbO2,我思我获,通过本堂课学习,收获如何?让我们一起回顾一遍!,推测一些物质的组成或化学式,进行有关计算,实验时应该注意几点：,1、要用实验事实来验证，检验假设。 2、判断化学反应前后的质量变化，要选择天平做为主要工具。 3、要多选用几种现象不同的化学反应作为实例。,
