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1、1 实验六溶液的配置及酸碱滴定第一部分：常用的测量仪器：1.容量瓶（1）简介容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数。常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格，小的有 5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml 等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶。（2）型号容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。常和移液管配合使用。以把某种物质分为若干等份。通常有
2、25，50， 100，250，500，1000mL 等数种规格，实验中常用的是100 和 250mL 的容量瓶。（3）使用在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：1）容量瓶容积与所要求的是否一致。2）为检查瓶塞是否严密，不漏水。2.移液管的使用规格常用的移液管有5， 10，25，和 50mL 等规格。通常又把具有刻度的直形玻璃管称为吸量管 (见右图 )。常用的吸量管有1，2，5，和 10mL 等规格。移液管和吸量管所移取的体积通常可准确到0.01mL。使用方法：根据所移溶液的体积和要求选择合适规格的移液管使用，在滴定分析中准确移取溶液一般使用移液管，反应需控制试液加入量时一般使用吸量管。3.滴
3、定管的使用：滴定管是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。第二部分：实践反思：1、滴定时要注意控制好滴定过程，不要急躁。2、仪器要烘干后使用。2 第三部分：实践指导：溶液配制与酸碱滴定【目的和要求】1.掌握溶液配制的步骤并了解溶液的储存条件2.溶液的配制需要细心和耐心3.了解容量瓶和滴定管的使用方法4.了解指示剂的使用【仪器用品】本次实验所需要的仪器和用品主要有：容量瓶两个、移液管一支、滴定管一套、锥形瓶四个、吸耳球一个、玻璃棒、烧杯若干、天平等。【实验方法】1.先配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液（1）计算出所需NaOH的质量；（2）称取所需的NaOH的质量，用托盘天平先称量一个干燥的10
4、0ml 的小烧杯的质量，然后再烧杯中称取所需的NaOH的质量；（3）溶解NaOH，向盛有NaOH的烧杯中加入少量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌促使NaOH溶解，待冷却到室温后，定量地转移到容量瓶中定容，配置成要求浓度的溶液；（4）贴好标签，妥善保存，供以后实验使用。2.配制 250ml 1.0mol/L 的盐酸溶液（1）计算溶质的质量，根据盐酸的密度和质量分数，计算所需浓盐酸的体积；（2）用量筒量取所需的浓盐酸，倒入100ml 烧杯中，用少量蒸馏水稀释；（3）配制溶液，待冷却到室温后，把溶液转移到容量瓶中，再用少量的蒸馏水洗涤烧杯 23 次，一并转移到容量瓶中，摇匀，然后加水至刻度线；（4）贴好标签，
5、妥善放置，供以后实验使用。3.标定配制的盐酸溶液（1）用称量瓶准确称取0.150.20g 无水32CONa三份，分别倒入3 个 250ml 的锥形瓶中；（如何称取？用何种量器？）（2）加入 20 30ml 蒸馏水溶解后，再加入12 滴甲基橙指示剂；（3）用配置的盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色即达终点，记下滴定时消耗盐酸溶液的毫升数（平行三次）；（4）根据消耗32CONa的量，计算盐酸的物质的量浓度。4.标定配制的NaOH的准确浓度（中和滴定法）（1）取标准液，由酸式滴定管中放出准确体积的盐酸溶液2050ml 于 250ml 锥3 形瓶中；（2）加指示剂，加入12 滴酚酞指示剂； （选用指示剂的标准是什么？）（3） 用N a O H溶液滴定至溶液由无色到刚好变为红色，红色在 30s不退即为终点。（ 4）根据放出的盐酸溶液的准确体积和所用NaOH溶液的准确体积计算出NaOH溶液的物质的量浓度。平行滴定三次，求其平均值。【注意事项】1 注意分析实验的误差2 倒盐酸时要带胶皮手套
