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1、1 2016-2017 学年下期高三四月月考试题理科综合能力测试本试卷 12页,共 38题。全卷满分300分,考试时间150分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 第卷 ( 选择题,共 126分) 一、选择题(本题共13 小题,每小题6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是()A用福尔马林浸泡海鲜防止变质B废弃的塑料、金属、纸制品都是可回收再利用的资源C减少酸雨产生的途径是把工厂烟囱造高D乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”8下列关于常见有机物的说法不正确的
2、是( ) A乙烯和甲苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应B淀粉和油脂都能在酸性条件下水解C乙烷中混有的乙烯,可用溴水检验并除去D等质量的乙酸和甲烷完全燃烧时所需氧气的质量相等9对于实验I ? IV 的实验操作或现象预测正确的是()A实验:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡B实验:充分振荡后静置, 下层溶液为橙红色,上层无色C实验:从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D装置 IV:酸性 KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去10降冰片烷的立体结构键线式如右图,下列说法不正确的是( ) A它的分子式为C7H12B它不溶解于水,密度比水小2 C它的二溴代物有9 种D它不具有属于芳香烃的同分
3、异构体11 X、Y、Z、T 四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:元素元素性质或原子结构X 形成的简单阳离子核外无电子Y 元素的气态氢化物的水溶液显碱性Z 元素在周期表中的周期序数是族序数的3倍T 同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法不正确的是()A 原子半径大小顺序:ZTYX B X 与 Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物C X、 Y、Z 的三种元素形成的化合物只可能含有共价键,不可能含有离子键D 由 X、Y和 T 三种元素的简单离子,均能破坏水的电离平衡12用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A36g 葡萄糖和果糖的混合物含有的羟基数目为NAB
4、100时, 1LpH12 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为001NAC56 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为03NA D01L 3 0 mol L1的 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为03NA 13常温下,向20mL 02mol/L H2A溶液中滴加02 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图 (其中 I 代表 H2A,代表HA-,代表A2-) 。下列说法正确的是 ()A当 V(NaOH)=20 mL时,C(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2_) c(OH-) B当 V(NaOH)=40 mL时,2C(Na+)=c(HA-)+c(A2_)+c(H 2A)
5、 C欲使 NaHA溶液呈中性,可以向其中加入少量的盐酸D当 V(NaOH)=30 mL时,所得溶液中只有HA-和 A2-,没有 H 2A 26 (14 分)元素铬( Cr)有多种存在形式。回答下列问题:(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH 溶液,反应的离子方程式为 _ _。(2)K2Cr2O7其中元素铬的化合价为, 通常用其检测汽车司机是否酒后驾车,利用了其具有性( “氧化”或者“还原” )(3)已知: 2Cr2O3(s) + 3C(s) = 3 CO2(g) + 4Cr(s) =a kJ mol-13 C(s) + O2(g) = CO2(g)
6、 = bkJmol-1则 2Cr(s)+ 3/2 O2(g) = Cr2O3(s) 的 =_ kJmol-1(用 a、b 表示)(4)CrO42-和 Cr 2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如下图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_ _ _。由图可知, 溶液酸性增大, CrO42-的平衡转化率 _(填“增大“减小”或“不变”) 。根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 _ _。升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的H_0(填“大于” “小于”或“等于” ) 。
7、(5)Ag+与 CrO 42-生成砖红色沉淀,当溶液中c(Ag+)为 2.0 10-5molL- 1,此时溶液中c( CrO42-)等于 _molL-1。 (已知 Ag2 CrO4的Ksp为 2.0 10-12) 。27 (14 分) TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。. 实验室利用反应TiO2(s) CCl4(g)=TiCl4(g) CO2(g) ,在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/ 沸点/ 其它CCl4 23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾(1)仪器 A的名称是 _。装置
8、E中的试剂是 _。(2)反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、_(填步骤)、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括_( 填序号 ) :停止通N2熄灭酒精灯4 冷却至室温。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是_。. 工业上由钛铁矿(FeTiO3) , (其中含Fe2O3、SiO2等杂质 ) 制备 TiO2。简要工艺流程如下:已知加入硫酸时,FeTiO3反应为:FeTiO3(s) 2H2SO4(aq)=FeSO4(aq) TiOSO4(aq) 2H2O(l) (3)试剂A 为 _,钛液需冷却至70左右,若温度过高会导致产品TiO2回收率降低,原因是_ _ (4)水解反应化
9、学方程式为_ (5)取少量制得的H2TiO3,_ (将其补充完整 ) ,说明 H2TiO3中存在的杂质是Fe(OH )2。28 (15 分)高锰酸钾( KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1:1 在“烘炒锅”中混配,为了加快“平炉”中反应速率和原料转化率,除了加热以外,采取的措施还有(填两条)(2) “平炉”中发生反应的化学方程式为。(3)在 K2MnO4溶液中通入过量CO2气体,使其转化为KMnO4,称为CO2歧化法。 K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMn
10、O4,MnO2和(写化学式) ,该反应中K2MnO4的理论利用率为。( 4 ) 电 解K2MnO4水 溶 液 同 样 可 得KMnO4, 电 解 槽 中 阳 极 发 生 的 电 极 反 应 为5 ,电解过程中阴极得到的产物有(5)高锰酸钾纯度的测定:称取1.5800 g样品,溶解后定容于100 mL 容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 molL-1的 H2C2O4标准溶液 20.00 mL ,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为25.00 mL ,滴定反应的离子方程式为,该样品的纯度为。35 化学选修 3 :物质结构与性质 (15 分)周期表前四周期的元素a、b、c
11、、 d、e,原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同, b 的价电子层中的未成对电子有3 个,c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍,d 与 c 同族; e 的最外层只有1 个电子,但次外层有18 个电子。回答下列问题:(1)b、c、d 中第一电离能最大的是_( 填元素符号,下同) ,电负性最大的是 _,e 的价层电子排布式为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子式为_ _,其中心原子的杂化方式为_ _。(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是 _;酸根呈三角锥结构的酸是_。 (填化学方式)(4)e 和 c 形成的一种离
12、子化合物的晶体结构如图1,则 e 离子的电荷为 _。(5)这 5 种元素形成的一种1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图 2 所示) 。该化合物中,阴离子为_,阳离子中存在的化学键类型有 _ _;该化合物加热时首先失去的组 分 是 _ , 判 断 理 由 是。36 化学选修5:有机化学基础 (15 分) 已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成酸或酮。例如(R、 R1、R2代表烃基等基团) RCH=CR1R2 一定条件 RCOOHR1COR2芳香族化合物A,分子式为C9H8O, A 能与银氨溶液反应,而且在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和 Y,X属于芳
13、香族化合物,Y 属于二元羧酸。由A 出发,有下列所示转6 化关系并合成E:(1)A的官 能团名称为 _ _ _;X的化学名称为Y的结构简式为 _。(2)在上述转化关系中设计步骤AF 的目的是 _。(3)G H 的化学方程式为_ 反应类型为 _。(4)I 有多种同分异构体,其中满足下列条件的共有_种能够发生银镜反应不能使Br2的 CCl4溶液褪色除苯环外不含其它环状结构。(5) 在研究过程中发现从A合成 E, 有一条比上述简便的方法,请你帮助他完成A, E的反应流程图 ( 有机物用结构简式表示,无机试剂任选,须注明反应条件) 。2016-2017 学年下期高三四月月考试题化学答案7-13 :BD
14、DCC AA 26. (14 分,除注明外,每空2 分)(1)Cr3+ +4OH-= CrO 2-+2H 2O ( 或 Cr3+ +4OH-= Cr(OH) 4-)(2)+6(1 分)氧化( 1 分)(3)-a/2+3/2b (4) 2CrO42-+2HCr2O72-+H2O;增大 (1 分) 1.0 1014小于( 1 分)(5)510-327. (14 分)除注明外,每空2 分(1)干燥管( 1 分)浓 H2SO4(1 分)(2)检查气密性(1 分) ( 2 分)分馏 ( 或蒸馏 ) ( 1 分)(3)Fe 温度过高会导致TiOSO4提前水解,产生H2TiO3沉淀(4)TiOSO42H2O =90 H2TiO3H2SO4(5)加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色 ( 合理也可) 7 28. (15 分)除注明外,每空2 分(1)原料粉碎,搅拌,原料气加压(任意两条即可)(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O;(3) KHCO3(1 分) 2/3 (66.7%) (4)MnO