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1、1 2016-2017 学年下期高三四月月考试题理科综合能力测试本试卷 12页，共 38题。全卷满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 第卷 ( 选择题，共 126分) 一、选择题（本题共13 小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A用福尔马林浸泡海鲜防止变质B废弃的塑料、金属、纸制品都是可回收再利用的资源C减少酸雨产生的途径是把工厂烟囱造高D乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”8下列关于常见有机物的说法不正确的
2、是( ) A乙烯和甲苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应B淀粉和油脂都能在酸性条件下水解C乙烷中混有的乙烯，可用溴水检验并除去D等质量的乙酸和甲烷完全燃烧时所需氧气的质量相等9对于实验I ? IV 的实验操作或现象预测正确的是（）A实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置, 下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D装置 IV：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去10降冰片烷的立体结构键线式如右图，下列说法不正确的是( ) A它的分子式为C7H12B它不溶解于水，密度比水小2 C它的二溴代物有9 种D它不具有属于芳香烃的同分
3、异构体11 X、Y、Z、T 四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素元素性质或原子结构X 形成的简单阳离子核外无电子Y 元素的气态氢化物的水溶液显碱性Z 元素在周期表中的周期序数是族序数的3倍T 同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法不正确的是（）A 原子半径大小顺序：ZTYX B X 与 Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物C X、 Y、Z 的三种元素形成的化合物只可能含有共价键，不可能含有离子键D 由 X、Y和 T 三种元素的简单离子，均能破坏水的电离平衡12用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A36g 葡萄糖和果糖的混合物含有的羟基数目为NAB
4、100时， 1LpH12 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为001NAC56 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为03NA D01L 3 0 mol L1的 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为03NA 13常温下，向20mL 02mol/L H2A溶液中滴加02 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图 （其中 I 代表 H2A，代表HA-，代表A2-） 。下列说法正确的是 （）A当 V(NaOH)=20 mL时，C(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2_) c(OH-) B当 V(NaOH)=40 mL时，2C(Na+)=c(HA-)+c(A2_)+c(H 2A)
5、 C欲使 NaHA溶液呈中性，可以向其中加入少量的盐酸D当 V(NaOH)=30 mL时，所得溶液中只有HA-和 A2-，没有 H 2A 26 （14 分）元素铬（ Cr）有多种存在形式。回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH 溶液，反应的离子方程式为 _ _。(2)K2Cr2O7其中元素铬的化合价为， 通常用其检测汽车司机是否酒后驾车，利用了其具有性（ “氧化”或者“还原” ）（3）已知： 2Cr2O3(s) + 3C(s) = 3 CO2(g) + 4Cr(s) =a kJ mol-13 C(s) + O2(g) = CO2(g)
6、 = bkJmol-1则 2Cr(s)+ 3/2 O2(g) = Cr2O3(s) 的 =_ kJmol-1（用 a、b 表示）（4）CrO42-和 Cr 2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL-1的 Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如下图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_ _ _。由图可知， 溶液酸性增大， CrO42-的平衡转化率 _（填“增大“减小”或“不变”） 。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _ _。升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于” “小于”或“等于” ） 。
7、（5）Ag+与 CrO 42-生成砖红色沉淀，当溶液中c（Ag+）为 2.0 10-5molL- 1，此时溶液中c（ CrO42-）等于 _molL-1。 （已知 Ag2 CrO4的Ksp为 2.0 10-12） 。27 （14 分） TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。. 实验室利用反应TiO2(s) CCl4(g)=TiCl4(g) CO2(g) ，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/ 沸点/ 其它CCl4 23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾（1）仪器 A的名称是 _。装置
8、E中的试剂是 _。（2）反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_（填步骤）、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括_( 填序号 ) ：停止通N2熄灭酒精灯4 冷却至室温。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。. 工业上由钛铁矿(FeTiO3) ， （其中含Fe2O3、SiO2等杂质 ) 制备 TiO2。简要工艺流程如下：已知加入硫酸时，FeTiO3反应为：FeTiO3(s) 2H2SO4(aq)=FeSO4(aq) TiOSO4(aq) 2H2O(l) （3）试剂A 为 _，钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是_ _ （4）水解反应化
9、学方程式为_ （5）取少量制得的H2TiO3，_ (将其补充完整 ) ，说明 H2TiO3中存在的杂质是Fe（OH ）2。28 （15 分）高锰酸钾（ KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1 在“烘炒锅”中混配，为了加快“平炉”中反应速率和原料转化率，除了加热以外，采取的措施还有（填两条）（2） “平炉”中发生反应的化学方程式为。（3）在 K2MnO4溶液中通入过量CO2气体，使其转化为KMnO4，称为CO2歧化法。 K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMn
10、O4，MnO2和（写化学式） ，该反应中K2MnO4的理论利用率为。（ 4 ） 电 解K2MnO4水 溶 液 同 样 可 得KMnO4， 电 解 槽 中 阳 极 发 生 的 电 极 反 应 为5 ，电解过程中阴极得到的产物有（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.5800 g样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL-1的 H2C2O4标准溶液 20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为25.00 mL ，滴定反应的离子方程式为，该样品的纯度为。35 化学选修 3 ：物质结构与性质 （15 分）周期表前四周期的元素a、b、c
11、、 d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同， b 的价电子层中的未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，d 与 c 同族； e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。回答下列问题：（1）b、c、d 中第一电离能最大的是_( 填元素符号，下同) ，电负性最大的是 _，e 的价层电子排布式为_。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子式为_ _，其中心原子的杂化方式为_ _。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是 _；酸根呈三角锥结构的酸是_。 （填化学方式）（4）e 和 c 形成的一种离
12、子化合物的晶体结构如图1，则 e 离子的电荷为 _。（5）这 5 种元素形成的一种1:1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示） 。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有 _ _；该化合物加热时首先失去的组 分 是 _ ， 判 断 理 由 是。36 化学选修5：有机化学基础 (15 分) 已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成酸或酮。例如(R、 R1、R2代表烃基等基团) RCH=CR1R2 一定条件 RCOOHR1COR2芳香族化合物A，分子式为C9H8O， A 能与银氨溶液反应，而且在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和 Y，X属于芳
13、香族化合物，Y 属于二元羧酸。由A 出发，有下列所示转6 化关系并合成E：（1）A的官 能团名称为 _ _ _；X的化学名称为Y的结构简式为 _。（2）在上述转化关系中设计步骤AF 的目的是 _。（3）G H 的化学方程式为_ 反应类型为 _。（4）I 有多种同分异构体，其中满足下列条件的共有_种能够发生银镜反应不能使Br2的 CCl4溶液褪色除苯环外不含其它环状结构。（5） 在研究过程中发现从A合成 E， 有一条比上述简便的方法，请你帮助他完成A, E的反应流程图 ( 有机物用结构简式表示，无机试剂任选，须注明反应条件) 。2016-2017 学年下期高三四月月考试题化学答案7-13 ：BD
14、DCC AA 26. （14 分，除注明外，每空2 分）（1）Cr3+ +4OH-= CrO 2-+2H 2O ( 或 Cr3+ +4OH-= Cr(OH) 4-)（2）+6（1 分）氧化（ 1 分）（3）-a/2+3/2b （4） 2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大 (1 分) 1.0 1014小于（ 1 分）（5）510-327. （14 分）除注明外，每空2 分（1）干燥管（ 1 分）浓 H2SO4（1 分）（2）检查气密性(1 分) （ 2 分）分馏 ( 或蒸馏 ) （ 1 分）（3）Fe 温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀（4）TiOSO42H2O =90 H2TiO3H2SO4（5）加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色 ( 合理也可) 7 28. （15 分）除注明外，每空2 分（1）原料粉碎，搅拌，原料气加压（任意两条即可）（2）2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；（3） KHCO3（1 分） 2/3 (66.7%) （4）MnO
