《四川省崇州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省崇州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题资料（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 四川省崇州市 2016-2017 学年高二化学下学期开学考试试题考试时间： 90 分钟第 I 卷（选择题，共60 分）1（本题 3 分）有 X、Y、Z 三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是： H3XO4H3YO4 H3ZO4。下列推断正确的是( ) A元素的非金属性：X Y Z B原子序数： XY Z C气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3D气态氢化物的还原性：XH3YH3ZH3 2（本题3分）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A某溶液中由水电离出的c（H）110 a mol/L ，若 a7 时，该溶液pH一定为 14a B 0.1mol/
2、L的 KHA溶液，其pH10，c(K+) c(A2-)c(HA-) c(OH-) C将 02 mol/L的某一元酸HA溶液和 01 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于 7，则反应后的混合液： c （ HA ）C(Na)c （A）D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：3c（Na） 2c（ CO 32） 2c（HCO 3） 2c（H 2CO3）3（本题3分）在 25时，密闭容器中X、 Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度 /mol L-10.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-10.05 0.05 0.1 下列说法错误
3、的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50B上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度4（本题3分）一定条件下反应2AB(g)A2(g) B2(g) 达到平衡状态的标志是( ) A AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B 容器中气体的密度不随时间变化C容器内， 3 种气体 AB 、A2、B2共存 D容器中各组分的体积分数不随时间变化5（本题 3 分）一定温度下，反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ( ) A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒压，充入He D恒
4、容，充入氩气6 （本题 3 分）四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( ) 2 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7（本题 3分） pH5 的盐酸和pH9 的氢氧化钠溶液以体积比119 混合， 则混合液的pH为( ) A 7.2 B 8 C6 D无法计算8（本题3分）用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( ) A H2O与 BeCl2为 V形 BCS2与 SO2为直
5、线形C BF3与 PCl3为三角锥形 DSO3与 CO2 3为平面三角形9（本题3分）下列解释实验事实的化学方程式正确的是( ) A FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO 2+2H2O=2Fe2+SO 42-+4H+B90时，测得纯水中c（H+）c（ OH-） 38 10-13：H2O （l ）H+（aq）+OH-（aq）H0 C氨水中滴入酚酞溶液溶液变红：NH3H2O=NH4+OH-D向澄清石灰水中通入过量CO2，溶液变浑浊：Ca2+CO 2+2OH-=CaCO 3+H2O 10 （ 本 题3 分 ） FeCl3溶 液 中 滴 中KSCN 溶 液 变 血 红 色 ， 是
6、因 为 发 生 了 下 列 反 应 ，FeCl3+3KSCN ?Fe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl 固体，红色将( ) A变浅 B变深 C不变 D无法确定11（本题3 分）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A 、 23OHNHOHB、 23 OHOHNHC 、H+ 和OH- 的乘积D、OH-的物质的量12（本题3 分）常温下，对于pH11 的 NaOH 溶液，下列说法错误的是 ( ) Ac(OH)=c(Na+)+c(H+) B该溶液中的c(OH)=1.0x10-3molL-1C加水稀释104倍所得溶液显碱性D与 pH=3的 HF溶液等体
7、积混合所得溶液：c（ Na+）=c（F-）+c（HF）13（本题3 分）下列各示意图与对应的表述不正确的是( ) 3 A图可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图B图中 曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到 C点，可采用升高温度的方法14（本题 3 分）我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2) ，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和 H2O。有的国家用肼(N2H4) 作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应
8、生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O 2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ? mol-1，N2H4(g) O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= - 534 kJ? mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( ) A2N2H4(g) 2NO2(g)=3N2(g) 4H2O(l) H=- 1135.7kJ?mol-1B2N2H4(g) 2NO2(g)=2N2(g) 4H2O(g)H=- 1135.7kJ?mol-1CN2H4(g) NO2(g)=3/2 N2(g) 2H2O(g)H=- 1135.7kJ?mol-1D2N2H4(g) 2NO2(g)=
9、3N2(g) 4H2O(g)H=- 1135.7kJ?mol-115 （本题 3 分）水的电离平衡曲线如图所示，若以 A点表示 25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示 100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是( ) A纯水中25时的 c(H) 比 100时的 c(H) 大B100时某溶液中由水电离产生的c(H) 110 11mol/L ，则该溶液的pH可能是 11 或 3 C将 pH=9的 Ba(OH)2溶液与 pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的pH=7 ，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 D25时，某Na2SO4溶液中 c(SO42)=510
10、4 mol/L ，则溶液中c(Na) ：c(OH)为 104:1 4 16（本题3 分）对于反应A(g)+3B(g)2C(g) ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.01 mol/(L?s) Bv(B)=0.04 mol/(L?s)Cv(B)=0.60mol/(L?min) Dv(C)=1.0mol/(L?min)17（本题 3 分）现有等体积的Ba（OH ）2、NaOH 和 NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH 溶液 pH最大B若混合前三溶
11、液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1V2V318（本题3 分）下列操作或记录的数据肯定正确的是( ) A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液B. 用乙醇萃取水溶液中的溴单质C. 用托盘天平称取5.6 g食盐D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL 19（本题3 分）下列叙述中正确的是（）A. 体积相同、浓度均为0.1 mol L 1的 NaOH 溶液、氨水，分别稀释m倍、 n 倍，溶液的pH都变成 9，则 m”、
12、“=”、“7 。请分析其原因：。22（本题8 分）（ 12 分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g) 3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) H92.4 kJmol 1。回答下列问题：在500、 20 MPa时，将 N2、H2置于一个容积为2 L 的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：6 （1）10 min 内以 NH3表示的平均反应速率为_ （2）在 1020 min 内， NH3浓度变化的原因可能是( ) A使用了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加 NH3物质的量（3）第 1 次平衡： 平衡常数 K1 _( 带数据的表达式)，第 2
13、 次平衡时NH3的体积分数_；（4）在反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因：_达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。23（本题6 分）（ 1）研究 NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJ mol12NO （g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0kJ mol-1则反应 NO2（ g）+SO2（g）SO3（ g）+NO （g）的 H= kJmol-1（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g） 3H2（g
14、）2NH3（g）。在一定条件下，将一定量的N2和 H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。A容器中混合气体的密度不随时间变化B断裂 3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键CN2、 H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化（3）在 25 、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ ，则该反应的热化学方7 程式是 _。24（本题8 分） A、B、C、 D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：相关信息A 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B 核外有 3 种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等C 基态时， 2p 轨道处于半充满状态D 与 C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能E 是目前生产、生活中应用最广泛的金属请回答下列问题：（1）E位于元素周期表第周期第族，其简化电子排布式为（2）D原子最外层电子排布图是（3）A和 B按照 1 ：1 组成的相对分子质量最小的化合物甲中每个甲分子中含有个 键 甲 气 体 常 用 作 燃 料 电 池 的 负 极 材 料 ， 写 出 在NaOH 溶 液 中 甲 用 作 负 极 的 电 极 反 应式（4）A 和 C 组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应
