《四川省崇州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题资料》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省崇州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题资料(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1 四川省崇州市 2016-2017 学年高二化学下学期开学考试试题考试时间: 90 分钟第 I 卷(选择题,共60 分)1(本题 3 分)有 X、Y、Z 三种同主族元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是: H3XO4H3YO4 H3ZO4。下列推断正确的是( ) A元素的非金属性:X Y Z B原子序数: XY Z C气态氢化物的稳定性:XH3YH3ZH3D气态氢化物的还原性:XH3YH3ZH3 2(本题3分)常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A某溶液中由水电离出的c(H)110 a mol/L ,若 a7 时,该溶液pH一定为 14a B 0.1mol/
2、L的 KHA溶液,其pH10,c(K+) c(A2-)c(HA-) c(OH-) C将 02 mol/L的某一元酸HA溶液和 01 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于 7,则反应后的混合液: c ( HA )C(Na)c (A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合:3c(Na) 2c( CO 32) 2c(HCO 3) 2c(H 2CO3)3(本题3分)在 25时,密闭容器中X、 Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质X Y Z 初始浓度 /mol L-10.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-10.05 0.05 0.1 下列说法错误
3、的是()A反应达到平衡时,X的转化率为50B上述反应为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变D若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度4(本题3分)一定条件下反应2AB(g)A2(g) B2(g) 达到平衡状态的标志是( ) A AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B 容器中气体的密度不随时间变化C容器内, 3 种气体 AB 、A2、B2共存 D容器中各组分的体积分数不随时间变化5(本题 3 分)一定温度下,反应N2O22NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是 ( ) A缩小体积使压强增大 B恒容,充入N2C恒压,充入He D恒
4、容,充入氩气6 (本题 3 分)四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 ( ) 2 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7(本题 3分) pH5 的盐酸和pH9 的氢氧化钠溶液以体积比119 混合, 则混合液的pH为( ) A 7.2 B 8 C6 D无法计算8(本题3分)用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( ) A H2O与 BeCl2为 V形 BCS2与 SO2为直
5、线形C BF3与 PCl3为三角锥形 DSO3与 CO2 3为平面三角形9(本题3分)下列解释实验事实的化学方程式正确的是( ) A FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3+SO 2+2H2O=2Fe2+SO 42-+4H+B90时,测得纯水中c(H+)c( OH-) 38 10-13:H2O (l )H+(aq)+OH-(aq)H0 C氨水中滴入酚酞溶液溶液变红:NH3H2O=NH4+OH-D向澄清石灰水中通入过量CO2,溶液变浑浊:Ca2+CO 2+2OH-=CaCO 3+H2O 10 ( 本 题3 分 ) FeCl3溶 液 中 滴 中KSCN 溶 液 变 血 红 色 , 是
6、因 为 发 生 了 下 列 反 应 ,FeCl3+3KSCN ?Fe(SCN)3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl 固体,红色将( ) A变浅 B变深 C不变 D无法确定11(本题3 分)用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A 、 23OHNHOHB、 23 OHOHNHC 、H+ 和OH- 的乘积D、OH-的物质的量12(本题3 分)常温下,对于pH11 的 NaOH 溶液,下列说法错误的是 ( ) Ac(OH)=c(Na+)+c(H+) B该溶液中的c(OH)=1.0x10-3molL-1C加水稀释104倍所得溶液显碱性D与 pH=3的 HF溶液等体
7、积混合所得溶液:c( Na+)=c(F-)+c(HF)13(本题3 分)下列各示意图与对应的表述不正确的是( ) 3 A图可表示一定条件下,锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图B图中 曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量变化D图为水的电离平衡曲线图,若从A点到 C点,可采用升高温度的方法14(本题 3 分)我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2) ,氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和 H2O。有的国家用肼(N2H4) 作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂,反应
8、生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O 2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ? mol-1,N2H4(g) O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= - 534 kJ? mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( ) A2N2H4(g) 2NO2(g)=3N2(g) 4H2O(l) H=- 1135.7kJ?mol-1B2N2H4(g) 2NO2(g)=2N2(g) 4H2O(g)H=- 1135.7kJ?mol-1CN2H4(g) NO2(g)=3/2 N2(g) 2H2O(g)H=- 1135.7kJ?mol-1D2N2H4(g) 2NO2(g)=
9、3N2(g) 4H2O(g)H=- 1135.7kJ?mol-115 (本题 3 分)水的电离平衡曲线如图所示,若以 A点表示 25时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示 100时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是( ) A纯水中25时的 c(H) 比 100时的 c(H) 大B100时某溶液中由水电离产生的c(H) 110 11mol/L ,则该溶液的pH可能是 11 或 3 C将 pH=9的 Ba(OH)2溶液与 pH=4的稀盐酸混合,并保持100的恒温,混合溶液的pH=7 ,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 D25时,某Na2SO4溶液中 c(SO42)=510
10、4 mol/L ,则溶液中c(Na) :c(OH)为 104:1 4 16(本题3 分)对于反应A(g)+3B(g)2C(g) ,下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是Av(A)=0.01 mol/(L?s) Bv(B)=0.04 mol/(L?s)Cv(B)=0.60mol/(L?min) Dv(C)=1.0mol/(L?min)17(本题 3 分)现有等体积的Ba(OH )2、NaOH 和 NH3H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是()A若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH 溶液 pH最大B若混合前三溶
11、液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性,则V1V2V318(本题3 分)下列操作或记录的数据肯定正确的是( ) A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液B. 用乙醇萃取水溶液中的溴单质C. 用托盘天平称取5.6 g食盐D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL 19(本题3 分)下列叙述中正确的是()A. 体积相同、浓度均为0.1 mol L 1的 NaOH 溶液、氨水,分别稀释m倍、 n 倍,溶液的pH都变成 9,则 m”、
12、“=”、“7 。请分析其原因:。22(本题8 分)( 12 分)氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g) 3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) H92.4 kJmol 1。回答下列问题:在500、 20 MPa时,将 N2、H2置于一个容积为2 L 的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示,回答下列问题:6 (1)10 min 内以 NH3表示的平均反应速率为_ (2)在 1020 min 内, NH3浓度变化的原因可能是( ) A使用了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加 NH3物质的量(3)第 1 次平衡: 平衡常数 K1 _( 带数据的表达式),第 2
13、 次平衡时NH3的体积分数_;(4)在反应进行至25 min 时,曲线发生变化的原因:_达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2_K1( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。23(本题6 分)( 1)研究 NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJ mol12NO (g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0kJ mol-1则反应 NO2( g)+SO2(g)SO3( g)+NO (g)的 H= kJmol-1(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g) 3H2(g
14、)2NH3(g)。在一定条件下,将一定量的N2和 H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。A容器中混合气体的密度不随时间变化B断裂 3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键CN2、 H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化(3)在 25 、 101 kPa 下, 1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ ,则该反应的热化学方7 程式是 _。24(本题8 分) A、B、C、 D、E五种前四周期的元素,原子序数依次增大,其相关信息如下:相关信息A 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B 核外有 3 种不同原子轨道,每个轨道容纳的电子数相等C 基态时, 2p 轨道处于半充满状态D 与 C元素处于同一周期,且D的第一电离能小于C的第一电离能E 是目前生产、生活中应用最广泛的金属请回答下列问题:(1)E位于元素周期表第周期第族,其简化电子排布式为(2)D原子最外层电子排布图是(3)A和 B按照 1 :1 组成的相对分子质量最小的化合物甲中每个甲分子中含有个 键 甲 气 体 常 用 作 燃 料 电 池 的 负 极 材 料 , 写 出 在NaOH 溶 液 中 甲 用 作 负 极 的 电 极 反 应式(4)A 和 C 组成的固体化合物AC5,它的所有原子的最外层都符合相应