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1、- 1 -大庆实验中学大庆实验中学 2018-20192018-2019 学年度上学期开学考试学年度上学期开学考试高二化学试题高二化学试题说明：本试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。第卷 选择题（共 45 分）一、 单项选择题（每小题只有一项符合题意，每小题 2 分，共 24 分）1碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤下列有关 的说法正确的是（ ）A质量数是 53B质子数是 125 C中子数是 125 D电子数是 532下列说法中正确的是（ ）APM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量C对“地沟油”进行分馏可得到汽油D
2、“光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关3家用 84 消毒液的有效成分是（ ）ANaClO BNaClCCa（ClO）2DHClO4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有 CCl 数目为 4NAB1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为 NAC常温下，0.5 molL1 Fe2（SO4）3溶液中含 Fe3+数目为 1 NAD常温常压下，5.6 g 丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.4 NA5某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中
3、加入 35 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（ ）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间不够长D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸- 2 -6. 分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （ ）A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种7下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 D AlCl38室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压)取下弹簧夹A，使两烧瓶内的
4、气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是( )编号气体 MHINH3H2NO气体 NCl2HClN2O2A B C D9下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是( )ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl210如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是( )AC(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol 石墨的能量比 1 mol 金刚石的能量大11下列有关工业生产的
5、叙述不正确的是( )A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱- 3 -D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁12下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是( )A煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B天然气除可用作清洁能源外，还可用于合成氨和生产甲醇等C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自石油和煤的基本化工原料二、 不定项选择题（每小题有 1-2 项符合题意，每小题 3 分，共 21
6、 分）13原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A由 Zn、Cu、稀 H2SO4组成原电池，放电时 SO42向 Zn 电极移动B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OC由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2eCu2+14下列叙述不正确的是（ ）由于氢键的原因，热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK第A、A 族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B
7、族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN含有阴离子的化合物一定含有阳离子A B CD15在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）2XY（g） ，已知 X2、Y2、XY 三者起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）AX2为 0.2mol/L BY2为 0.35mol/LC XY 为 0.3mol/L DX2、Y2、XY 总浓度为 0.6mol/L16工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe
8、2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：- 4 -下列叙述正确的是( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C最后一步可以用电解法炼铝，也可以采用铝热反应炼铝D反应的化学方程式为 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO317.下列有关有机物的说法正确的是( )A该物质有 3 种官能团 B1mol 该物质和钠发生反应消耗 2mol 钠C该物质不可与氧气发生催化氧化 D此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应18. 两种气态烃以任意比例混合，在 105时 1L 该混合烃与 9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10L下列各组混合烃中不符合此
9、条件的是（ ） ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H619. 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知 CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1，CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1。若在标准状况下 4.48 L CH4恰好能将一定量 NO2还原成 N2和 H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )A173.4 kJB232 kJC368.8 kJ D114.8 kJ 第卷 非选择题（共 55 分）20 （12 分）下表是元素周期表
10、的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO23（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。- 5 -（2）与两种元素相比较，原子半径较大的是 （填元素符号） ；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 （填化学式） 。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是 （填化学式） ，具有两性的化合物是 （填化学式） 。（3）， ，四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为 （填化学式） 。（4）元素和元素形成化合物属于 化合物（填“离子”或者“共价” ） 。请用电子式表示和组成化合物的形成过程：
11、 。（5）由和氢元素形成的两种多原子分子，A 为 10 电子结构 B 为 18 电子结构，B 可由 A 与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:_ 。21 （9 分） “碘钟”实验中，3I+S2O82=I3+2SO42的反应速率可以用 I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是 （2）
12、显色时间 t1= （保留一位小数）（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 （填字母） A22.0s B22.044.0s C44.0s D数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 22 （12 分）工业上以 A 为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中 A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知 2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：- 6 -EO2/ Ag（1）写出 A 的电子式 。（2）B、D 分子内含有的官能团分别是 、 （填名称） 。（3
13、）写出下列反应的反应类型： ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ；（5）E 是 C 的同分异构体，其结构简式为_.传统生产 E 的方法是氯代乙醇法，先生产 2-氯乙醇，再与 Ca(OH)2反应制得。与传统方法相比采用反应的优势在于_ _。23 （13 分）某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。步骤一：检验装置气密性后向 B、C 中各加入 20mL 图示液体。步骤二：打开 A 中活塞，反应进行 10 分钟后关闭活塞。步骤三：用 pH 计分别测量 B、C 试管中溶液的 pH。结合上述实验，回答以下问题：请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反
14、应的化学方程式为_。（2）甲同学认为两瓶中 pH 大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_,该物质发生电离所致。（3）通过 pH 计测定，B 瓶中 pH 为 2.13，C 瓶中 pH 为 1.05。为了解释该实验现象。该同学提出进行多次平行实验，目的是 。- 7 -测定结果如下：第 1 次实验第 2 次实验第 3 次实验B 瓶中 pH 2.152.102.17C 瓶中 pH1.101.121.09实验发现：C 瓶中溶液的酸性始终比 B 瓶中的酸性强。（4）通过查阅文献，I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程分两步进行如下，将 ii 补充完整。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+
