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1、专题五化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应一、选择题1已知反应XY=MN 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() AX 的能量一定低于M 的能量， Y 的能量一定低于 N 的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量解析XY=MN H0， 说明 X 与 Y 的总能量低于 M 与 N 的总能量，A 错误， D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量， C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即
2、可，B 错误。答案D 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下， H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同解析放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量， A 错误。化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B 错误。通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C 正确。同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件
3、不会影响 H 的值， D 错误。答案C 3臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是()。A催化反应、均为放热反应B催化剂不能改变该反应的焓变CClO 是该反应的催化剂D在该反应过程中没有化学键的断裂与生成解析由题可知反应 为吸热反应，反应 为放热反应， A 错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B 正确； ClO 是中间产物， Cl 是催化剂， C 错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D 错误。答案B 4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()。A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)=S(s) H0
4、 DH2(g)I2(g)=2HI(g) H0 解析红磷的能量低，更稳定，B 错误。气态硫能量高， S(g)=S(s)放出热量， H0，C 错误。 D 中反应为放热反应， H0。答案A 5在 298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是()。A H3 H12 H2B H3 H1 H2C H3 H12 H2D H3 H1 H2解析依次给三个热化学方程式编号为、 、 ， 则2， 故 H3 H12 H2。答案A 6氢化热是指
5、一定条件下， 1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯 ()和苯的氢化热数据。化合物H22H23H2氢化热 H(kJ mol1) 119.7 232.7 208.4 下列说法正确的是()。A环己二烯与 H2的反应最剧烈B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C三种化合物中环己二烯的稳定性最强D上述条件下， 1 mol转变为时放热 113 kJ 解析A 项，剧烈与否，与放出热量多少无关，错误；B 项中，苯分子中无碳碳双键，错误； C 项，环己二烯最活泼，错误。答案D 7白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 PP a kJ
6、mol1，PO bkJ mol1、P=O c kJ mol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 ()。A(6a5d4c12b)kJ mol1 B(4c12b6a5d)kJ mol1C(4c12b4c5d)kJ mol1 D(4a5d4c12b)kJ mol1解析1 mol P4中有 6 mol 的 PP,5 mol O2中含有 5 mol O=O，1 mol P4O10中含有 4 mol P=O、12 mol PO，所以 H(6a5d4c12b)kJ mol1答案A 二、非选择题8(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。
7、如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。 写 出 表 示 丙 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ： _ _。二甲醚 (CH3OCH3)是一种新型燃料， 应用前景广阔。 1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出 1 455 kJ 热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水共放出 1 645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 _。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知： H2O(g
8、)=H2O(l) H1Q1 kJ mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ mol1若使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ 。碳在氧气供应不充足时，生成CO 同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)12O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的 H，计算时需要测得的实验数据有_。解析(1)丙烷完全燃烧生成CO2和 1 mol H2O(l)的过程放热， H 为“”。燃烧热是 101 kPa时，1
9、mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H 2 215.0 kJmol1。n(二甲醚 )1 455 kJ mol11 moln(二甲醚)2 215.0 kJ mol11 645 kJ，解得 n(二甲醚 )0.75 mol，n(丙烷)0.25 mol。(2)由3可得 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H4(3Q1Q2Q3)kJ mol1，所以使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1Q2Q3)kJ。利用盖斯定律计算反应C(s)1 2
10、O2(g)=CO(g)的 H， 需要测得的实验数据有碳和 CO 的燃烧热。答案(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H 2 215.0 kJmol113 (2)3Q1Q2Q3碳和 CO 的燃烧热9测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJ mol1)：_。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 T1/ 终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4溶液NaOH 溶液平均值1 26.2 26.0 26.1 30.1 2
11、 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 mol L1NaOH 溶液和 0.50 mol L1硫酸溶液的密度都是1 g cm3，中和后生成溶液的比热容c 4.18 J g1 1。则中和热 H_(取小数点后一位 )。上述实验数值结果与57.3 kJ mol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母 )。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析(1)写
12、热化学方程式时除注意化学方程式配平外，还要注意物质的聚集状态， H 的符号和单位。(2)实验 2 的误差太大要舍去 Hm1m2c T n50 g30 g 4.18 J g1 140.025 mol53 504 J mol153.5 kJ mol1。a、c 项易使部分热量损失，导致结果偏低，b项仰视读数， V(NaOH)偏大，会导致结果偏高， d 项会使温差变小、导致结果偏低。答 案(1)1 2H2SO4(aq) NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l) H 57.3 kJmol1 (2)4.053.5 kJ mol1acd 10能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要
13、举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填字母 )。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 _。12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量_。(3)已知： N2、O2分子中化学键
14、的键能分别是946 kJ mol1、497 kJ mol1。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ mol1。NO 分子中化学键的键能为 _kJmol1。(4)综 合 上 述 有 关 信 息 ， 请 写 出 CO 与 NO 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：_。解析(2)由图知石墨的能量比金刚石的小，所以石墨比金刚石稳定；石墨的燃烧热 H H3 H2 110.5 kJ mol1(283.0 kJmol1)393.5 kJmol1。n(CO)28 gmol1n(CO 2)44 g mol136 g，n(CO)n(CO 2)1 mol，所以 n(CO)n(CO2)0.5 mol，放出的热量为： 110.5 kJ mol10.5 mol393.5 kJ mol10.5 mol252.0 kJ。(3)设 NO 分子中化学键的键能为x，则 946 kJmol1497 kJ
