《河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 word版缺答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、木头凳中学 20172018 学年度第二学期高一年级期末考试 化学试题出卷人黄晓芝老师 审核人王春菊老师 时限 90 分钟 总分 100分注意：注意：1.考试时间考试时间 90 分钟，试卷满分分钟，试卷满分 100 分。分。2.本试卷分两部分，第本试卷分两部分，第 I 卷为选择题，共卷为选择题，共 54 分；第分；第 II 卷为非选择题，共卷为非选择题，共 46 分。分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 54 分）分）一、选择题一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列
2、物质属于天然高分子化合物的是( )A葡萄糖B蔗糖 C淀粉 D油脂2. 下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 ( )ANaBAlCAg DFe3.下列反应不属于取代反应的是 ( )ACH4+Cl2CH3Cl+HCl B +Br2Br+HBr C +HNO3 浓硫酸 NO2+H2OD CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br4. 下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是( )A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C氢离子在铜片表面被还原 D电流从锌片经导线流向铜片5. 下列关于化学键的叙述正确的是A离子化合物中只含离子键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物一定不含共价键D乙烯分子里既有极性键又
3、有非极性键6下列关于甲烷分子结构的叙述不正确的是( )A甲烷的结构式为 CH4 B甲烷分子的空间结构是正四面体C甲烷分子中 C、H 原子间是极性键 D甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同7短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序： YWZD元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱8已知反应 ABCD 的能量变化如右图所示，下列说法正确的是( )A该反应只有在加热条件下才能进行BA 物质能量一定低于 C 物质
4、能量C该反应为吸热反应D反应物的总能量高于生成物的总能量9.下列列反应中,光照对反应几乎没有影响的是（ ） A 甲烷与氧气反应 B.次氯酸分解 C.氯气与氢气反应 D.氯气与甲烷反应10.一定温度下，反应 A2B2=2AB 达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成 nmol 的 A2同时生成 nmolB2 B.容器内的总压强不随时间变化而变化 C.反应物和生成物浓度不在变化D.容器内 A2和 B2 的浓度相同。11.在同温同压条件下，已知： CCO22CO（正反应是吸热） ，正反应的反应速率为 v1；N23H22NH3（正反应是放热） ，正反应的反应速率为 v2。对于上述反应，当温度同时升高时
5、，v1 和 v2 的变化情况正确的是A v1 增大，v2 减小B同时减小 C 同时增大Dv1 减小，v2 增大12.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 ( )A卤族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增小B卤族元素随着原子序数的增大其最高价含氧酸酸性逐渐增强C碱金属单质随着原子序数的增大熔、沸点逐渐降低D卤族元素随着原子序数的增大气态氢化物稳定性逐渐增强13. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）A乙醇与钠的反应是键断裂B乙醇的催化氧化反应是键断裂C乙醇的消去反应是键断裂D乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂14巴豆酸的结构简式为 CH2CHCHCOOH，现有钠；溴
6、的四氯化碳溶液；乙醇；纯碱溶液；酸性 KMnO4溶液HCl，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是( )A.只有B.只有C.只有D.15.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、乙烷 B、氯化铁 C、 乙烯 D、苯16. 工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2 + O2 2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法正确的是（ ）A如果反应前充入由18O 原子组成的 O2，反应达到平衡状态时，18O 只存在于 SO3中B使用催化剂能增大反应速率 C只要选择适宜的条件，SO2和 O2就能全部转化为 SO3D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零17. 如图所示的装置中铁棒上析出
7、铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )A.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是 CuSO4溶液B.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是 FeCl3溶液C.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是 CuSO4溶液D.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是 H2SO4溶液18 反应 A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 v（X） （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是Av（A）=0.4mol/（Ls） Bv（B）=0.8mol/（Ls）Cv（C）=1.2mol/（Ls） Dv（D）=0.7mol/（Ls）木头凳中学 20172018 学年度第二学期高
8、一年级期末考试 化 学 答 题 卡一、选择题一、选择题 （ 共共 54 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题二、非选择题 （ 共共 46 分）分）二、填空题二、填空题（本题包括 5 小题，共 32 分）19.（4 分）下列物质：H 与 D ； 金刚石与石墨 ； 乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3OCH3） ； 正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（CH3CHCH3） ， 干冰和二氧化碳 甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）（1）互为同位素的 （填序号、下同） （2）互为
9、同素异形体的 （3）互为同分异构体的 （4）属于同一化合物的 20（7 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出元素的名称_。 （2）写出元素的符号_。（3）在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。地壳中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的元素是 21. （8 分）常见有机物 A，可以发生如下转化：（A 来自石油的有机化工原料）已知：E 是具果香味的有机物，F 是一种高分子化合物，D 能使紫色石蕊溶液变红。请回答下列问题。（1）A 的分子式是_，B 的俗名是_。 CH3（2）D 分子中的官能团名称是_，证明该官能团具
10、有酸性的方法是_。 （3）反应的化学方程式是_，该反应属于_反应。反应的化学方程式是 _，该反应属于_反应。22.（8 分） T时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol NO2与 2 mol SO2发生如下反应：NO2(g）SO2(g）SO3(g）NO (g） H41.8 kJmol1。（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 n mol SO3的同时生成 n mol NO2（2）反应进行到 20 s 时，测得反应速率 c(NO） = 0.1 molL-1，则 V(NO2)为 。SO2的转化率为_（3
11、）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）a降低温度 b缩小容积 c使用效率更高的催化剂23.（5 分）根据金属元素活泼性的不同，金属冶炼的方法也不相同，对一些不活泼的金属可以直接通过热分解的方法获得。如氧化汞加热（写方程式）_ _ 。而钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属一般是用_法获得。如电解熔融氯化镁（写方程式）_、电解熔融氧化铝（写方程式）_、而活泼性介于锌和铜之间的金属一般都采用热还原法进行冶炼。如铝热法炼铁的化学方程式为 _ 。三、实验题三、实验题（本题包括 2 小题，共 12 分）24. （6 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/ 实验序号金属质量/g金属状态c(H2S
12、O4) /molL1V(H2SO4)/mL反应前 反应后金属消失的时间/s10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125分析上述数据，请回答下列问题。（1）实验 2 和 4 表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （填实验序号） 。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。该实验说明 ，则反应速率越快；（3）你还知道影响反应速率的其他因素吗?请列举 （至少列举两个）25. (6 分)33、在制乙酸乙酯的实验中，加入浓硫酸、乙酸、乙醇的正确加入顺序是_。 为防止加热时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_加入浓硫酸的目的是做_和_。 饱和碳酸钠的作用是_反应结束后试管 B 中观察到的现象是_。四.计算题（本题包括一小题，共 2 分）26.将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在 2L 容器内混合，在一定条件下反应：, 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol.L-1,计算（1）用物质 C 表示的反应的平均速率为_mol.L-1S-1（2）用物质 B 表示的反
