《河北省临漳县一中2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省临漳县一中2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12017-20182017-2018 学年度高二化学第二学期期末试卷学年度高二化学第二学期期末试卷化学试卷化学试卷 本试卷分第卷（选择题题）和第卷（非选择题）两部分.满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量有：C:12 H:1 一、单选题（本大题共 2525 小题，共 50.0.0 分） 1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书 面语言下列化学用语中表述正确的是（ ） A. 次氯酸的电子式：B. 二氧化硅的分子式：SiO2C. 二氧化碳的比例模型：D. Cl-的结构示意图： 2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化
2、铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的 Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. B. C. D. 3.下列陈述 I、II 均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和 HF 反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D 4.下列做法存在安全隐患的是（ ） 干冰可用于钠、镁等金属的灭火 用稀硝酸和亚硫
3、酸钠制备二氧化硫 制取二氧化碳时没有检查装置的气密性 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 用酒精代替苯从溴水中萃取出溴 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗 通风 A. B. C. D. 全部 5.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（ ） A. CO2、NO2和 SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂2C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO 和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 6.25时，下列各组离子在指定溶液
4、中一定能大量共存的是（ ） A. pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c（H+）=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- D. 0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 7.室温下向 10mL 0.1molL-1NaOH 溶液中加入 0.1molL-1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲 线如图所示下列说法正确的是（ ）A. a 点所示溶液中 c（Na+）c（A-）c（H+）c（HA） B. a、b 两点所示溶液中水的
5、电离程度相同 C. pH=7 时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） D. b 点所示溶液中 c（A-）c（HA） 8.1-氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）（ ） A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为 0.5NA B. 常温下，1L 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0.3NA C. 常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.4NA D. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下 3.36L 气体，电路中转移电子数为
6、0.3NA 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A. 用图（a）所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl3B. 用图（b）所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C. 用图（c）所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D. 用图（d）所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 11. 已知： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO 的燃烧热为 283 kJ B. 如图可表示由
7、CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-452 kJ/mol D. CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102312. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程如图，有关说法不正确的是（ ） A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 B. 生产铝.铜.高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C. 黄铜矿冶铜时，副产物 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料 D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 13. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一NO2可以用氢氧化
8、钠溶液吸收，或在一定 条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别 是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O则 M 和 X 代表的物质的化学式是 （ ） A. NaNO2、N2B. HNO2、N2C. NO、HNO3D. Na3NO4、NO 14. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图有关柠檬烯的分析 正确的是（ ）4A. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 B. 它的分子式为 C10H18 C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D. 它和丁基苯（）互为同分异构体15. 下列离子方程式表达
9、不正确的是（ ）A. 用 SO2水溶液吸收 Br2：SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br-B. 用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OC. 金属铝加入到 NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO +2H2D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 16. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ） H2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸； 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成； 硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2； 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C
10、. D. 17. 在体积一定的密闭容器中放入 1L 气体 R 和 3L 气体 Q，在一定条件下发生反应 R（g） +3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 75%，则化学方程式中 n 的值是（ ）A. 2B. 3C. 4D. 5 18. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下 列叙述不正确的是（ ）A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5O
11、H-FeO42-+4H2O C. 放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 19. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物它与空气中的 SO2接触时， SO2会部分转化为 SO3则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的 （ ） A. 还原作用B. 氧化作用C. 催化作用D. 抑制作用 20. 将 11.9g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72L NO（标准状况下），向反 应后的溶液中加入适量 N
12、aOH 溶液恰好使 Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的 质量为（ ） A. 22.1gB. 27.2gC. 30gD. 无法计算 21. 一定温度下，水中存在 H2OH+OH-H0 的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）5A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B. 将水加热，Kw增大，pH 减小 C. 向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c（H+）降低 D. 向水中加入少量 Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为 10-7 molL-1 22. 将 1mol SO2和 1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下， 发
13、生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应达到平衡时 SO3为 0.3mol若此时移 走 0.5mol O2和 0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ） A. 等于 0.3 molB. 等于 0.15 mol C. 小于 0.15 molD. 大于 0.15 mol，小于 0.3 mol23. 根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2OCu（OH）2+H2，但选择恰 当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四组电极和电解液中， 能实现该反应最为恰当的一组是（ ） ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解液CuSO4溶液Na2
14、SO4溶液H2SO4溶液H2OA. AB. BC. CD. D 24. A、B、C、D 为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知 A 原子的最外层电子数是 其电子层数的 2 倍，B 是地壳中含量最多的元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外 层电子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：CDAB B. A 的氧化物一定为酸性氧化物 C. 元素 B 和 C 只能形成一种化合物 D. A、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应 25. 向含 Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉， c（Fe2+）的变化如图所示下列
15、离子方程式错误的是（ ） A. 01：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O B. 12：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 23：Fe+Cu2+=Fe2+Cu D. 03：3Fe+2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu二、简答题（本大题共 4 4 小题，共 50.050.0 分） 26. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中 A、F 分别为氨气和氯气的发 生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 6请回答下列问题： （1）装置 F 中发生反应的离子方程式为 _ _ （2）装置 A 的烧瓶中可装试剂为： （3）装置 A 还可以用来制备下列哪些气体 （选填字母） AO2 BHCl CSO2 DH2 （4）通入 C 装置的两根导管左边较长右边较短，目的是 _ _ （5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之 一 写出反应的化学方程式： _ _ ，该反应 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 27. 实验室模拟合成和 CH3CH2CH2Br 的方法如图 1（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）： 实验室模拟合成对溴
