《山东省2018版高三化学上学期10月质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2018版高三化学上学期10月质量检测试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省枣庄市第三中学山东省枣庄市第三中学 20182018 届高三化学上学期届高三化学上学期 1010 月质量检测试题月质量检测试题可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Al:27 Zn:65 一、选择题：（本大题共 18 小题，每题 3 分，满分 54 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 ） 1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是 A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.潮湿环
2、境中的铁制品生锈，铁制品中的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成 Fe2O3 2、下列说法中正确的是 A.干冰、液态氯化氢都是电解质 B.Na2O、Fe2O3、A12O3 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体. 3、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，46g 的 Na2O 与 N2O4 混合物含有的原子数为 3NA B.23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 C.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.
3、5NA D.1.0 L 1.0 molL-1 H2SO4 水溶液中含有的氢原子数为 2NA 4、将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 =9Fe(NO3)x+NO+14H2O， 下列判断合理的是 A. Fe(NO3)x 中的 x 为 2 B.稀 HNO3 在反应中只表现氧化性 C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 D.反应中每还原 0.3mol 氧化剂，就有 0.9mol 电子转移 5、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的 是选 项条件离子组离子共存判断及反应离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl- 、NO3-不能
4、共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BpH =1 的溶液Fe2+、Al3+、SO42- 、MnO4-不能共存，5Fe2+MnO4-+8H+= Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的 H+浓度为110-12 molL-1NH4+、Na+、NO3- 、Cl-一定能共存，NH4+ H2O NH3H2O+H+D通入少量 SO2 气体K+、Na+、ClO- 、SO42-不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32- 6、下列叙述正确的是 A.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 B.足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2
5、 和 FeCl3 C.先后将等物质的量的 Fe2O3 和 Fe 分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3FeCl3(aq) 无水 FeCl3，在给定的条件下能实现转化 27、已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是A.+3B.+4 C.+5 D.+6 8、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2: 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 B.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO
6、2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H2O: Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+ D.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O 10、下列推断正确的是 A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C.电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀 D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁 11、下列实验操作、现象和结论均正确的是选
7、 项实验操作现象结论A向 KI-淀粉溶液中加入 FeCl3 溶 液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发 生显色反应B将小块 Na 放入 CuSO4 溶液中钠浮在水面上四处游动，溶 液中有红 色沉淀生成金属 Na 比 Cu 活 泼C向含 I-的无色溶液中滴加少量新 制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：C12I2D向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液， 再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2 后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性 又有还原性12、如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现 图示转化关系的是选项W XYZAS SO2SO3H2SO4
8、BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DA1AlCl3NaAl(OH)4Al2(SO4)313、某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 l00mL，加 入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧， 得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。 由此 可知原溶液中3A.至少存在 5 种离子 B. Cl-定存在，且 c (Cl-)0.4mol/L C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D.
9、 CO32-、Al3+一定不存在，K+可 能存在 14、某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A.若乙为白色沉淀，则甲可能含有 SiO32- B.若乙为黄色沉淀，则甲可能为 FeI3 C.若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有 S2- D.若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是 FeBr2 15、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 2:1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为A.1:10 B.1:8C.1:6 D.1:5 16、有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a
10、L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完 全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 xmolH2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ molL-1 为A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a 17、块 ll.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 H2O2 至溶液中 无 Fe2+存在，加热除去多余的 H2O2，当加入 200mL6 molL-1 NaOH 溶液时沉淀量最多， 且所得沉淀质量为 26.3g，下列说法不正确的是 A.该合金中铁的质
11、量为 5.6g B.所加的稀硫酸中含 0.6mol H2SO4 C.合金与稀硫酸反应共生成 0.45molH2 D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 0.6NA 18、向 l00 mL0.1 molL-1 硫酸铝铵NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 Ba(OH)2 溶液。 随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。 则下列说法中正确的是A.a 点的溶液呈中性 B.c 点溶液呈碱性 C.c 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mL D.b 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-= Al(
12、OH)3+2BaSO44第 II 卷（共 46 分） 注意事项： 1.第 II 卷共 4 大题，共 46 分。 2.考生用 0.5 毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试 卷上作答的不得分。 二、填空题（本大题共 4 小题，满分 46 分。 ） 19、(10 分) (1)在标准状况下，将 224 L HC1 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18gcm-3。试计算： 取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。 在 40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3 溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边
13、振 荡。若使反应不产生 CO2 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。 (2)配制 0.80 molL-1 NaOH 溶液 475 mL，回答下列问题： 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用 蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL-1(填“大于” 、 “等于”或“小于” ， 下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL-1 。 0.80 molL-1 NaOH 溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度_0.40 molL-1 20、(12 分)“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库
14、 中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。请回答下列问题： (1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。 A.水 B.泡沫灭火器C.干粉灭火器 D.细沙盖灭 (2)NH4NO3 为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化 还原反应，下列反应可能发生的是_。A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3 C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O (3)NaCN 属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
15、H2O2 处理法：NaCN + H2O2 N2+X + H2O 推测 X 的化学式为_。 NaClO 处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2+fCO32-+bCl-+cH2O 方程式中 e:f 的值 为_(填选项标号)。 A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定 (4)以 TiO2 为催化剂用 NaClO 将 CN-离子氧化成 CNO-，CNO-在酸性条件下继续与 NaClO 反 应生成 N2、CO2、Cl2 等。取浓缩后含 CN-离子的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL (设其中 CN-的浓度为 0.2 molL-1)进行实验。 写出 CNO-在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式:_； 若结果测得 CO2 的质量为 1.408g，则该实验中测得 CN-被处理的百分率为_。 21、(14 分)呼吸面具中的供氧剂是 Na2O2，也可用作漂白剂。 (1)某化学兴趣小组发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，立即产生大量气泡, 当气泡 消失后，向其中滴入 12 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时 再向试管中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。 使酚酞试液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_
