高中化学考前知识小结

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1、1 高考考前知识小结(无机化学 )第一部分元素及其重要化合物一、钠及其重要化合物的相互转化关系N aNa O HNa2ONa2O2Na2C O3Na HC O3Na ClNa2SC H3C H2O Na二、卤素及其重要化合物的相互转化Cl2ClHNa ClFe Cl3Cu Cl2Fe Cl2HClOCa(ClO)2O2Na ClOAg ClAg( NH3)2ClAg +Cl2F e2+ S2- IS O32- 有 机 色 质 等 氧 化三、硫及其重要化合物的相互转化SS O2S O3H2S O4SH2Fe S(C u2S)Cu SH2S O3Na2S O3Na2SO4Fe S2Ba S O4N

2、a2S2O3品红 褪 色四、硅及其重要化合物的相互转化S iSiO2Ca SiO3Na2SiO3H4SiO4H2SiO3S iH4SiF4SiCl4五、氮及其重要化合物的相互转化关系NNNNNN H3N H4+N2NONO2N2O4H NO3M( NO3)n0-3+2+4+5N H3NH4+N2NONO2N2O4H NO3Mg3N2NH3OH2.N H4ClNH4HC O3O H-Na NO3Ag NO3Cu( NO3)2O2+2 六、镁及其重要化合物相互关系M gMg OMg( O H)2Mg3N2Mg Cl2Mg C O3Mg( HC O3)2O2C O2OH2N2OH2Cl2C lHC

3、O2+ H2ONaOHOH2电 解七、铝及其重要化合物相互关系AlAlO2_Al3+Al(O H)3AI2O3KAl(S O4)21234567891011121314八、铁及其重要化合物相互关系FeF e2+ F e3+H+ C u2+I2SZ nHC OCZ nHC OCO2Cl2Br2H NO3H2O2K Mn O4/H +Z nF eC uS O2ISH2O2Cl2Br2H NO3F2H2SO4Fe3O4OH2SC N-Fe(SCN )2+等等2等2等等等浓第二部分无机推断基础知识1熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe 四种金属元素和N、O、S、Cl、 H、C 六种非金属元素及其重要化合

4、物的性质。2熟悉常温下气体单质（双原子分子）有：H2、O2、Cl2、 N2、F2（ F2不常见）。氮气与其它物质发生反应时往往所需的外界条件比较高，其它三种气体发生化学反应比较容易。3 熟悉常见的气体化合物：NH3（中学学过的唯一碱性气体）、CO 、CO2、NO、NO2、SO2、SO3，以上气体中有刺激性气味的气体等。4熟悉课本中学到几种物质的工业制法原理：硫酸工业（三步完成）；合成氨工业（条件：高温、高压、催化剂） ；硝酸工业（三步完成）；氯碱工业（条件：电解）；铝的冶炼（条件：电解熔融氧化铝）、工业制漂白粉和煅烧石灰石制生石灰（条件：高温）；玻璃工业等。5熟悉几种重要的置换反应：（1）金属

5、置换生成金属（如铝热反应等）； （2）金属置换生成非金属单质（如镁在CO2中燃烧等）； （3）非金属置换生成金属（如氢气还原氧化铜等）； （4）非金属置换生成非金属单质（如氯气与KI 溶液反应、高温下碳与水蒸气反应生成氢气与CO 等） 。6 熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式，如：铜分别与硝酸、浓硫酸的反应；用氯气和熟石灰制漂白粉；实验室用MnO2与浓盐酸制氯气；电解饱和食盐水等。7熟悉一种物质分解生成三种物质的反应，如：硝酸的分解；NH4HCO3受热分解； NaHCO3受热分解； KMnO4受热分解等。8熟悉常见物质的颜色：例如浅黄色（黄色）、黑色、红棕色、白色；颜色变化如白色灰绿色红褐色

6、等。9题眼一：ABCDO2O2OH2NH3NONO2H NO3SH2SO2S O3H2S O4C H4C OCO2H2CO3NaNa2ONa2O2Na O H酸 或 碱醇醛酸 O O 另 ：10 题眼二：AN H3C O2SH2S O2气 体 B气 体 C强 酸强 碱A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3；(NH4)2S、 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3等。若强酸为浓硫酸，则A 还可为 NH4Cl。11题眼三：AA+BCC+D或()或()催 化 剂符合条件的反应主要有：3 N H3O2NOOH 2O2O2N H3S O2SO3KClO3K ClN2HO2H2O2

7、OH24546+催 化 剂 +催 化 剂催 化 剂 +催 化 剂22223223催 化 剂 +2212题眼四：AB+ CNa ClAl2O3Mg Cl2ANa ClOH2Na O HCl2HAO2HOH2Na2S O4H2S O4Na O H()()熔 融电 解()电 解 水 溶 液碱2222+电 解 +如 ：等()电 解 水 溶 液+2如 ：如 ：等13特征反应一：化合物A化合物B 单质 C化合物D SH2S O2SOH2OH2NO xN H3N2C OOH2HC O2Na2O2OH2O2Na O HNa2O2C O2O2Na2C O3+2+参考反应：OH2OH2HNa O HN a HNa

8、2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2OH2Na2SH2SO4Na2SO4SNa2SO32+14特征反应二：单 质 甲单 质 乙 化 合 物 A单 质 乙 化 合 物 BSS O2SO3O2O2N2NONO2O2O2CC OCO2O2O2 O2CO2C OCCCl2Fe Cl3F eCl2F eFe N aNa2ONa2O2O2O2Br2Fe Br3Fe Br2()单 质 甲少 量 单 质 乙 化 合 物 A过 量 单 质 乙 化 合 物 BF e Cl2Fe Cl2Fe Br2F e Cl3 Fe Br3F eBr2O2CC O2C OO2O2 N aNa2ONa2O2O2)过 量少 量(

9、少 量过 量少 量过 量在 溶 液 中 ：15 特征反应三：（ 1）氧化物A单质B 氧化物 C S O2SO3O2 NONO2O2COCO2O2C O2C OC Na2ONa2O2O2（ 2）氧化物A单质B 氧化物C单质 D CO2M gMg OCAlF e2O3Al2O3FeCOH2C OHCSiO2C OSiF e3O4FeOH2H+2+216 物质的颜色物质分类颜色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色铜紫红色金金色铯金色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO 黑色Fe2O3红棕色

10、Fe3O4黑色MnO2黑色CuO 黑色Cu2O 红色HgO 红色Ag2O 棕黑色酸或碱碱（固体）白色碱（晶体）无色4 Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS 黑色FeS2黄色CuS 黑色Cu2S 黑色HgS 黑色PbS 黑色FeCl3 6H2O 棕褐色FeSO4 7H2O 绿色CuCl2棕黄色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO4 5H2O 蓝色AgCl 白色AgBr 淡黄色AgI 黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色KMnO4紫黑色水合离子或络离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色CuCl42-黄色Fe(SCN)2+红色颜色反应Na

11、+黄色K+紫色 （透过蓝色钴玻璃）注： （1）Fe(OH)2变成 Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液含CuCl42-（黄色）离子呈绿色。附表 1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄 橙色橙红 红棕色碘紫红色紫黑色棕黄 褐色紫 紫红色注： （1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色附表 2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH 范围酸色碱色甲基橙3.14.4 橙色红色（ pH 3.1）黄色（ pH4.4）甲基红4.46.2

12、 橙色红色（ pH 4.4）黄色（ pH6.2）石蕊5.08.0 紫色红色（ pH 5.0）篮色（ pH8.0）酚酞8.210.0 粉红色无色（ pH 8.2）红色（ pH 10.0 ）注： （1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。其它1久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4苯酚与Fe3+作用呈紫色。5I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。名称颜色名称颜色名称颜色TNT淡黄色品

13、红红色17物质的俗称俗称成分俗称成分硫酸盐胆矾或蓝矾CuSO4 5H2O皓矾ZnSO4 7H2O绿矾FeSO4 7H2O芒硝Na2SO4 10H2O重晶石或钡餐BaSO4明矾KAl(SO4)2 12H2O石膏CaSO4 2H2O 熟石膏2CaSO4 H2O泻盐MgSO4 7H2O 矿石斜体部分仅供参考萤石CaF2大理石（方解石、石灰石）CaCO3光卤石KCl MgCl2 6H2O 白云石MgCO3 CaCO3菱镁矿MgCO3滑石3MgO 4SiO2 H2O 刚玉红宝石篮宝石Al2O3正长石KAlSi3O8石棉CaO 3MgO 4SiO2铝土矿（矾土）Al2O3 H2O Al2O3 3H2O 明

14、矾石KAl(SO4)2 12H2O 赤铁矿石（铁红）Fe2O3褐铁矿石2Fe2O3 3H2O磁铁矿石（磁性氧化铁）Fe3O4菱铁矿石FeCO3黄铁矿（硫铁矿）FeS2黄铜矿CuFeS2孔雀石Cu2(OH)2CO3辉铜矿Cu2S 赤铜矿Cu2O 石英或脉石SiO2高岭石Al2(Si2O5)(OH)4正长石KAlSi3O8镁橄榄石Mg2SiO4冰晶石Na3AlF6硼砂Na2B4O7 10H2O 5 智利硝石NaNO3锡石SnO2气体高炉煤气CO 、CO2等水煤气CO、H2天然气（沼气）CH4液化石油气C3H8、C4H10等俗称成分俗称成分焦炉气CH4、CO、H2等裂解气C2H4等爆鸣气H2、O2笑

15、气N2O 裂化气C1 C4 的烷烯烃电石气C2H2（含 H2S、PH3）有机物氯仿CHCl3木精（工业酒精）CH3OH 酒精CH3CH2OH 甘油福尔马林（蚁醛）HCHO 溶液蚁酸HCOOH 草酸H2C2O4安息香酸CO O H硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 肥皂C17H35COONa乳酸CH3C HCO O HO H葡萄糖果糖C6H12O6同分异构体蔗糖麦芽糖C12H22O11 同分异构体淀粉纤维素(C6H10O5)nn 值不同火棉、胶棉(C6H7O2)(ONO2)3n尿素CO(NH2)2其它白垩大理石、石灰石CaCO3熟石灰硝石灰、石灰乳C

16、a(OH)2生石灰CaO 烧碱火碱、苛性钠NaOH 苏打、纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3大苏打（海波）Na2S2O3 5H2O 冰碱Na2CO3 10H2O 王水浓 HCl ：浓硝酸3：1 漂白粉（精）Ca(ClO)2CaCl2水玻璃Na2SiO3水溶液盐卤MgCl2 6H2O 波尔多液CuSO4Ca(OH)2铜绿Cu2(OH)2CO3朱砂HgS 砒霜As2O3雌黄As2S3雄黄As2S2第三部分化学键与晶体结构1化学键与物质类别关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、 N2、P4、金刚石、晶体等。（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl 、NH3、SiO2、CS2等（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4） 只含