高三化学晚读材料

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1、1 2017 届高三化学二轮复习晚读材料一、高中化学实验中的“ 先” 与“ 后” 1制取气体时,先检查气密性后装药品。2收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。3称量药品时,先在盘上各放两张大小、质量相等的纸(不是一定相等,加纸后调平天平;腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。4点燃 H2、CH4、C2H4、 C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。5检验 NH3(用红色石蕊试纸)、 Cl2(用淀粉 KI 试纸 )、H2S用 Pb(Ac)2试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。6配制和

2、保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时,先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。7配制 FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于适量浓盐酸中,再稀释。8中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗23 次后再装标准液,先用待测液润洗后再移取待测液体;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。9 用 H2还原 CuO 时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2(消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量)。10 配制一定物质的量浓度溶液时,先将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1cm2cm

3、后,再改用胶头滴管加水至刻度线。11浓 H2SO4不慎洒到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时, 先水洗, 后涂 NaHCO3溶液。 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和,再水洗,最后用布擦。12检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。13检验卤化烃中的卤元素时,在水解(条件:强碱的水溶液,加热)后的溶液中先加足量的稀 HNO3,再加 AgNO3溶液。 二、规范实验表述1洗涤的原因(1) 洗涤沉淀的目的:洗去沉淀表面

4、的可溶性物质。(2) 凡是涉及冰水(或冷水)洗涤的目的(两点):洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率。(3) 若用特殊溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的:降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗;除去固体表面吸附的杂质;乙醇挥发带出水分,使固体易干燥。(4) 乙酸乙酯制备实验中除杂时饱和碳酸钠溶液的作用:溶解乙醇;中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度。2过滤、沉淀除杂与洗涤(1) 沉淀洗涤的方法:沿玻璃棒往过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此操作 2-3 次。(2) 检验沉淀是否洗净:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中

5、滴入某试剂,若无某现象,则沉淀洗涤干净 (要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在) 。2 (3) 检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:静置,向上层清液继续滴加沉淀剂,若无沉淀生成,则离子已沉淀完全。3蒸发,结晶,过滤的条件选择(1) 涉及趁热过滤,解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点,分析该物质经过滤后进 入溶液还是作为沉淀过滤出来。若该物质进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是减少所要的物质的损失;若该物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液中,提高产品的纯度。(2) 从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如

6、果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。(3) 从溶液中提取溶解度随温度升高而增大且溶解度随温度变化影响较大的晶体的方法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。(4) 在实验室常用减压过滤,俗称抽滤的优点是:快速过滤。(5) 调节 pH 值使杂质金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质;pH 范围的确定( pH 过小,导致某离子沉淀不完全, pH 过大,导致主要离子开始沉淀)。(6) 蒸发时的气体氛围:抑制某离子的水解,如加热 MgCl2溶液制取MgCl2 6H2O 的方法是:边加盐酸边蒸发浓

7、缩,冷却结晶, 过滤,洗涤;加热 MgCl2 6H2O 晶体获得无水MgCl2固体,应在 HCl 气流中加热脱水 (制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2等易水解的盐酸盐固体方法类似MgCl2) 。得到结晶水合物晶体的方法是:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。(7) 加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法:加热,冷却,称重;再加热,冷却,称重,重复此操作,若连续两次的质量差少于0.1 克,则说明结晶水已全部逸出。(8) 蒸发结晶停止加热的判断:液体表面有晶膜出现为止。减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强,降低液体沸点,防止某些物质受热分解。4相关试纸的使用(1) 用 pH 试纸测溶

8、液pH 的操作:将一小块pH 试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH 试纸中央,待pH 试纸变色后,在半分钟内与标准比色卡对照,读出溶液的pH(用 pH 试纸不能测具有漂白性溶液的pH,如次氯酸、次氯酸钠等溶液) 。概括为 “ 取、蘸、点、比” 。(2) 用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法:用玻璃棒蘸取(或用镊子夹取)一小片湿润的红色石蕊试纸,靠近气体出口,若试纸变为蓝色,则说明有氨气生成。5焰色反应操作:用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止)蘸取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色。若为黄色,则说明溶液

9、中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。用盐酸洗的原因:金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去。6萃取分液操作分液漏斗的检漏操作:关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观察旋塞周围是否渗水,如不渗水,再将旋塞旋转180 ,如不渗水,证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观察瓶塞处是否渗水,如不渗水,将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180 塞紧,如不渗水,证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法)。萃取: 关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气

10、,放在铁架台上静置。萃取现象描述:溶液分层,上层什么色,下层什么色。3 分液操作: 将分液漏斗上口的玻璃塞打开,再将分液漏斗旋塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭旋塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。7容量瓶查漏操作:在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指摁住瓶塞,另一只手托住容量瓶底,将其倒立,若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180 后,再次倒立,若两次操作均不漏水,即表明容量瓶不漏水。滴定管赶气泡, 标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必须排除, 否则将造成体积误差:酸式滴定管可转动活塞,使溶液迅速流出逐去气泡;如为碱式滴定管,

11、则可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出。8滴定终点判断:当滴入最后一滴某标准液后,溶液由某色变某色,且半分钟内不恢复。9装置气密性检查:形成密闭体系(关闭活塞或导气管插入水中等)产生压强差(微热、手捂、热毛巾捂、注水等)描述现象 得出结论。加热法(如图a) :将导管出口浸入水中,微热试管,如果有气泡逸出,停止加热,若导管中有水柱形成,一段时间不回落,说明装置不漏气。液差法(如图b) :用止水夹夹住软胶管,从长颈漏斗向锥形瓶中注水,一段时间后长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面,且液面差不改变,说明装置不漏气。滴液法(如图c) :用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶

12、中加水,如果一段时间后,水不再滴下,则说明装置气密生良好。检查全部组合装置(通常连接有多个装置,如图d)气密性:关闭分液漏斗的活塞,将导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气。10验满的操作(1) 氧气:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满。(2) 氨气:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。(3) 氯气:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。11可燃性气体如氢气的验纯方法:收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若

13、听到轻微“ 噗 ” 的一声,则气体纯净。12 浓硫酸稀释操作: 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛水的烧杯,边加边用玻璃棒不断搅拌。13玻璃仪器洗净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下。14固液加热型制气装置中滴液漏斗(也称恒压漏斗)与圆底烧瓶之间导管的作用:保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下;(气体体积定量实验中)滴下的液体不占体积,使气体的体积定量更准确。15 固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管:形成液封, 防止气体从漏斗中逸出; 节约液体试剂;能控制反应速率。16实验中棉花的作用(1) 收集 NH3:防止氨气与空气对流,收集到较纯净的NH3。

14、4 (2) 加热 KMnO4制氧气:防止KMnO4 粉末进入导管堵塞导管。(3) 制乙炔:防止实验中产生的泡沫涌入导管。17排水量气读取体积的要求:(1)恢复室温; (2)液面相平; (3)视线与凹液面最低点相切。液面相平的理由是:如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积。18无水氯化钙不能干燥氨气是因为:氨气被氯化钙吸收(形成八氨氯化钙CaCl2 8NH3)19防倒吸的原理:倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或球形干燥管中, 烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时,其中的水回流至烧杯中。20水浴加热( 100 ) 、油浴加热( 1

15、00) ,它们的优点是:受热均匀、温度易于控制。冰水浴冷却的目的:冷凝(或凝华)、收集某物质。21增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、延长浸出时间、适当升高温度、适当增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等。22溶液事先煮沸的原因可能是:除去溶解在溶液中的氧气,防止某物质被氧化;驱赶溶解在溶液中的CO2气体和 HCl 等。23某反应温度不高于 的原因: (1)适当加快反应速率;(2)若有催化剂则考虑催化剂的催化活性; (3) 但温度过高会造成反应物挥发(如浓硝酸、 浓盐酸)、分解(如浓硝酸、 H2O2、NH4HCO3) 、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如Fe3+、AlCl 3)

16、等; (4)还要考虑平衡移动的问题; (5)还要考虑温度过高,成本问题。某条件下,转化率已经很高,若再改变条件,转化率提高不大,生产成本增加,得不偿失。24物质的检验、鉴别液体:取少量液体试剂于试管中 滴入 XX 试剂 描述现象 得出结论固体: 取少量固体试剂于试管中,加水或某溶液溶解滴入 XX 试剂 描述现象 得出结论气体:将气体通入XX 溶液中 描述现象 得出结论25有机物制备装置中长导管(或冷凝管 )的作用:冷凝回流、导气 实验时加入了碎瓷片,其目的是:防止液体暴沸。如果实验过程中发现未加碎瓷片,应停止加热,冷却后再加入碎瓷片。如果不冷却直接加入,会导致暴沸。26蒸发结晶所用仪器(6 种, 3+3) :三脚架、泥三角(或铁架台,铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。27过滤操作所用的仪器用品为(6 种, 3+3) : (玻璃仪器)漏斗、烧杯、玻璃棒,(其它用品)滤纸、铁架台、铁圈。28配制溶液所需要的仪器:容量瓶(用到

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