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1、1第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度 3 3 复合判据复合判据(答题时间:(答题时间:1515 分钟)分钟)一、选择题1. 已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H+74.9 kJmol1,下列说法中正确的是()A. 该反应中熵变、焓变皆大于 0 B. 该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应2. 下列说法正确的是()A. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定
2、是自发的C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向3. 下列说法错误的是()A. NH4NO3溶于水吸热,但 NH4NO3溶于水是自发过程B. 同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C. 借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程4. 在下面的自发进行过程中,你认为其中能用熵判据解释的是()A. 水由高处流向低处B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H483.6 kJ/
3、mol C. 墨水滴在水中会扩散到整个水体D. 10的液态水自动结冰成为固态5. 反应 CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行,若该反应的 H17 kJmol1,|HTS|17 kJmol1,则下列关系中正确的是()A. H0,HTS0C. H0,HTS0 D. Hp2,则此正反应为_(填“吸热”或“放热” )反应,也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大” )的反应,由此判断,此反应自发进行,必须满足的条件是_。(2)在图象反应中,T1_T2(填“” 、 “T1,则此正反应为_(填“吸热”或“放热” )反应。(4)在图象反应中,若T1T2,
4、则该反应能否自发进行?8. 对碳酸钙的分解反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) +178.3 kJmol1 169.3 Jmol1K1,分析此反应在室温下能不能自发进行,假定反应焓变与熵变不随温度变化,求此反应的分解温度。3一、选择题1. A 解析:A. 依据反应的特征分析(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H+74.9kJmol1,反应是熵变增大的反应,S0;反应是吸热反应焓变大于 0,H0;故 A 正确;B. 该反应是吸热反应,H0,S0;反应自发进行的判断依据是HTS0,当高温下反应可以自发进行,故 B 错误;C. 碳酸盐分解反应中熵增加,S0,反应是吸
5、热反应,H0,反应自发进行的判断依据是HTS0,反应自发进行,因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的,故 C 错误;D. 能自发进行的反应不一定是放热反应,不能自发进行的反应不一定是吸热反应,判断依据是HTS0,故 D 错误。故选 A。2. B 解析:根据GHTS 可知,焓变和熵变都大于 0 的反应不一定是自发的,A 不正确;焓变小于 0 而熵变大于 0 时G 一定是小于 0 的,反应是自发的,所以 B 正确;焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据,而是要综合应用,C 不正确;催化剂只能改变反应速率,但不能改变反应的方向,D 不正确,答案选 B。3. C 解析:NH4NO3溶于水吸热,但 NH4
6、NO3溶于水是熵值增加的过程,所以仍然是自发过程,选项 A 正确;熵是表示物质混乱度的一种量,同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小,选项 B 正确;借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态,例如水向高处流,选项 C 不正确;根据GHTS 可知,只要G 小于 0,反应就一定是自发的,所以选项 D 正确,答案选 C。4. C 解析:熵表示物质的混乱度,在相同条件下,同一种物质的在气态时熵值最大,液态其次,固态时熵值最小,所以选项 C 可以用熵判据解释。而选项 A、B、D 都应该用焓变来解释,即都是能量减少的过程,所以答案选 C。5. A 解析:
7、由题意知:CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g),H17 kJmol1,所以 H0,又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行,说明HTSp2知恒定温度时压强越大,(A)越大,即增大压强平衡向右移动,说明此反应为气体分子数减少的反应(abc) ,即为熵减反应,ST1;温度越高,平衡时 C 的物质的量越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,HT1,温度越高 (C)越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,HT2,恒压下温度越高 (A)越大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,H0,则HTS0,反应不能自发进行。8.当 T1053K 反应可自发进行。解析:(1)由该反应的 178.3 kJmol1 169.3 Jmol1K1,则:HTS178.3 kJmol1298K169.3103 Jmol1K1127.8 kJmol10故,反应在室温下不能自发进行。(2)要使反应自发进行,则HTS0,即:T1053K所以,当 T1053K 反应可自发进行