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1、1第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度 5 5 化学平衡常数化学平衡常数（答题时间：（答题时间：2020 分钟）分钟）1. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C. 平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 2.（宁夏理综）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+H I（g）2HI（g）H2（g）+ I 2（g） 达到平衡时，H2=0.5mmL1，
2、HI=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 3. t时，将 2 mol SO2和 1 mol O2通入体积为 2 L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g） ；H = 196.6 kJmol。2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物 O2还剩余 0.8 mo1。请填写下列空白：（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_。 （填标号，下同）A. 容器内压强不再发生变化B. SO2的体积分数不再发生变化C. 容器内气体质量不再发生变化D. 容器内气体密度不再发生变化（2）从反应开始至达到化学
3、平衡，生成 SO3的平均反应速率为_；反应放出的热量为 kJ。（3）该条件下反应平衡常数为_。4. 某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是 50，已知碘蒸气起始浓度为1molL1，达到平衡时有 0.9molL1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度。5. PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g） 。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为 10.0L 的密闭容器中充入 2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内 PCl3的浓度为 0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。（3）在相同的容器中起始时充入 5.00mol PCl5
4、，达到平衡后，PCl5的分解率是多少？21. D 解析：在平衡常数表达式中，反应物、生成物取用的都是平衡浓度，A 项错误； 化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，温度改变了，平衡常数也发 生变化，故 B 项、C 项不正确。从平衡常数的大小可以推断一个反应的程度，平衡常数越 大，反应的转化率越大，反应进行的程度越大，D 项正确。2. C 解析：根据题意2HI（g） H2（g）+I2（g） 平衡浓度：4molL-1 0.5molL-1 起始浓度：c（HI）=平衡量+变化量=4molL-1+0.5molL-12=5molL-1 则 c（NH3）=c（HI）起始浓度=5molL-1 根
5、据平衡常数定义：K=c（NH3）c（HI）=5molL-14molL-1=20，故 C 项正确。3. （1）AB （2）0.1mol.L1min1 393.2 （3）0.31 解析：由还剩余 0.8 mo1 O2知：反应消耗 0.4mol SO2和 0.2 mol O2，生成 0.4mol SO3，反应热为 196.60.2=39.32kJ，平衡常数为 0.16。4. 氢气起始浓度为 0.48molL1，平衡浓度为 0.03molL1。解析：设 H2的起始浓度为x。x=0.48molL1设氢气的平衡浓度为 y：5. （1）325c PClc(Cl )K=c PCl() ()（2）K0.45（3
6、）60解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以表达式为325c PClc(Cl )K=c PCl() ()。（2） PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）起始浓度（mol/lL） 0.2 0 0转化浓度（mol/l） 0.15 0.15 0.15平衡浓度（mol/L0 0.05 0.15 0.15所以 K45. 005. 015. 015. 0（3） PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）起始浓度（mol/lL）0.5 0 0转化浓度（mol/l）x xx3平衡浓度（mol/L0 0.5x xx所以 K45. 05 . 0 xxx解得 x0.3所以转化率是 0.30.510060
