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1、1,2,2,3,第一讲 原子结构,4,原子结构图,5,1教学分析 本讲主要考点有：原子组成的表示，质子数、中子数、质量数的关系；元素、核素、同位素的含义；核外电子排布知识运用于元素的推断；10e、18e粒子的种类及它们之间的反应。,6,2重点突破 本讲内容知识相对简单，只要能理解相关概念的含义，理清几个概念间的数量关系，就可以达到高考的要求。相关知识点、概念以及微粒间的数量关系在高考中频率较高，题目多以化学科技新成果为载体呈现出来，复习时重点把握微粒的结构特点，种类和性质。 3例题处理 例1，考查原子的组成，几个概念间的数量关系和同位素的概念；例2，以元素的原子结构特点为载体，推断具体元素，再
2、依据结构和性质的关系，去解决实际问题。,7,8,学生P67,9,一、原子的构成 1构成原子的微粒及属性,学生P67,10,原子的构成,11,2原子中各微粒的数量关系 (1)原子序数 。 (2)质量数(A) 。 3元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素之间的关系,核电荷数,质子数,核外电子数,质子数(Z),中子数(N),12,(2)几种重要的核素【温馨提醒】 同位素的性质特点及相关规律： 存在形态相同的同位素，其化学性质几乎完全相同。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数基本不变。 通常所说的元素的相对原子质量，都是指该元素中各核素的平均相对原子质量。,13,核素活度计,14,二、核外
3、电子的排布 1排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的,15,2.排布规律 (1)电子一般总是首先排在能量 的电子层里，即最先排在 ，当 排满后，再排 ，依次类推。 (2)每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)。 (3)最外层电子数不超过 个(K层为最外层时，最多不超过 个)，次外层不超过 个，倒数第3层不超过32个。,最低,K层,K层,L层,2n2,8,2,18,16,17,3原子结构与元素性质的关系 一般规律：【温馨提醒】 核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。,18,学生P68,“四同”概念的比
4、较,19,【特别提醒】 同素异形体之间的转化是化学反应，但不是氧化还原反应，如3O2=2O3。,20,(2009广东)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 62144Sm与 62150Sm的说法正确的是 A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素 B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同 C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素 D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62 【示范解析】 本题考查同位素的概念，旨在考查考生辨析概念的能力。 62144Sm与 62150Sm是质子数为62的两种不同核素，二者应为同位素。 【答案】 A,21,(2009
5、南通模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是( ) AH2O和H2O2互为同分异构体 BD2O和H2O物理性质和化学性质完全相同 CH2、D2和T2互为同位素 DO2和O3互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化,22,【解析】 A项，H2O和H2O2组成不同，不是同分异构体； B项，D和H是氢元素的两种同位素，分别组成的水物理性质不同，化学性质相似； C项，H2、D2、T2均为单质，不能互称同位素； D项，同素异形体是同种元素的不同单质，相互转化时发生的是化学变化。 【答案】 D,23,典型的微粒结构 1120号元素的特殊原子结构 (1)最外层电子数为
6、1的原子有：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca； (3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar； (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C； (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；,24,(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si； (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P； (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al； (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca； (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有：He、C、S
7、； (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有：O； (13)核外电子数等于核外电子层数的原子有：H； (14)核内无中子的原子有：H。,25,2核外电子数相等的微粒,26,原子核外电子运动,27,(2009郑州模拟)现有部分元素的原子结构特点如表： (1)画出W原子结构示意图_。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 _。,28,(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。 (4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M
8、为燃料，Q为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 _ 。,【思路点拨】,29,【解析】 L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有N2，故W为氮元素。 问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。 问题(4)中H、O形成的原子个数比为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2
9、H4。,30,【自我解答】 (1)7 (2)X(或氧) 2H2SO2=2H2O2S (3)NH4HSO4 (4)N2H42H2O2N24H2O 变式探究 (1)由上述元素组成的，且电子数与M、Q相同的微粒还有哪些？ (2)还有哪些事实可说明X、Z的非金属性强弱关系？ 【提示】 (1)H2S、HS、S2、O22、N2H5等。 (2)O2和S分别与Cu反应，前者生成CuO，后者生成Cu2S；S在O2中燃烧生成的SO2中S显4价，O显2价；O2比S更易与H2化合，且生成的H2O比H2S更稳定等。,31,进入创新作业做题,学而时习之，不亦说乎？,32,第二讲 元素周期律和元素周期表,33,34,1教学
10、分析 本讲内容掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用，以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系，以A和A为例掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。,35,2重点突破 本讲重点有两个： 元素周期律的实质和具体内容； 元素金属性、非金属性强弱的表现及实质。复习时抓住原子结构这条主线，理解元素的性质随原子序数递增发生周期性变化的递变规律，熟练掌握位构性之间的关系。 3例题处理 例1先确定X、Y在周期表的位置，再判断微粒半径大小；例2考查元素金属性、非金属性强弱的判断依据；例3是元素位构性的综合应用。,36
11、,1元素周期律2.元素周期表3第三周期元素性质的递变规律 4A、A族元素的金属性和非金属性 5元素周期律和元素周期表的重要意义,37,学生P70,38,一、元素周期律 1定义 元素的性质随着 而呈 ，这个规律叫做元素周期律。 2实质 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是 的周期性变化。,学生P70,原子序数的递增,周期性的变化,核外电子排布,39,元素周期表中元素的分区,40,3元素周期表中主族元素性质的递变规律,41,42,43,二、元素周期表 1编排原则 (1)按 递增顺序从左到右排列； (2)将 相同的元素排成一横行 ； (3)把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成
12、一纵行 。 2结构 (1)周期,原子序数,电子层数,周期,最外层电子数,电子层数,族,44,门捷列夫,45,(2)族,46,3分区 在元素周期表中，我们可以给金属元素和非金属元素分区，请填写下表中的有关内容：,47,(1)分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。 (2)各区位置：分界线左下方为 区，分界线右上方为 区。 (3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。,金属元素,非金属元素,金属,非金属,金属性,非金属性,48,【温馨提醒】 同周期第A族与第A族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期(短
13、周期)相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25。 同主族相邻元素的原子序数：第A、A族，下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数上一周期元素的数目；第AA族，下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数下一周期元素的数目。 设n为周期数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n1)2/2；偶数周期为(n2)2/2。如第三周期为 8种，第四周期为 18种。,49,三、同周期(第三周期)元素性质的递变规律 1Na、Mg、Al的金属性强弱比较 (1)置换出水中的氢的难易顺序为： 。 (2)置换出酸中的氢的难易顺序为： 。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为，其中 属于两
14、性氢氧化物。 (4)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 。,NaMgAl,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Al(OH)3,NaMgAl,50,钠云母,51,镁铁矿,52,2Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较 (1)与H2化合由易到难的顺序为 . (2)气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。 (3)最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为。 (4)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 。 3同周期元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 。,Cl2SPSi,HClH2SPH3SiH4,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPS
15、i,依次减弱,依次增强,53,四、A、A族元素的金属性和非金属性 1A族(碱金属)元素的性质 (1)A族包括： ，其中，氢为非金属元素， 为放射性元素。除氢外，都称为 元素。 (2)相似性：最外层电子数均为1，容易 电子。 最高正化合价均为 价。 碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的 等碱金属化合物；均能与水、酸剧烈反应，生成相应的 和氢气。,H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,Fr,碱金属,失去,1,氧化物,碱、盐,54,(3)递变性 电子层数从上而下 。 原子半径 。 金属性 。 氢氧化物的碱性： 。 2A族(卤族)元素的性质 (1)卤素包括： 五种元素，其中 为放射性元素。 (2)相似性 最外层均有7个电子。 最高正价除F外均显 价。 最低负价均为 价。,
