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1、课 题 3,根据化学方程式的计算,制作者：四川阆中中学 赵宝华,你 清 楚 吗？,1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。,2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。,回 忆,请你以化学方程式,为例说一说化学方程式的含义,质量比,316 : 197 : 87 : 32,可见：在一个化学反应方程式中，它能够表 示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关 系）。因此，我们可以根据此质量比进行简单的 计算。,显然，若有632g高锰酸钾加热完全分解可得 到氧气的质量为64g。,632 : 394 : 174 : 64,例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,一、根据化学方程式
2、进行计算的步骤和方法：,解：设可得到氧气的质量为X。,2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+ O2,316 32,6g x,316 : 32 = 6g : x,X=,32x6g,316,=0.6g,答：可得到氧气的质量为6g。,（1）设未知量；,（2）写化学方程式；,（3）求相关物质质量比；,（4）列比例式并求解；,（5）答语。,解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。,X,5.6t,100,56,答：需要碳酸钙的质量为1ot。,二、根据化学方程式进行计算的四种类型：,1、已知反应物的质量求生成物的质量；,2、已知生成物的质量求反应物的质量；,3、已知一种反应物的质量求另一种反应物
3、的质量；,4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；,三、根据化学方程式进行计算的“三要领”、“三关键”、和注意事项：,1、三要领：,（1）步骤要完整；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确。,2、三关键：,（1）书写化学式要准确；,（2）方程式要配平;,（3）相对分子质量计算要准确。,3、注意事项：,（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。,纯量 = 不纯量 x 纯度 = 不纯量 x (1-杂质%),其转换关系为：,例3、实验室用纯度为90%的不纯锌粒7.22g和足量的稀硫酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少克？,（2）计算单位要统一。必须是质量单位
4、，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。,转换关系为：,质量 =密度 体积,体积=,质量,密度,例4、某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）来制取。则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L),课堂作业：,例2：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？,例1：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)可生成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。）,学完本课题你应该知道,2、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。,1、由于一个化学反应方程式能表示反应物与生成物之间的质量比，所以，根据化学方程式能进行简单的计算。,再见！,
