第五单元复习1质量守恒定律及化学方程式

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1、,第五单元 化学方程式第7讲 质量守恒定律及化学方程式,考点一 质量守恒定律,考点二 化学方程式,例1 (2013重庆)某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。,(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为_。 该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是_(填序号)。,(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是_(填序号)。 A左盘高 B右盘高 C保持平衡 该实验中通过化学反应新生成的物质有_(填序号)。 AHCl BCO2 CNa2CO3 DNaOH,解析：Na2CO3粉末能和

2、盐酸反应放出二氧化碳气体，以图1的方式实验时，加入盐酸后，Na2CO3粉末因与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出而使质量减小，而表中A组数据显示反应前后物质的总质量不变，D组数据显示反应前后物质的总质量增加，所以这两组数据存在问题。以图2的方式实验时，由于是密闭体系，生成的CO2气体不能逸出，故最终天平的状态是保持平衡。在这个反应中，CO2气体是新生成的物质。,答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 AD (2)C B 方法总结： 在验证质量守恒定律的实验中，凡有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭体系中进行。反应中所涉及物质的质量变化规律是：反应物质量减小，生成物质量增加。,

3、例2 (2013广州)浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn4HNO3=Zn(NO3)22H2O2X，则X为( ) AH2 BNH3 CNO DNO2 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前各原子的个数分别为：Zn1、H4、N4、O12，对比反应后已知的原子个数：Zn1、H4、N2、O8，可知2X中含有2个氮原子、4个氧原子，即X的化学式为NO2。 答案：D,方法总结： 解答此类问题，基本依据就是化学反应前后各原子的种类和数目不变。具体解法可以采用解方程法，将同种原子合并，移项，结合本题解法如下：Zn4H4N12OZn4H2N8O2X，所以2X2N4O，即X的化学式为NO

4、2。,1在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 答案：A,2精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO24HF=X2H2O，则X的化学式为( ) AF2 BO2 CSiH4 DSiF4 答案：D,3在化学反应AB=CD中，已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C，则生成D的质量为( ) A56 g B62 g C52 g D60 g 答案：B,A反应物都是化合物 B反应属于分解反应

5、C生成物可能是氧化物 D反应前后分子种类不变 答案：C,解析：甲组药品混合后会产生大量CO2气体逸散到空气中，故混合后质量减轻，可以使用密封装置来验证质量守恒定律。乙组药品混合后不能发生反应，故不能用来验证质量守恒定律。 答案：(1)反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少 将烧杯改成密闭容器 (2)因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律,考点训练,一、选择题(每小题3分，共42分) 1(2013黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律 B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化,C5 g硫和

6、5 g氧气完全反应后，生成物的质量为10 g D镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 答案：C,2(2013黄石)化学反应前后可能发生变化的是( ) A物质的总质量 B元素的种类 C原子数目 D分子数目 答案：D,4(2013天津)现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比是( ) A11 B21 C41 D51 解析：10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2 g，故参加反应的A和B的质量比是10 g2 g51。 答案：D,解析：该反应为氢气和氧气发生化合

7、反应生成水的过程，由图示可以看出，反应前2个氢分子中共有4个氢原子，1个氧分子中共有2个氧原子，反应后生成2个水分子，共含有4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目没有变化，元素的种类没有变化，但反应前后分子的种类发生了变化。 答案：D,A莽草酸的化学式为C7H10O5 B莽草酸属于酸类化合物 C熔点为191 ，气味辛酸，易溶于水，属于莽草酸的物理性质 D莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2,解析：由莽草酸的化学式C7H10O5可知，莽草酸含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，它在空气中完全燃烧产物只有二氧化碳和水，不可能有二氧化硫。 答案：D,解析：该反应为甲烷和氧气

8、在点燃的条件下生成二氧化碳和水的反应，所以甲的化学式为CO2。 答案：D,8(2013泸州)某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( ) A一定含有碳、氢、硫元素 B一定含有碳、氢、氧元素 B只含有碳、氢元素 D一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素,解析：物质燃烧就是物质和氧气发生氧化反应的过程，反应物中含有氧元素和燃烧物中的未知元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该有机物燃烧后生成二氧化碳、水蒸气和二氧化硫，即反应后含有碳、氢、氧、硫四种元素，所以该有机物一定含有碳、氢、硫三种元素，可能含有氧元素。 答案：A,9(20

9、13兰州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( ),Am的数值为64 B若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C参加反应的X与Y的质量比为14 D若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应,解析：由表中反应物质量的变化可知，X为反应物，反应了16 g，Z为生成物，生成了44 g，W为生成物，生成了36 g，根据质量守恒定律可知，Y为反应物，参加反应的Y的质量为44 g36 g16 g64 g，所以m的数值为64670，参加反应的X与Y的质量比为16 g64 g14，故C正确。 答案：C,A反应前后分

10、子的种类不发生改变 B反应前后原子的种类与数目发生改变 C反应前两种分子的个数比是12 D该反应的基本类型是化合反应 答案：D,11(2013兰州)2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2xCa(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，此反应中x的数值为( ) A1 B2 C3 D4,解析：反应前后各原子的种类和数目不变，从反应的化学方程式可知，反应后CaCl2和Ca(ClO)2中共含有2个钙原子，所以反应物Ca(OH)2前的化学计量数应为2。 答案：B,解析：A没有配平；B缺少反应条件；C应该生成水和氧气而不是氢气和氧

11、气，因此A、B、C三个选项都是错误的。 答案：D,解析：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，故A不正确；X是由三种元素组成的化合物，Y是单质，B正确；W是氧化物，Z属于盐不是氧化物，C不正确；该反应的反应物为一种单质和一种化合物，而生成物是两种化合物，因此不属于置换反应。 答案：B,解析：根据图像可知参加反应的A和B2的质量比为11，所以6 g A和8 g B2充分反应后，6 g A只能消耗6 g B2，有2 g B2剩余，所以生成的AB的质量是12 g。 答案：C,二、填空题(共43分) 15(9分)(2013威海)现有下列变化：镁加入到氯

12、化铜溶液中；双氧水中加入二氧化锰；给水通直流电；植物的光合作用；用电热水壶给水加热。请回答下列问题。 (1)在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：_。 (2)在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是_(填数字序号)。,(3)现有下列选项： a原子的数目； b元素的种类； c分子的种类； d分子的数目； e元素的化合价。 在变化中，不变的是_(填字母序号)。 答案：(1)MgCuCl2=MgCl2Cu (2) (3)ab,(1)第一步反应中X的化学式是_。 (2)第二步反应属于化学反应基本类型中的_。 (3)NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是_。,解析：(1)根据质量守恒定

13、律，反应前后原子的种类和数目不变，X的化学式应为NaCl；(2)第二步反应为一种物质生成两种物质的反应，为分解反应；(3)NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是(142)(14)(162)718。 答案：(1)NaCl (2)分解反应 (3)718,将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_， 因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是_。,解析：在方案一中，由于反应过程中没有气体的外逸和物质的减少，因此反应前后的质量相等。而碳酸钾与硫酸反应过程中会产生大量的气泡，产生的气体外逸，导致反应后的质量小于反应前的质量。若想用碳酸钾与硫酸反应来验证质量守恒，应防止二氧化碳的外逸，即在密闭容器中进行反应。 答案：方案一： 方案二：有气泡产生 碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体外逸到空气中 使反应在密闭容器中进行,