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1、(一、焓变)基础回归 1.化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化： 变化和 变化。（2）化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。（3）化学反应中的能量变化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。 2.焓变 反应热（1）定义：在 条件下进行的反应的 。（2）符号： 。（3）单位： 或 。,H,物质,能量,质量,能量,热能,恒压,热效应,kJ/mol,kJmol-1,热量,（4）产生原因：吸收能量E1,反应物 生成物,旧化学键断裂 新化学键形成,E1E2,为 反应，H= - ，H 0。 E1E2，为 反应，H= - ，H 0。,吸热,E1,E2,放热,E1,E2,释放能量E2,指点迷
2、津吸热反应完成后体系能量增加，故H0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故H0，为负值。比较反应热（H）的大小时，不要忽视“+”、“-”号。放热越多，H就越小。 3.放热反应和吸热反应,放出,吸收,大于,小于,大于,小,于,-,+,误区警示 “放热反应不需要加热就可以发生，而吸热反应只有加热后才能发生。” 这种说法是不正确的，因为化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然的联系。,4.中
3、和热与燃烧热,kJ/mol,1,25、101 kPa,1,1,稀溶液,1,57.3,放热,特别提醒 完全燃烧时稳定的燃烧产物必须是稳定的氧化物。如：氮元素转化为NO2（g）,氢元素转化为 H2O（l）,碳元素转化为 CO2（g）,硫元素转化为 SO2（g）。,二、热化学方程式基础回归 1.概念：表示参与化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式。 2.意义：表明了化学反应中的 变化和 变化。如：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol表示： 。 3.书写：（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25、101 kPa下进行的，可不注
4、明。,物质的量,反应热,物质,能量,2 mol氢气和1 mol氧气生成2 mol液态水时放,出571.6 kJ的热量,（2）注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：H应包括“+”或“-”、数字和单位（kJ/mol）。 （4）注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。（H与化学计量数相对应） （5）注意特殊反应：表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为1。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物。,s,l,g,aq,（6）区别普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。H表示反应已完成的热量变
5、化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。表示1 mol氮气和3 mol氢气完全反应生成2 mol氨气时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g),故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。,误区警示,4.判断：判断热化学方程式的正误主要是“四看”：“一看”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。“二看”：状态是否标明。“三看”：反应热H的符号是否正确。“四看”：反应热的数值与化学计量数是否对应。,三、盖斯定律基础回归 1.内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。即：化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。 2.意义：间接计算某些反应的反应热。 3.应用：,相同,始态和终态,反应的途径,H1,H2,H1=aH2,H1 H2,H1=-H2,H=H1+H2,在应用盖斯定律时，应注意区分在热化 学方程式中哪些物质需要保留，哪些物质需要约 减，可用不同符号作好标记，然后进行加减。,特别提醒,
