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1、第三节 化学反应热的计算,第5课时,中和热为57.3KJ/mol或 H = - 57.3KJ/mol,燃烧热： 如H2的燃烧热为285.8KJ/mol或 H= - 285.8KJ/mol（单位为KJ/mol）,热量：吸收或放出50KJ,反应热和焓变：有“正” “负”单位为KJ/mol,自我检测,4、 -285.8KJ/mol 285.8KJ/mol,5、C4H10 (l)+ 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H = - 2900KJ/mol,课后作业,10 C(s) + O2(g) = CO2(g) H = - 393.5KJ/mol,11、H2(g)+1/2O2(g
2、)=H2O (l) H=-285.8kJ/mol,12、 286kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) H=-286kJ/mol,【知识回顾】,1、 CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = - 725.76KJ/mol 2、N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)H = - 92KJ/mol,化学反应热的计算： （1）根据化学方程式计算 （依据：反应热与化学计量数成正比） （2） H = 反应物的键能总和 生成物的键能总和,如何测定C(s)+1/2O2(g) = CO(g)的反应热H1,能直接测定吗？如何测？ 若不能直接测
3、，怎么办？,思考：,1、盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,一、盖斯定律,HH1+H2,理解方法：,H = H1+H2 = H3+H4+H5,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的海拔高度有什么关系?,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,用能量守恒定律证明盖斯定律 （阅读P11-12）, 0,H1 +H2 0,能量的吸收或释放是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主；也就是说：物质没有变化，就不能引起能量的变化。,2、
4、盖斯定律的意义和应用：,对于有些反应（反应进行很慢，不能直接发生的反应，可逆反应和有副反应）的反应热难以测定，可以运用盖斯定义间接的计算出反应热。,实例1,C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H3 = ?（3）,(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 = - 393.5KJ/mol,(2) CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H2= - 283.0KJ/mol,H2 + H3= H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-
5、393.5 kJ/mol,+),H2 + H3= H1,H3= H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol,C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H3 = -110.5KJ/mol,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol,-),（3）=（1） - （2）,H3= H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol,规律：
6、化学方程式相加或减，对应的反应热（带符号）相加或减。,下列数据表示H2的燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol,实例2,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 消去的技巧：目标方程式和已知方程式同类物质（同为反应物或同为生成物）相加；不同类物质（一个为反应物与一个为生成物）相减 遵循数学基本原则,例3：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2
7、(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,H4=+178.2kJ/mol,=, Fe2O3(s) + 3CO (g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1 = - 26.7KJ/mol,例4, 3Fe2O3(s) + CO (g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2 = - 50.75KJ/mol, Fe3O4(s) + CO (g) =
8、3FeO(s) + CO2(g) H3 = - 36.5KJ/mol,计算反应： FeO(s) + CO (g) = Fe(s) + CO2(g) 的焓变？, = （3 - - 2）6,练习：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。,P4(s
9、、白磷)= 4P(s、红磷) =-29.2kJ/mol,4：,二、反应热的计算：,1、根据（热）化学方程式计算： 方法一：依据：热化学方程式中，反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。（反应物的物质的量改变与反应热改变倍数相同）方法二：比例法 上下一致，左右相当,Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O,比 例 式：,1mol 322.4L 256gn(Fe2O3) V(H2) m(Fe),=,=,列比例式原则要保持：上下一致，左右相当,即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间可以通过物质的量来转化。（方法二）,上： 1mol 322.4L 2
10、56g 下： n(Fe2O3) V(H2) m(Fe),方法二：原理（比例法）,2、根据燃烧热或中和热计算：,方法一：比例法方法二：公式法 规律： Q = n(-H) 【Q表示反应放出的热量， n表示可燃物的物质的量，H表示反应的燃烧热】Q = n(-H) 【Q表示反应放出的热量， n表示H2O的物质的量，H = - 57.3KJ/mol】,3、根据盖斯定律计算：,（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l） H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g） =CO2（g） H2=3935 kJmol （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3285.8k
11、J/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）； H=？,（4）= （2）2 + （3）2 - （1）,H= 2 H2 + 2 H3 - H1,注意： （1）热化学方程式中各物质的化学计量数改变，其反应热数值改变相同的倍数 （2）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 （3）化学方程式相加或减，对应的反应热（带符号）相加或减。,4、根据化学键的键能计算：,规律（公式法） H = E(吸) - E(放) H = 反应物的键能总和 生成物的键能总和 H = E(生) - E(反) H的计算数值：吸“+”放“-” 根据比热公式计算：H = c mT
12、,例5：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol NH3(g)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/mol HCl(g) =HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) H5=？则第个方程式中的反应热H是_。 根据盖斯定律和上述反应方程式得：=+-，即H5 = +16.3kJ/mol,例6：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据（
13、2）并告诉大家你设计的理由。,石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例7：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,2 ：,
