《化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时） 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时） 新人教版选修4（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 实验二实验二 中和热的测定中和热的测定 2024/9/51思维激活思维激活拯拯救救大大兵兵瑞瑞恩恩里里面面有有一一个个美美军军用用燃燃烧烧弹弹烧烧死死坑坑道道中中敌敌兵兵的的镜镜头头，这这就就是是燃燃烧烧弹弹在在现现代代坑坑道道战战、堑堑壕壕战战中中的的作作用用之之一一。由由于于汽汽油油的的密密度度较较小小，发发热热量量高高，且且价价格格便便宜宜，所所以以被被广广泛泛用用做做燃燃烧烧弹弹原原料料。汽汽油油燃燃烧烧是是化化学学变变化化，如如何何书书写写汽汽油燃烧的热化学方程式呢？油燃烧的热化学方程式呢？复习回顾复习回顾一、热化学方程式一、热化学方程式1概概念念：能能表表示示参参加加反反应应物物
2、质质的的量量和和反反应应热热的的关关系系的的化化学方程式，叫做热化学方程式。学方程式，叫做热化学方程式。2表表示示意意义义：热热化化学学方方程程式式不不仅仅表表明明了了化化学学反反应应中中的的物物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。质变化，也表明了化学反应中的能量变化。2024/9/52意义意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。也表明了化学反应中的能量变化。请同学们说明一下热化学方程式的特点：请同学们说明一下热化学方程式的特点：2024/9/53通过以上两个例子，说明一下通过以上两个例子，说明一下热化学方程
3、式热化学方程式与与一般的化学方程式一般的化学方程式的书写的书写有什么不同有什么不同？(1)书写热化学方程式要书写热化学方程式要注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强，(为什么？为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。则是常温、常压。(2)标出了标出了反应物与生成物的状态反应物与生成物的状态：固体一固体一s s，液，液体一体一l l，气体一，气体一g g；(为什么为什么要标出？要标出？)(3)写出了反应热，还注明了写出了反应热，还注明了“”，“”(4)方程式中的方程式中的计量系数计量系数可以是可以是整数整数也可以是也可以是分数分数。2024/9
4、/54问题：问题：反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数系数它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意义什么意义？ H它的它的值与什么有关系值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数不化学计量数不表示表示分子个数分子个数，表示对应，表示对应物质的物质的量物质的物质的量。 H(kJ/mol)它表示它表示每摩尔反应每摩尔反应所放出的所放出的热量热量， H它的值与方程式中的计量系数它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当有关，即对于相同的反应，当化学计量数化学计量数不同时不同时，其，其H不同不同。2024/9/55例如：例如：
5、2024/9/56思考题思考题1下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量，不表示分子的个数量，不表示分子的个数C所有的燃烧都是放热反应所有的燃烧都是放热反应D热热化化学学方方程程式式中中分分子子式式前前面面的的化化学学计计量量数数可可以以是是分分数数答案答案A3特点特点(与化学方程式比较与化学方程式比较)(1)指指明明了了反反应应时时的的温温度度和和压压强强，如如在在25 、101 kPa下下进行的反应，可不注明。
6、进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H的符号、数值和单位。的符号、数值和单位。(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态聚集状态。2024/9/57(4)化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量，而而不不表表示示分分子子数数或或原原子子数，因此可以为非整数。数，因此可以为非整数。(5)化化学学计计量量数数和和反反应应热热的的数数值值可可以以同同时时扩扩大大或或缩缩小小相相同同倍数。倍数。思思考考题题2为为什什么么书书写写热热化化学学方方程程式式时时要要注注明明反反应应物物和和生生成物的聚集状态？成物的聚集状态？
7、答答案案反反应应热热与与物物质质的的聚聚集集状状态态有有关关，即即状状态态不不同同，产产生的热效应不同。生的热效应不同。二、中和热及其测定二、中和热及其测定1中和热中和热在在稀稀溶溶液液中中，酸酸跟跟碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成1 mol H2O，这这时时的反应热叫做中和热。的反应热叫做中和热。2024/9/58实验目的实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热测定强酸、强碱反应的中和热学习重点学习重点 中和热的测定原理和方法。中和热的测定原理和方法。实验用品实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50
8、 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液中和热测定中和热测定2024/9/59问题问题1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ 2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ 不同不同; ;它们都是指化学反应放出的能量，但中和它们都是
9、指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 1 molmol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。2024/9/510Q Q = =m c m c t t Q Q: :中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。mm：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。c c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容
10、。 t t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。我们如何得到上述数据呢？m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 2024/9/511Q =（V酸酸酸酸V碱碱碱碱）c（t2t1） 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为为50 mL， 它它 们的浓度分别为们的浓度分别
11、为0.50 mol/L和和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液，且中和后所得溶液的比热容为的比热容为 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V碱碱=50 mL。 c酸酸=0.50 mol/L c碱碱=0.55 mol/L。 酸酸=碱碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）请把以上数据代入式请把以上数据代入式,得出得出Q的表示式。其中热量的单的表示式。其中热量的单位用位用kJ。 得出结果。得出结果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思
12、考：思考：式表示的是不是该反应的反应热？式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？是中和热吗？为什么？2024/9/512式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其中和反应放热，故其H为为“”。中和热是稀的酸、。中和热是稀的酸、碱中和生成碱中和生成 1 mol水的反应热，而水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水氢氧化钠反应后生成的水只有只有0.025 mol，故，故式表示的也不是中和热。式表示的也不是中和热。 问题该反应的中和热应怎样表示呢？问
13、题该反应的中和热应怎样表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol2024/9/513实验步骤：实验步骤：1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定中和热的测
14、定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2024/9/514答案：答案：. .两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。果更准确。2.用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐
15、酸的温度，记入下表。烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误倒入，会使总溶液的质量增加，
16、而导致实验结果误差。差。2024/9/5153.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？入小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。缓，将会使热量损失而使误差增大。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐
17、酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。入下表。实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不的物质的量比为何不是是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？2024/9/516为了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L
18、NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。盐酸过量，亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。计算依据。 2024/9/517议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若，若不是，分析产生误差的原因。不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会造成都会造成
19、误差）误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。使热量损失而引起误差。 2024/9/518讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸
20、，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与
21、反应物的量的多时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。者结果相同）。2024/9/519练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上
22、看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）。）。（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），简述理由：），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代
23、替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的减少实验过程中的热量损失热量损失偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关）偏小偏小）偏小偏小 2024/9/520有关“中和热
24、”的练习1、在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ） A.碎泡沫塑料 B.环行玻璃棒 C.底部垫纸条 D. 两个量筒2024/9/5212、 50mLo.5moL.L-1盐酸与50mLo.55moL.L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一中玻璃用品是-。（2）、烧杯间填满碎纸条的作用是：-。（3）、大烧杯上如不盖硬纸扳，求得的中和热数值-（填“偏小”“偏大”“无影响”）2024/9/5222024/9/523（4）、实验中改用60mLo.55moL.L-1盐酸与65mLo.55moL.L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量-（填“相等”“不相等”），所求中和热- （填“相等”“不相等”）简述理由：。（5）、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：；用 50mLo.50moL.L-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏小”“偏大”“无影响”）。2024/9/524答案1、D2、（1）环形玻璃搅拌器。（2）减少实验过程中的热量损失 。（3）偏少 （4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）、偏少 偏少 2024/9/525
