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1、第三节 分子的性质,四川省优秀课件歌德巴彬工作室 QQ:929816836,一、键的极性和分子的极性,1、极性键与非极性键,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,H,H,H,电荷分布的不均匀性,+,-,指出下列物质中化学键的类型F2 HF N2 H2O2,含有非极性键的离子化合物是 A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl,B,B,下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 A.FF B.HF C.HCl D.HO,电负性相差越大，极性越强,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非
2、极性之分呢？,讨论：,2、极性分子与非极性分子,（1）极性分子:正电中心和负电中心不重合,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,重心,（1）非极性分子:正电中心和负电中心 重合,H2分子中，共用无偏移，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子,H,整个分子电荷分布均匀，是非极性分子,180,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,思考,CO2,从力的角度分析（大小、方向）,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）,（2）ABn型分子极性的
3、判断,10430,F1,F2,F合0,F合0，整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,分析步骤：分子空间构型受力分析,BF3：,NH3：,120,10718,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,结构不对称，F合0，整个分子 电荷分布不均匀，是极性分子,10928,正四面体 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,若中心原子A的化合价的绝对值等于最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,若中心原子A无孤电子对，则为非极性
4、分子,只含有非极性键的分子一定为非极性分子（中学阶段常见单质）；含极性键的分子根据向量和来判断（苯、乙烯、乙炔、过氧化氢）。,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,小结：,（3）非ABn型分子极性的判断,自学: 科学视野表面活性剂和细胞膜,1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是( )A.NH3 B.CH3C(一氯甲烷) C.CO2 D.H2O,C,AB,2.下列说法中，正确的是( ) A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子,3.下列关于极性键的叙述不
5、正确的是( ) A.由不同种元素原子形成的共价键 B.由同种元素的两个原子形成的共价键 C.极性分子中必定含有极性键 D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方, 4.下列化学键一定属于非极性键的是( ) A.共价化合物中的共价键 B.离子化合物中的化学键 C.非极性分子中的化学键 D.非金属单质双原子分子中的化学键,B,D,(06年全国卷II)下列叙述正确的是 （ ） NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的 中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的 中央 D
6、. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线 的中央,C,二、范德华力及其对物质性质的影响,气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？,1、定义：存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们把这种分子间作用力称为范德华力。,范德华力从何未来？,2、范德华力大小,范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级,3、范德华力与相对分子质量的关系,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大,4、范德华力与分子的极性的关系,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大,5、范德华力对物质熔沸点的影响,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高,6、范德华力与共价键P77（王）
7、P47（全）P77（解）,相邻原子之间,作用力强烈,主要影响物质的化学性质,分子之间,作用力微弱,影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）,练习： 下列叙述正确的是 A氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、结构相似，相对分子质量越小， 分子的沸点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子,BC,探究： 为什么H2O的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？,氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。,1、氢键的概念：P48,三、氢键及其对物质性质的影响,2、氢键的本质：
8、,是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。,3、氢键的表示：,4、氢键的种类：,5、氢键对物质熔沸点影响：,（1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低,极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。NH3、CH3CH2OH,6、氢键对物质溶解度的影响：,资料卡片P49,某些氢键的键长和键能,科学视野P49,生物大分子中的氢键,沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ） A水 B酒精 C溴 D水银,练习,C,（广东）下列关于氢键的说法中正确 的是 A、每个
9、水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,C,练习： 下列变化过程只是克服了范德华力的是（ ） A、NaCl的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、KCl溶于水,C,小结：P52（全）P84（王）P77（解）,定义,范德华力,氢键,共价键,作用微粒,分子间普遍存在的作用力,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力,原子之间通过共用电子对形成的化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,
10、对物质性质的影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响,物质的稳定性,(3)冰的硬度比一般固体共价化合物大，why？,(1)水的熔沸点比较高？,(2)为什么水结冰后体积膨胀？,思考与交流,雪花,界(表)面相分子受力不均匀，其分子有被拉入液相的趋势。 这种受力不均匀性是界(表)面现象产生的微观成因。,液体的表面积因而有自发收缩的趋势。,这就解释了为什么液滴会以球形的形态存在,科学视野：为什么水滴是球形的？,四、溶解性,（1）内因： “相似相溶”的规律, 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性 溶质一般能溶于极性溶剂。(用CCl4萃取碘 水中I2),1、影
11、响溶解性的因素,有机物易溶于有机物，无机物易溶于无机 物。（特别提醒：I2易溶于有机物）,（2）外因：一般来说，温度升高，固体溶解度增大。温度升高，气体溶解度降低，压强增大， 气体溶解度增大,（3）其他因素：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大， 且氢键越强，溶解性越好。如： NH3、CH3CH2OH 。溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。,2、常见溶剂,（1）极性溶剂：H2O,思考与交流P50,（3）有机溶剂： CCl4、C6H6 CH3CH2OH、汽油,（2）非极性溶剂：CCl4、C6H6等,下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 A酒精与乙酸互溶 B用纯碱洗涤油脂 C
12、HCl易溶于水 D用苯将溴水中的溴萃取出来,练习,B,根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气,练习,C,根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是 （ ） (1)酒精 (2) CCl4 (3)液氨 (4)苯 (5)汽油 A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(3)(4),练习,B,1、手性异构体和手性分子P52,五、手性,乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种手性异构体,这两种分子一般拥有完全一样的物理、化学性质。比如它们的沸点一样，溶解度也一样。但是
13、从分子的组成形状来看，它们依然是两种分子。,如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作C 。,2、手性碳原子,B,C,手性的应用P52,科学史话,左起巴里夏普莱斯、野依良治、威廉诺尔斯,六、无机含氧酸分子的酸性,物质的酸性：物质电离出H+能力越强，酸性越强,溶液的酸性：C(H+)越大，溶液酸性越强,（1）同周期的最高价含氧酸，随中心原子序数增大 ，酸性增强。,（2）同主族的相同化合价含氧酸，随中心原子序数增大 ，酸性减弱。,（3）同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。,1、无机含氧酸强度的变化规律,把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，就能根据n值
14、判断常见含氧酸的强弱。 n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。,（4）含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，n越大，酸性越强。,思考：,含氧酸中非羟基氧原子数越多，该酸酸性越强！,（1）H2SiO4 H3PO4 H2SO4,（3）HClO3 HClO4,（2）HClO HBrO HIO,练习：比较下列含氧酸酸性的强弱,例 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2 BA4 A2C2 BE4，其中属于极性分子的是_(填序号),(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因_ (3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_.DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性,(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_ (填化学式) (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_ (填化学式),
