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1、专题1 微观结构与物质的多样性,复习课,原子核外电子排布与元素周期律,原子核外电子排布的基本规律（118号元素原子结构示意图） 元素周期律（原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化） 元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素的化学性质的递变规律 主族元素在周期表中的位置 元素周期表的意义和作用,练习：请写出下列微粒的结构示意图Al 、 Al3+、S2-、18O,原子核外电子排布的基本规律（118号元素原子结构示意图）,元素周期律,原子半径的周期性变化；元素主要化合价的周期性变化；元素金属性和非金属性的周期性变化。,如何比较微粒半径？（除稀
2、有气体外）,a、看电子层数：电子层数越多，半径越大 b、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大，半径越小。,从左到右，原子半径逐渐减小,从上到下，原子半径逐渐增大,一、原子半径的周期性变化,元素的最高正价最外层电子数,二、元素主要化合价的周期性变化,（除O、F外）,元素的最低负价最外层电子数-8,最高正价：+1+7 最低负价：-4-1,（除第二周期外）,三、元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性：,非金属性：,元素原子失电子的能力,元素原子得电子的能力,只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关,从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,元素
3、金属性强弱判断,1、元素单质与酸反应的难易,2、元素单质与水反应的难易,3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱,（易强）,(强强),（易强）,结论,4、置换反应,实验分析：,5、金属活动性顺序表,（前 后）,（前 后）,3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、元素单质与氢气反应的难易,2、气态氢化物的稳定性,(强强),（易强）,（稳定强）,4、置换反应,元素非金属性强弱判断,结论,（前 后）,练习1：根据原子序数1117的元素，用化学用语填写下列空白： 与水反应最剧烈的元素的元素名称是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是 。 金属性最强的元素是
4、，非金属性最强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是 ，,钠,Na,NaOH,Cl,Na,Cl,HCl,练习3：下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A.原子半径：NaMgCl B.热稳定性：HClH2SPH3 C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 碱性强弱：Be(OH)2 LiOH KOH E.还原性：Se2-S2- C C.三种元素非金属性最强的为B D.金属性B C A,B,微粒之间的相互作用力,化学键的含义 离子键、化学键的概念和成因 离子化合物和共价化合物 简单离子化合物、共价分子的电子式 常见共价分子的结构式 碳的成键特点与有机化合物的多样性的关系 分子间作用力的含义,稀
5、有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键,化学键的含义,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键,常见的化学键,阴阳离子间强烈的静电作用,原子间通过共用电子对形成强烈的相互作用,离子,原子,离子键、化学键的概念和成因,含有离子键的化合物,只含共价键的化合物,练习：KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、CH3COOH、CO2存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？,注意：酸都是共价化合物，只含共价键，属于共价化合物,离子化合物和共价化合物,判断： 1、离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键（ ） 2、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中也可能
6、含离子键（ ） 3、离子化合物一定由离子构成，共价化合物一定由分子构成（ ） 4、所有酸都是共价化合物（ ） 5、所有物质中都存在化学键（ ）,下列物质中只存在共价键的是（ ）,A.Ne B.NH4Cl C.Na2O D.CO2,D,下列说法正确的是（ ）,B,A.离子键就是阴、阳离子之间通过静电吸引 形成的化学键 B.非金属元素之间也能形成离子化合物 C.两个非金属原子之间能形成离子键 D.离子键不仅存在于离子化合物中，而且也存在于共价化合物中,原子：,阳离子：,H+、Na+、Mg2+、 Al3+,NH4+？,阴离子：,单质及化合物,S2-、 Cl-、F-,O2、 H2O、 CO2、 Na2
7、S、 NaCl 、CCl4、NH4Cl,H、Na、C、O,简单离子化合物、共价分子的电子式,OH-？,O2 、N2 、 CO2、H2O、CH4、C2H4,结构式,练习1：下列微粒的电子式书写正确的是( ) A. N2 B. Na2OC. NH3 D. H2S,B,练习2：下列化学用语书写正确的是 A乙烯的结构简式 CH2 CH2 B乙醇的结构式 C2H6O C硫原子的结构示意图,D溴化钙的电子式,C,1.下列各组物质发生状态变化，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）,C,A.食盐和冰的熔化 B.钠和硫的熔化 C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化,解题关键；先判断晶体类型,离子键,分子间作用力,金属键,分子间作用力,分子间作用力,分子间作用力,共价键,离子键,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,相似性（化学性质） 递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）,同周期,同主族,递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 最低负价,原子半径大小,三、位、构、性三者之间关系,
