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1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,【学习目标】掌握物质的分类依据和分 类方法，了解胶体的性质及胶体的应用 【重点】从分类的角度了解胶体的性质 【难点】胶体的性质,初中知识回顾,元素,金属元素,非金属元素,化合物,酸,碱,盐,化学反应,化合反应,复分解反应,分解反应,置换反应,氧化物,物质,纯净物,混合物,超市,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,物以类聚，人以群分,因为超市的商品是分类摆放着。,第1课时 一、简单分类法及其应用,分类法：把事物 进行归类分组的一种方法。,分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。,思考与交
2、流2,按照事先设定的标准,为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有 和 。,交叉分类法,树状分类法,1.交叉分类法-对事物以不同的（多种）标准进行分类,特点：物质类别之间有部分交叉，同一事物可同时分属不同类别。,Na2CO3,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,阳离子,阴离子,对于纯净物Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3 ，从其组成的阳离子来看，它们属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？,钠 盐,这是交叉分类么?为什么?,伪交叉,2.树状分类法-对同一类事物进行再分类的方法,特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。,思考感悟
3、 1由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？,提示 不一定，如由O2与O3组成的气体只有一种氧元素组成，但属于混合物。,2、按照物质的组成和顺序进行分类，HNO3应属于( )酸 氧化物 含氧酸难挥发性酸 一元酸 化合物A. B.C. D.,B,练一练下列化合物中既属于磷酸盐又属于钾盐的是( )A. Na2CO3 B. K2SO4 C. (NH4)3PO4 D. K3PO4,D,实践活动：下面分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系,Ca,Ca（OH)2,CaO,CaCO3,C,H2CO3,CO2,CaCO3,阅读P25P26有关内容，并思考：,1、什么是分散系？分散系的组成？ 2、分散系可以
4、如何分类？分类的依据是什么？,二、分散系及其分类,分散系的定义：,由一种(或几种)物质分散到另一种物质（或多种）物质中所形成的体系。,分散系的组成,分散质:被分散的物质,分散剂:容纳分散质的物质,1、什么是分散系？分散系的组成？,问题：分散质或分散系所处状态有气、液、 固三种，可以形成几种分散系？,分散质,气,液,固,分散剂,气,液,固,9种,固,实 例,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。,分散质粒子大
5、小,当分散剂是水或 其它液体时,分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。,2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？, 100 nm,稳定、均一 透明,较稳定、均一 有些透明（介稳）,不稳定、不均一、不透明,饱和NaCl溶液,豆浆,泥浆水,常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。,1、定义： 2、本质特征：,1nm10-9m,三、胶体,分散质粒子的直径在1100 nm之间的分散系。,分散质粒子的直径在1100 nm之间（决定了胶体的性质）。,3. 胶体的分类:,Fe(OH)3 胶体,淀粉胶体,雾、云
6、、烟,有色玻璃,血液、 肥皂水,晨雾,气 溶 胶,烟,白云,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,科学探究,1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：实验步骤： 取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。 将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。 对比三种分散系： 实验现象：,沸腾,溶液呈红褐色,Fe(OH)3胶体,2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。,产生光亮的通路,不产生光亮的通路,3、
7、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象,滤纸无残留，滤液仍为红褐色,滤纸上有残留，滤液澄清透明,说明了胶体粒子能透过滤纸，浊液粒子不能透过滤纸。,（1）介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是： 胶体粒子 相同，相互排斥； 胶体粒子的布朗运动。,所带电荷,4、胶体的性质,（2）丁达尔效应（胶体的光学性质）,丁达尔效应：当一束光通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路。,丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。,4、胶体的性质,树林中的丁达尔效应,（3）电泳-胶体的电学性质,由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分
8、散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。,4、胶体的性质,（4）胶体的聚沉（凝聚）,胶体微粒所带电荷被中和后，胶体形成沉淀析出。,加热胶体分散系加入电解质溶液加入带相反电荷的胶体粒子的胶体分散系,中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒,加速运动，使易于形成大颗粒,中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒,使胶体凝聚（怎样破坏胶体）的主要方法有：,4、胶体的性质,胶体的应用：,（1）盐卤点豆腐 （2）学习中用的墨水 （3）明矾净水 （4）FeCl3 溶液用于伤口止血 （5）水泥硬化 （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去 （7）土壤胶体的保肥作用 （8）入海口沙洲的形成,练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本
9、质区别是（ ）A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷2、胶体粒子的大小在 之间，丁达尓 效应是由于胶体粒子对 的形成的。 3、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是( )A、溶液、胶体、浊液 B、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体,A,1-100nm,光线的散射,B,4、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀A. B. C. D.,B,能
10、让小分子通过而大分子不能通过的一种多孔性薄膜。生物大分子不能自由通过半透膜，其原因是因为半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大但比生物大分子如蛋白质和淀粉小。,四、胶体的提纯渗析,半透膜：,通过半透膜使离子或小分子从胶体里分离出来的操作。,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中： 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。,能,不能,不能,能,不能,能,小结：,思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？,更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。,10-9m,10-7m,10-910-7m,单个小分子或离子,酒精、氯化钠溶液,均一、透明,稳定,能,能,无丁达尔效应
11、,静置分层或出现沉淀,丁达尔效应,不能,不能,不稳定,不均一、不透明,石灰乳、油水,巨大数目分子 集合体,许多分子集合 体或高分子,淀粉溶胶、牛奶,均一、有些透明,较稳定,能,不能,第二节 离子反应 第 1 课时,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 【教学目标】了解电解质和非电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 【重点】电解质和非电解质的概念 【难点】电解质和非电解质的判断,溶液导电性演示实验,思考： 1、为什么金属可以导电？ 2、为什么蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl 固体不能导电？ 3、为什么磷酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？,没有自由移动的带电的粒子
12、,有自由移动的带负电的电子,酸、碱、盐的水溶液可以电离出带电荷的自由移动的离子。,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质？什么叫非电解质？,电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,（一）电解质和非电解质,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,常见非电解质:NH3、CO2等非金属氧化物、大部分有机物（蔗糖、酒精等）,常见的电解质:酸 碱 盐 金属氧化物,判断电解质与非电解质注意的问题:,电解质和非电解质都是对化合物而言，单 质和混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶
13、液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2、CO2等。,能够导电的物质不一定全是电解质。,马上行动,讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?,金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 葡萄糖 KOH MgO,电 解 质：,非电解质：, , ,单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,几种电解质溶液的导电能力有什么不同？影响其导电能力的因素有哪些？,溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。(即离子的浓度和离子所带电荷）,溶液中离子浓度大小,溶液中离子电荷高低,单位体积溶液中的电荷数,补充：强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全
14、部电离出离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,如：强酸、强碱、多数的盐,如：弱酸、弱碱、水等,小试身手：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？,金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 氨气,电 解 质：,非电解质：,能 导 电：,（二）电离,电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,电离发生的条件,1、溶于水,如酸、碱、盐在水中发生电离,2、受热熔化,如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）,3、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,NaCl = Na+ + Cl-, 正确拆分离子、正确书写离子符号,等号两边各元素的原子个数相等、等号右边离子所带电荷总数为0。（遵守质量守恒定律和电荷守恒定律）,注意：,化学式,等号,离子符号（代表水合离子）,原子团不能拆。,判断,1.H2SO4 2.Ba(OH)2 3.AlCl3 4.Na2CO3 5.NaHCO3 6.KAl(SO4)2,H2SO4=2H+ + SO42-,Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-,AlCl3=Al3+ + 3Cl-,Na2CO3=2Na+ + CO32-,NaHCO3= Na+ + HCO3 -,写出下列电离方程式,
