高考化学一轮复习配套课件：从铝土矿到铝合金

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1、第二单元 从铝土矿到铝合金,考纲展示 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 3.了解合金的概念及铝合金的重要应用。,主干知识 一、铝的主要性质及应用 1铝的物理性质 铝是 色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2铝的化学性质 铝的原子结构示意图为： ，是一种较活泼的金属，在化学反应中表现较强的 性。,银白,还原,(1)与非金属单质反应(2)与酸溶液反应,致密,(3)与NaOH溶液反应的离子方程式为。 (4)铝热反应：如Al与Fe3O4反应的化学方程式为。 3铝的用途 纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。,1金属铝

2、是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓硫酸或浓硝酸？ 提示：常温下浓硫酸、浓销酸能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。 2Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 提示：不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。,二、铝重要化合物的主要性质及应用 1氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)(2)用途 熔点高，是一种较好的 材料；天然刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石

3、。,耐火,2氢氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示) 两性氢氧化物,(2)制备(用离子方程式表示) 向铝盐中加入NH3H2O。 向偏铝酸盐中通入足量CO2，。 (3)用途 作吸附剂，用来净水。 作药物，医治 过多。,胃酸,3明矾净水原理 (1)明矾的化学式为 ，其净水的原理涉及到的离子方程式为：Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶体具有 作用。 (2)Al3可与 、 、 、SiO 、S2、HS等发生相互促进的水解反应。 点拨 其他常见既能与强酸反应、又能与强碱反应的物质还有弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3)、弱酸的铵盐如CH3COONH4、

4、NH4F、(NH4)2S与氨基酸(如H2NCH2COOH)等。,KAl(SO4)212H2O,吸附,三、从铝土矿中提取铝 1工艺流程2各步反应的化学方程式,四、合金 1概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 2性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 。合金只能是金属与金属的混合物吗？ 提示：不是，合金可以是金属与金属熔合得到，也可以由金属与非金属组成，如生铁就是铁、碳合金。,低,大,自我诊断 1铝合金抗腐蚀性强是因为其硬度大。() 2Al箔插入稀硝酸中，无现象，说明Al箔表面被H

5、NO3氧化，形成致密的氧化膜() 3向AlCl3溶液中加足量氨水，离子方程式为 Al34NH3H2O=AlO 4NH 2H2O。() 4加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO 、NO () 5MgO与铝粉可发生铝热反应。() 6由Al2O3Al(OH)3可一步生成Al(OH)3。(),1相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3,Al、Al2O3、Al(OH)3与酸或碱的反应,答案：A,1铝的氧化物和氢氧化物 (1)Al2O3、Al(OH)3均属两性化合物 溶于强碱

6、NaOH、KOH、Ba(OH)2溶液和酸溶液，但不溶于氨水和CO2的水溶液。 (2)由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。 由电荷守恒，Al、Al2O3、Al(OH)3与酸反应时，每生成1 mol Al3均消耗3 mol H；每生成1 mol AlO均消耗1 mol OH。 但由Al3AlO 耗4 mol OH，由AlOAl3耗4 mol H。,2铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算 Al是我们中学阶段学习的唯一既与H反应也与OH反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。不同点：1 mol Al与H反应消耗3 mol

7、 H，而与OH反应只消耗1 mol OH，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为31。与酸反应时，Al过量、H不足； 与碱反应时，Al不足、OH过量。,误区警示与酸和强碱溶液都能反应的物质不一定都是两性物质。如Al、Al2O3、Al(OH)3，弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等都能与酸和强碱反应，其中Al2O3属于两性氧化物，Al(OH)3属于两性氢氧化物，氨基酸属于两性有机物，其他都不属于两性物质。,典例1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为

8、V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 解析 其反应原理分别为：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来说是不足的。 2Al6HCl=2AlCl33H26 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol,则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol20.3 mol 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 227

9、 g 3 mol 54 g 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。 答案 A 可能中药是咱们中国人自己的吧，我们总是会对这东西吸收莫名的好，很多哥们吃中药3 4个疗程就把这些问题给调理过来了 加msdf003(卫/星/号)可以试试看,这位是男性方面资深的老中医哦！,1将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( ) AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液 解析：n(Al)0.2 mol，完全溶解需H物质的量为0.6 mol或OH物质的量为0.2 mol，A项不生成H2；B项n(OH)0.4 mol

10、0.2 mol；C项n(H)0.8 mol0.6 mol；D项n(H)0.4 mol0.6 mol。 答案：D,“铝三角”转化关系及应用,2下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( ) Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3 A B C D,解析：“”表示能反应，“”表示不反应答案：D,1“铝三角”转化关系,2应用 (1)判断离子共存问题(2)鉴别(利用相互滴加的顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。,(3)分

11、离提纯 利用Al能溶于强酸或强碱溶液，分离Al与其他物质的混合物，如铝粉、铜粉稀盐酸；铝粉、铁粉NaOH溶液。利用Al2O3能与强酸、强碱溶液反应，分离Al2O3与其他物质的混合物，如Al2O3、MgONaOH溶液、Al2O3、SiO2稀盐酸，利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3与其他金属阳离子，如Mg2、Al3混合液中加过量NaOH溶液即能分离。,答案 C,2(2014年北京东城模拟)下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( ),解析：Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符

12、合；AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。 答案：C,1四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：,有关氢氧化铝沉淀图像题的分析思路,(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：,2.拓展图像 (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。 (2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入C

13、O2至过量，图像如图2所示。,(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。 (4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。,3图像题的解答要领 (1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。 (2)看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。 (3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。,【典例】 将一定量的Mg、Al合金溶

14、于1 molL1的盐酸中，然后用1 molL1的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。则,(1)Al的质量是_。 (2)盐酸的体积为_。 (3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是_。 A合金的质量 BMg的质量 C产生H2的体积 Db点对应的沉淀量 Ec点对应的沉淀量,解析 用NaOH溶液滴定溶解镁铝合金的盐酸时的反应为： 0a：HClNaOH=NaClH2O ab：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl bc：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (1)合金中AlAl3Al(OH)3bc间滴入的NaOH， 即n(Al)n(NaOH)bc1 molL1(9080)103 L0.01 mol m(Al)27 gmol10.01 mol0.27 g (2)b点时溶液中只有NaCl，且Na来自于NaOH溶液，Cl来自于原盐酸，故n(HCl)n(NaOH)0b1 molL180103 L0.08 mol， V盐酸0.08 mol1 molL10.08 L，即为80 mL。 (3)在AE五个条件中，再加其中任一个条件，就能求得a的值。 答案 (1)0.27 g (2)80 mL (3)ABCDE(其中任选一个),本小节结束 请按ESC键返回,