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1、第二节 电解质,第一课时,第二章 元素与物质世界,联想质疑,问题 金属导电的原因是什么？,金属导电是因为存在自由移动的电子。,物质导电是因为存在自由移动的带电微粒。,事实与研讨：,金属能导电,食盐溶液,熔融食盐,1.,2.,自由,（纯净物）,（混合物）,能导电,怎样证明？,液体导电性试验,食盐晶体,不能导电,事实与研讨：,食盐溶液,熔融食盐,2.,（混合物）,（纯净物）,能导电,为什么？,食盐晶体,不能导电,食盐的电离,解释：为何NaCl固体不导电、NaCl溶液能导电性？,在固体中虽存在Na+ 、Cl-却不能自由移动；而在水分子作用下，固体中排列紧密的Na+ 、Cl-逐渐进入溶液而能够自由移动
2、。,研讨与归纳,食盐溶液、熔融食盐导电的原因：,液体中有能自由移动的离子,晶体食盐不导电的原因：,离子不能自由移动,【活动探究】下列哪些物质能导电？,课内探究,一 酸碱盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,表示方法,电离：,电离方程式,NaCl,例：,电离方程式的书写,HCl,NaOH,KNO3,注意,电离过程，原子团不能拆,遵守元素守恒、电荷守恒,= H + + Cl-,= Na+ + OH-,= Na+ + Cl-,= K+ + NO3-,第一组：书写电离方程式,HNO3,HCl,H2SO4,第二组：书写电离方程式,KOH,Ba(OH)2,NaOH,N
3、a2CO3 (NH4)2SO4 KNO3,第三组：书写电离方程式,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4= 2H+ + SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,酸的定义,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,碱的定义,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,NaOH = Na+ + OH-,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-,KNO3 = K+ + NO3-,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,盐的定义,二、
4、电解质与非电解质,电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 （1）“或”字，强调两者满足其一即可 （2）电解质必须是化合物 （3）必须是自身在水溶液中或熔融状态下能够导电 的化合物（如：SO3、CO2、NH3、SO2等都不是电 解质）,如：酸、碱、盐、金属氧化物等,非电解质,非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够 导电的化合物 常见的有：非金属氧化物（SO2、CO2、P2O5等）非酸性气态氢化物（NH3）大部分有机物（蔗糖、酒精、CH4）,想一想？,1、不是电解质的物质一定是非电解质吗？2、电解质一定能导电吗？3、能导电的一定是电解质吗？,电解质,强电解质 （全部分离）,弱电解质 （部
5、分电离）,绝大多数盐类,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较,（化合物）,课后总结：,1、强弱电解质比较,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,HF H+ +F-,NaOH Na+OH-,NaCl HCl NaOH,HF 氨水 水,化合物水溶液或熔化状态导电的原因,电离,定义酸、碱、盐,本节内容小结,自由移动的离子,程度,强电解质,弱电解质,电离方程式,练习： 1、下列物质能导电的是（ ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇,AB,练习： 2、下列物质中导电能力最差的是（ ） A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钾晶体,D,练习： 3、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2 B、HF=H+F- C、HI=H+I- D、Na2CO3=Na+CO32-,C,挑战: 4、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳， 其溶液的导电性的变化是（ ） A、 由弱变强 B、 由强变弱 C 、由强变弱，再变强 D、 由弱变强，再变弱,C,思维发散与拓展：,1、BaSO4、AgCl溶液导电能力比较弱它们是否是弱电解质？,2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？,
