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1、1武威六中武威六中 2014-20152014-2015 学年度第一学期高二模块检测学年度第一学期高二模块检测化学试卷化学试卷命题人:金丽丽 审题人:牛秀华1、选择题（选择题（16*3=4816*3=48） 1下列有关叙述中正确的是 ( )A强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B胆矾不能导电，所以它属于非电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间内生成
2、amolA,同时生成 3amolB A、B、C 的浓度不再变化 恒容下，混合气体的密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D 的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.325 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H）降低D将水加热，Kw 增大，pH 不变4、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92
3、.4 kJ/mol，下列结论正确的是 ( )A在密闭容器中加入 1 molN2(g)和 3 molH2(g)充分反应放热 92.4 kJ BN2(g)+3H2(g)2NH3(l)；H=-Q kJ/mol ，则 Q92.4C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为 20%，则 H2的转化率一定为 60%25 5下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是( )常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗HF 与 NaCl 不能发生反应 常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生
4、CO2气体 HF 与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D625 时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2)和 c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A25 时，该反应的平衡常数 K2.2B往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大C往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小D升高温度，平衡体系中 c(Pb2)增大，说明该反应 H07. 室温下，若溶液中由水电离产生c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一
5、定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3、Na、NO3、Cl B K、Na、Cl、AlO2CK、Na、Cl、NO3 DK、NH4、SO42、NO38在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH。下列说法正确的是 ( )A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小)()(2 33 COcHCOc9臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确（ ）310醋酸溶液中存在电离平衡 C
6、H3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( ) A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸11在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 2 min 后该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 molL1。则下
7、列判断正确的是 ( )Ax2 B若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态CB 的转化率为 40% D2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL1min112下列有关问题，与盐类的水解无关的是 ( ) ANaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B盐酸可作铁制品的除锈剂C实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体13I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态
8、） 。下列说法不正确的是( )A. 反应 I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的H0B若反应进行到状态 D 时，一定有 逆正vvC状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的c(I2)大D若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K221TT、14HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 （ ）Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(H)c(A)c(OH) Dc(Na)c(OH)c(A)c(H)15在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保
9、持温4度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说法错误的是( )Am+np B平衡向逆反应方向移动CA 的转化率降低 DC 的体积分数减小16下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则abB在滴有酚酞的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7C常温下，1.0103 molL1盐酸的 pH3.0，1.0108 molL1盐酸的pH8.0D常温下，若 1 mL pH1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH7，则NaOH 溶液的 pH11二、实验题二、实验题17.
10、(10 分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。. 实验步骤：（1）滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的 NaOH 溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录 NaOH 溶液的终点读数。再重复滴定 3 次。.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.00
11、20.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98. 数据处理与误差分析：5（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_.A. 锥形瓶水洗后未干燥B. 碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗C. 滴定终点读数时俯视读数D. 配制标准液的 NaOH 固体中混有少量 KOH 固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 三、填空题三、填空题18. (10 分)按要求完成以下内容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制 Fe2(SO4)3溶液时，需
12、要加入_来抑制水解。（2）有三瓶 pH 均为 2 的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为 c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_ （用“” “”或“”表示，下同） 。取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生 H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_；（3）某温度下，水的离子积常数 KW1014。该温度下，将pH4 的 H2SO4溶液与 pH9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为_。19. (12 分) 在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应 N2O4(g)2
13、NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的 H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数 K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减6少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。20(10 分)常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1) 由图中信息可知 HA 为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pHa，则a_7(填“” 、 “”或“”)，用离子方程式表示其原因： 。(3) 若此时溶液的 pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。21(10 分) (1)已知某溶液中只存在 OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：Ac(Cl
