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1、1湖北省黄冈中学 2011-2012 学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分第 I 卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第卷(选择题，共 48 分)一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ）A水 BCCl4 C氨水 D水银2 下列叙述中，正确的是（ ） A原子晶体中只含有共价键 B分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C离子晶体中只含有离子键，不含共价键 D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3 下列各组物质中，化学键类型相同
2、，晶体类型也相同的是（ ）A金刚石和干冰 BNaBr 和 HBr CCH4和 H2O DCl2和KCl4 下列有关表述中正确的是（ ）A35Br的电子排布式可简写为25Ar4s 4pB16O 与18O 互为同位素，H216O、H218O 互为同素异形体CCH4、4NH粒子的空间构型均为正四面体形DNH4Cl 的电子式为NHHHHCl5 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6 反应3224NH (g) 5O (g)4NO(g)
3、 6H O(g)=+ + 在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水2反反应应物物生生成成物物反应过程能 量E1E5E3E2E4蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（ ）A3(NH )0.010 mol/(L s)B2(O )0.0010 mol/(L s)C(NO)0.0010 mol/(L s)D2(H O)0.0045 mol/(L s)7 在 2AB=3C4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A11(A)3.0 mol LminB11(B)0.28 mol LsC11(C)4.8 mol LminD11(D)0.20 mol Ls8 已知1
4、 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l) 890.3kJ mol=H。现有 0.75mol CH4和 CO的混合气体，完全燃烧后生成 CO2(g)和 18g H2O(l)，共放出 515.9kJ 热量，由上可知1mol CO 完全燃烧放出的热量为（ ）A283kJB374.4kJC 512kJD566kJ9 右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（ ）A虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应BE1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量C两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快D该
5、反应的15243HEEEEE10下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）A酸性：HClH2S，所以非金属性：ClSB同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不一定为 1C元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强D同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同11原子序数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为 2n+1，核内质子数为 2n21。下列有关 X 的说法中不正确的是（ ）AX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 BX 可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐CX 能形成化学式为 X(OH)3的碱 DX 能与某些金属元素形成离子化合
6、物312据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6O2PtF6，已知 O2PtF6为配位化合物（其中 Pt 为5 价） ，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A该配合物的配位原子是 F 和 O，配位数为 8 B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2PtF6中 Pt 与 F 之间以离子键相结合 D反应中每生成 1mol O2PtF6，转移 1 mol 电子13磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的熔点很低B磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体C磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键D磷化硼
7、晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同14科学家新发现的两种分子 COS 和 C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为SCO和CCCOO，则下列有关说法正确的是（ ）AC3O2和 COS 在氧气中完全燃烧的产物均是 CO2BCO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高CCOS 和 C3O2均是含极性键的非极性分子 DCO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取sp杂化15某碳氢化合物分子的结构式如图：CCHHHCCH，下列有关该分子的叙述正确的是（ ）A该分子含 5 个 键，3 个 键 B该分子是非极性分子C该分子的碳原子均是以 sp2杂化轨道参与成键 D分子中有 4 个原子在同
8、一直线上16下列各组热化学方程式（同温、同压下）中1Q大于2Q（1Q、2Q为热量的数值）的是（ ）1 2211 222S(g)O (g)SO (g) kJ molS(s)O (g)SO (g) kJ molHQHQ 1 22311 22324Al(s)3O (g)2Al O (s) kJ mol= =4Fe(s)3O (g)2Fe O (s) kJ mol= =HQHQ 41 211 2221C(s)O (g)CO(g) kJ mol2 C(s)O (g)CO (g) kJ molHQHQ 1 22211 23233H (g)O (g)3H O(l) kJ mol=2 3W(s)O (g)WO
9、 (s) kJ mol=2HQHQ A B C D第卷(非选择题，共 52 分)二、 （本题包括 6 小题，共 37 分）17 （6 分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55mol/ L的 NaOH 溶液 50mL 与0.50mol/ L的盐酸 50mL 置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 。（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的 。 （选填代号）50 mL 100 mL 150 mL 250 mL（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为 13g cm，假定反应后
10、生成溶液的比热容近似为水的比热容o114.18 J gC，用t1和t2代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为H 。18 （6 分）按要求回答下列问题：（1）已知在 200，101kPa 时，H2与碘蒸气作用生成 1mol HI 放出 7.45kJ 热量，则该反应的热化学方程式为 。（2）太阳能的开发和利用是 21 世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据： 序号盐熔点/熔化热/1kJ mol参考价格/1kg。 CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.
11、0800900Na2HPO412H2O36.1100.118002400Na2SiO35H2O52.549.714001800其中最适宜作为储能介质的是 。 （选填物质序号）5ABCDE FFF（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成 1mol 离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知:11 221+12Na(s)Cl (g)2NaCl(s) 821.8 kJ mol2Cl(g)Cl (g) 239.4 kJ mol =Na(s)Na(g) 108.8 kJ molNa(g)Na (g)e 496.0 kJ mol=Cl(g)eCl (g) =HHHHH 。 。 。 1348.7 kJ molN
12、aCl 。 则为19 （8 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应是置换反应。（1）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色有毒气体。和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生。A、D 均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则 A 分子的立体构型为 ，反应的化学方程式为 。（2）若 A、D 为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍。F 是一种含氧酸，和两个反应中都有红棕色气体生成。则 E 的化学式为，反应的化学方程式为 。20
13、（5 分）A、B、C、D、E 为主族元素。A、B、C 同周期且原子半径逐渐减小，A、B 原子的最外层电子数之和等于 C、D 原子的最外层电子数之和。A 元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B 的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D 元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E 是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C 元素简单离子的电子排布图是 。（2）A、B 两元素各有多种氢化物，其电子数为 10 的氢化物中沸点较高的是 （填化学式） 。（3）B 与 E 可形成离子化合物 BE5，其阴离子的电子式是 ，BE5含有的化学键类型有 （选填代号：A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键） 。（4）下列晶体结构示意图中（代表阳离子，代表阴离子） ，能表示 C 与 D 形成的离子化合物的晶体结构的是
