《【化学】江西省2015-2016学年高二上学期期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省2015-2016学年高二上学期期中考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1余江一中 2015-2016 学年上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）125时，在 10mL 浓度均为 01mol/L 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 01molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O） B加入 10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c（Cl）=c（Na+） D加入 20mL 盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶
2、液导电性增强 B饱和碳酸钠溶液中：c（Na+） = 2c（CO32-）C饱和食盐水中：c（Na+） + c（OH-） = c（Cl-） + c（H+）DpH=12 的 NaOH 溶液中：c（OH） =1.0102 molL-13水的电离平衡为 H2O H+OH，H0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH 减小 B恒温下，向水中加入少量固体 KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体 NaClO，平衡逆向移动4室温下，向 2000 mL 1000 molL1氨水中滴入 1000 molL1盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的
3、是（ ）A氨水的电离程度 abcBa、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)Kw(d)Cc 点时消耗盐酸体积 V(HCl)20 00mlDd 点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是 NH3H2O 电离吸热5浓度均为 010mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D当0lgVV=2 时，若两溶液同时升高温度，则 )()(RcMc增大26现有常温下的四份溶液：0.01 molL1
4、 CH3COOH 溶液；0.01 molL1盐酸；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是（ ）A等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大B中水的电离程度最小，中水的电离程度最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：，D将、混合，若 pH7，则消耗溶液的体积：7关于浓度的关系，下列说法错误的是（ ）A等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中：323HClOClOHCOH COcccc2 3COcB新制氯水中： ClHOHClOccccC室温下，向 0.01 44mol/LNH HSO溶液中滴加NaOH溶液至中性： 2 44NaSONHOHHccccc
5、D物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，浓度可能的关系为：NaOHHAHBcccc8已知某弱酸的酸式盐 NaH2XO4和 Na2HXO4，其中 NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在 10时，浓度为 01molL-的 NaH2XO4和 Na2HXO4溶液中均存在的关系是（ ）AC（H+）C（OH-）1x10-14BC(Na+)+C(H+）=C(H2XO4-）+c(OH-）+2C（HXO42-)+3c(XO43-）CC(H+)+2C(H3XO4)+C(H2XO4-)=C(XO43-)+C(OH-)DC(H+)+C(H3XO4)=C(HXO42-)+2C(XO
6、43-)+C(OH-)9实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙（其 pH 变色范围为3144）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次10下图两个装置中，液体体积均为 200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 05 mol/L，工作一段时间后，测得有 002 mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积
7、 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的 pH 变化：减小，增大3D电极反应式中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2，中负极：2H+2e=H211如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是 H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（ ）AK 与 N 相接时，能量由电能转化为化学能BK 与 N 相接时，Pb 上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+CK 与 M 连接时，所用电源的 a 极为负极DK 与 M 连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H+SO42PbSO4+2H2O12镍氢电池（NiMH)目
8、前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是（ ）Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni（OH)2 + NO2下列说法正确的是（ ）A电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni（OH)2 + OHB充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e=MH + OH-，H2O 中的 H 被 M 还原C充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液13下列有关电化学原理的说法
9、中，错误的是（ ）A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能14用 Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200mL 0.3molL-1的 NaCl溶液和 300mL 0.2molL-1的 AgNO3溶液，当产生 0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的 pH 为（混合后溶液体积为 500mL） （ ）A1.4 B5.6
10、C7 D12.615用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO416用铂电极电解 100mL H2SO4 与 CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为（ ）A1molL1 B2 molL1 C25 molL1 D3 molL1417电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，是一种的可充电电池，电池总反应式为： PbPbO22H2 SO4 2Pb SO42H2O。则下列说法正确的是（ ）A放电时，负极板上发生了还
11、原反应B放电时，正极反应是：Pb 一 2e一+ SO42=PbSO4C充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时，阳极反应是：PbSO4一 2e一+2H2O= PbO2+ SO42+4H+18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀第 II 卷（非选择题）二、填空题（共 46 分）19 （14 分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。（1）常温常压，在 pH =5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=_；下
12、列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH 的电离程度增大的是_。a加入少量 0.10 molL1的稀盐酸 b加热 CH3COOH 溶液 c加入少量冰醋酸d加水稀释至 0.010 molL1 e加入少量氯化钠固体f加入少量 0.10 molL1的 NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_V（醋酸），反应的最初速率为：（盐酸）_（醋酸）。（3）常温下，向体积为 Va mL pH=3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液 Vb mL 至溶液恰好呈中性，则 Va
13、 与 Vb 的关系是：Va_Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_。（4）已知：90时，水的离子积常数为 Kw = 381014，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_（保留三位有效数字）。20 （10 分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3。亚磷酸与足量 NaOH 溶液反应，生成水和 Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测 Na2HPO3稀溶液的 pH 7（填“” 、 “c(H)=c(OH)；（
14、4）2.051011molL1。20.【答案】 （1） H3PO3+OHH2PO3+H2O （2）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 （3） 2H+ + 2eH2 HPO32+ 2H+H3PO3或：HPO32+ H+ H2PO3 、H2PO3+ H+H3PO3 21.【答案】（1）使 Fe3+ 、Zn2+ 完全沉淀而除去（2 分）1.01017（2 分）（2）Mn2+ H2O2 2OHMnO2 2H2O（2 分）（3）Zn(OH)2 H2SO4ZnSO4 2H2O（2 分）7（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3 分）（5）2K2MnO4 2H2O2KMnO4 2KOH H2（3 分）22.【答案】 （8 分）负 4OH4e=2H2O+O2 （2） 336（3）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2
