《【化学】江西省2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1VGVV 丰城中学丰城中学 2015-2016 学年上学期高二期中考试学年上学期高二期中考试（化学学科）试题（化学学科）试题考试范围：选修四第一章至第三章第三节 考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 P-31一、化学单项选择题（共 18 题，每题 3 分，共 54 分）1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4C
2、l 混合使用K2CO3与 HN4Cl 反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2的溶液中置换出铜2、已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol/L的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH)c(CH3COO) 43、已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g)
3、H bkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为 ckJmol1,PCl3中 PCl 键的键能为1.2ckJmol1 下列叙述正确的是( )APP 键的键能大于 PCl 键的键能B可求 Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热 HCClCl 键的键能kJmol1ba5.6c4DPP 键的键能为kJmol15a3b12c824、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中硫
4、酸的电离方程式为 H2SO4=2HSO42-B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5、室温下，在 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )Aa 点时溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OH-Al(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6
5、、 对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大 B 的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高A B C D7、 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5 的 H2S 溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)
6、c(OH)c(HC2O) 43DpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的 c(Na)：8、已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HT19、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NO23 3 Bc(H)1101 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO24 3 C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br 4 D水电离出的 c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO2410、H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向 H2S
7、溶液中（ ）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小11、已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol1，则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于（ ）A 43.5 kJmol1 B43.5 kJmol1 C67.7 kJmol1 D67.7 kJmol1 12、准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000
8、molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大4C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13、下列比较中，正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN 易电离，NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B02 mol L-1NH4Cl 和 01 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（Na+）c（OH-）c（H+）C同浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl
9、、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是: D物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）14、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉 8 mol/L 的氢氧化钠溶液 50 mL，则 1 mol 无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )A10Q B5Q10Q C3Q D8Q15、在容积一定的密闭容器中，反应 2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A正反应是吸热反应，且 A 不是气态B正反应是放热反
10、应，且 A 是气态C其他条件不变，加入少量 A，该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响16、已知：t 时，2H(g)Y(g) 2I(g) H196.6 kJmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入 4 mol H 和 2 mol Y 反应，达到平衡后，Y 剩余 0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入 1 mol 气态的 I 物质，t 时达到新的平衡，此时 H 物质的物质的量n(H)为( )A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol17、一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，
11、体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）5A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2的转化率 为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总18、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在 II 中充
12、入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器 I、II 中正反应速率相同B容器 I、III 中反应的平衡常数相同C容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的少D容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和小于 1二、填空题（共 4 题，共 46 分）19、 (6 分)常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸 H2A 的电离方程式_ _。（2）若
13、溶液 M 由 10mL 2 molL-1NaHA 溶液与 2molL-1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH _7 （填“”、 “”“c（A2-）c（OH-）c（HA-） c（H+）（3） 20、(14 分)（1）c （2）0.1 molL-1min-1 （3）b （4）80% (5) -246.4kJ mol -1 (6)CD (7)0.5521、(10 分)（1）+124 （2） pKp221 或 Kc=na2(1-a)V（3） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（4） 22(16 分) (1)(2)2.5102 75% 不变 升高温度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO) b、c 3 2
