《【化学】宁夏银川市2015届高三上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】宁夏银川市2015届高三上学期期中考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第卷：选择题部分卷：选择题部分一、每个选择题仅有一个答案(共 24 小题，每小题 2 分，共 48)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )AMgO、Al2O3可用于制作耐高温材料 BSi 可用作太阳能电池材料C工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺 D氢氧化铝用于治疗胃酸过多 2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生 O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹 3下列物质与常用危险化学品的类别
2、不对应的是( )AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂 4某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 纯碱和熟石灰都是碱 豆浆和雾都是胶体A B C D 5盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸A B C D全部 6. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Mg2+、NH4+
3、、Cl-、SO42- C. Fe2+、H+、SO32-、ClO- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-27下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3 8元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是( )A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH 溶液和 AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl 与热水反应困难，故活泼性不及 A
4、l 的金属在任何条件下均不能与 H2O 发生反应11. 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（ ）A1.8 g 重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为 NAB常温下，16gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 NAC标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为 1.5 NAD将 11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5 NA 12. 下列解释事实的离子方程式正确的是 ：（ ）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过
5、氧化氢溶液： Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OC向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O 13下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是( )A用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2OB向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca2+
6、2ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用 CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D工业上可用电解法制备 Mg：MgCl2(熔融)= Mg + Cl2电解314NaClO2可用作造纸的漂白剂 ，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是( )AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 15有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH 溶液、盐酸、铁粉。它们
7、两两之间发生的反应最多( )A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 16下列因果关系成立的是( )A因为维生素 C 受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好B因为 SO2可以使溴水褪色，所以 SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为 NaOHD因为 NH3的水溶液可以导电，所以 NH3是电解质17在下列有 FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3发生氧化还原反应的是( )FeCl3与 Cu 反应 FeCl3与 H2S 反应 FeCl3与 KI 反应 FeCl3滴入沸水中 FeCl3与 NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液A B C D 18为了验证 Fe3的性质，某化学
8、兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A只有 B只有 C和均错 D全部错误 420某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )原溶液中 Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的 Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2、Br均被完全氧化A B C D 22某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐
9、渐加入铁粉，溶液中 Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A111 B131C338 D11423. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶5液中（ ）ACl-一定存在，且 c（Cl-）0.4mol/LB至少存在 5 种离子 CSO42-、NH4+
10、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在24. 取xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和 672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态） ，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则x等于（ ）A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g第第卷（非选择题部分）卷（非选择题部分）二、简答题（本题包括 4 小题，共 52 分）25已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定 A、B、C、D、E、F 的化学式：A 为_，B 为_，C 为_，D 为_
11、，E 为_，F 为_。写出的化学方程式及、的离子方程式： 26. 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） 6（1）写出 A 中反应的离子方程式 。（2）B 中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。（4）D 中干燥管中出现的现象及化学方程式 ； 。（5）有同学认为 D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在 C 之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装 试剂。（6）还有什么方法能证明氧化性 Cl2 S，用一种相关事实说明 。27研究性学习小组用 Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体
12、积比 11)制备 SO2并进行性质探究实验。（1）D 中的实验现象是 ，C、E 中溶液都褪色，分别体现 SO2 、 性质。（2）需在方框中画出 装置， 装置（只填写，不画图） 。（3）研究小组发现 B 中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往 B 中加入过量稀盐7酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有：。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取 BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通 SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A 装置（如右图） ，再进行实验，B 中没有出现浑浊。下列气体可作为 X 气体的是 （填序号，不定项选择)AC
13、O2 B. NH3 C. O3 D. N2E.NO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中 SO2的含量，取 10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的 BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为 0.233g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 。试计算此空气中 SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用 mg/m3表示)。28. 为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。. AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN 溶液、NaOH 溶液、氯水、KMnO4溶液。（1）请完成下表：操作现象结论1、取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，2、加入
