【化学】湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、1湖北省武汉市第二中学 2014-2015 学年高二上学期期中考试 化学试题考试时间：2014 年 11 月 5 日 下午 3:005:00 试卷满分: 100 分本试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=161选择题（本大题共 18 小题，1-10 題每小題 2 分,11-18 每小題 3 分,共 44 分）1、下列有关说法正确的是（ ）A、反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大c(CH3COOH)c(CH3COO)D、Na2CO3溶液中加入少量

2、 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 2、下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ）NaAlO2 FeCl3 硫酸铝 绿矾 高锰酸钾 硝酸银碳酸氢钙 蛋白质 Na2SO3 CaCl2 A、 B、 C、 D、 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是（ ） A、由水电离出来的 c(H+)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32 B、含有大量 AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 C、使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 D、使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO32

3、4、常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka106，对于 0.01molL1的该酸，下列说 法不正确是 （ ） A、该弱酸溶液的 pH4 B、加入 NaOH 溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但 Ka不变。 C、加入等体积的 0.01molL1NaOH 溶液后，所得的溶液的 pH7 D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数 Kh108 5、下列说法正确的是 （ ） A、25时，pH 为 9 的 Na2CO3溶液和 pH 为 5 的 NaHSO4溶液中，水的电离程度相同 B、在含 Al3+的 KNO3溶液中，可通过加热法除去 Al3+，证明盐的水解是吸热反应 C、已知 HF 的酸

4、性比 HCN 的酸性强，则等体积等浓度 NaF 和 NaCN 两溶液中阳离子的 物质的量之和相等 D、等物质的量浓度的NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3 (NH4)2SO4，其 pH 由大到 小的排列为 6、关于下列各装置图的叙述不正确的是（ 2）A、用图装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B、图装置中盐桥中的 Cl移向乙烧杯 C、图装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护 D、图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2OCH3COOH4H+。下列有关说

5、法正确的是（ ） A、检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 B、若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C、电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2CH3COOHH2O D、正极上的反应式：O24e2H2O4OH 8、铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。下列说法一定正确的是 （ ）A、电池充电时，阴极的电极反应式为 Cr3+eCr2+B、电池放电时，负极的电极反应式为 Fe2+eFe3+C、电池放电时，Cl从负极穿过选择性透过膜移向正极D、电池放电时，电路中每通过 0.1mol 电子，Fe

6、3+浓度降低 0.1molL19、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。cCOcH2OcCO2cH2下 列说法正确的是 （ ）A、该反应的焓变为正值B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升高温度，逆反应速率减小催化剂高温放电充电3D、该反应的化学方程式为 COH2O CO2H210、有人认为 CH2 CH2与 Br2的加成反应，实质是 Br2先断裂为 Br+和 Br，然后 Br+首先与 CH2CH2一端碳原子结合，第二步才是 Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2CH2与 Br2在盛有 NaCl 和 NaI 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（

7、 ）A、ClCH2CH2ClB、BrCH2CH2BrC、BrCH2CH2ID、BrCH2CH2Cl 11、下列说法正确的是（ ） A、按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B、等质量的乙烯和 2-甲基-2-丁烯完全燃烧消耗氧气的量不相等C、分子式为 C10H20的烯烃分子中的 10 个 C 原子可能在一个平面上D、分子式为 C8H18的分子中的所有 C 原子不可能都在一个平面上 12、用铂电极电解 NaCl 和 CuSO4的混合溶液,当电路中通过 4mol 电子时，阴极和阳极上都产 生 1.4mol 气体，电解后溶液体积为 4L。则最后电解液的 pH 接近（

8、 ） A、1 B、2 C、13 D、14 13、常温下，用 0.1000 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是 （ ） A、a 点所示溶液中: c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO) B、b 和 c 点所示溶液中： C(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO) C、d 点所示溶液中： C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) D、滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) 14、几种难溶物质的有关数值如表所示：物质

9、Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.210204.01036完全沉淀时的 pH 范围9.66.43下列关于含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是 （ ） A、向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到蓝色沉淀B、该溶液中 c(SO24)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C、当 pH10 时，溶液中 c(Fe2)：c(Fe3)21020：1 D、向该溶液中加入适量氨水，调节 pH 到 9.6 后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物 质的量的 CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 15、将 pH3 的盐

10、酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103 4molL1 的氨水 b L；c(OH)1103 molL1的氨水 c L；c(OH)1103 molL1Ba(OH)2 的溶液 d L；则 a、b、c、d 的关系正确的是（ ） A、badcB、abcdC、abdcD、cadb 16、有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于 5。1 体 积该混合气体完全燃烧后，可得 3.6 体积的 CO2和 3 体积的水蒸气（体积在同温同压 下测定）,这两种烃的分子式及体积比为（ ） A、C2H4与 C4H8，体积比为 1753 B、C2H2与 C4H8，体积比为 1

11、758 C、C3H6与 C4H6，体积比为 23 D、C2H4与 C4H8，体积比为 1723 17、高温下丁烷裂化方式为：C4H10CH4+C3H6；C4H10C2H4+C2H6。一定量的丁烷裂化一段 时间后，测得混合气体的平均相对分子质量为 38.67。将混合气体用溴水处理后，剩余 气体的平均相对分子质量可能为 （ ） A、27.6B、29 C、36.4D、40.518、已知，如要合成，起始原料可以 （ ） A、2甲基1,3丁二烯和 1丁炔 B、1,3戊二烯和 2丁炔 C、2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔D、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔 二非选择题（本大题共七小题，共 56 分） 19 I

12、 常温下，浓度均为 0.1molL1六种溶液的 PH 如表所示：请回答下列问题：（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是 。（2）将 CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为 （结 合离子方程式加以描述） 。（3）要增大氯水中的 HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程 式解释原因 。II、已知：25C 时，A 酸的溶液 pHa，B 碱的溶液 pHb。（1）若 A 为盐酸，B 为氢氧化钡，酸碱按体积比为 1:10 混合后溶液显中性，则 a+b 。（2）若 A 为醋酸，B 为氢氧化钠，且 a+b14，用体积为 VA的醋酸和体积为 VB的氢 氧化钠溶液混

13、合后，溶液显中性，则其体积关系 VA VB。（3）若A 的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b14，两者等体积混合后溶液显碱 性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。 20、 （1）某共价化合物分子中只含有 C、N、O、H 四种元素，且以 n(C)、n(N)和 n(O)分别 表示 C、N 和 O 的原子数目。则 H 原子数目最多等于 。试写出 当 n(C)2 时，相对分子质量最小的分子的一种结构简式 。 （2）共价化合物含 C、H、N 三种元素。分子内有四个 N 原子，且排成四面体，每两 个 N 原子间都含有 1 个 C 原子。又知分子中化学键均为单键，则

14、该化合物分子 式为 。（3）碳正离子（例如：CH3、CH5、(CH3)3C等）是有机反应中间体，CH5碳正离溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4 pH8.89.711.610.311.17.05子是由 CH4在“超强酸”中获得一个 H而得到，而 CH5失去 H2可得 CH3。(CH3)2CH在 NaOH 水溶液中反应得电中性的有机分子（含氧） ，其结构简式为 。（CH3）3C去掉 H后生成电中性有机分子，该分子的名称为 。（4）烯烃可以被酸性的高锰酸钾氧化。已知:在高锰酸钾的氧化下，CH2CH2CO2， O O (CH3)2CCH(CH3) CH3CCH3+CH3COH。现有 1mol 某烯烃分子被酸性高锰酸 钾溶液氧化后得到 O O 2molCO2，和 1molCH3CCOH。请写出该烯烃分子发生加聚反应的化学方程式 。 21、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液。 下列操作会造成测定结