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1、12014-20152014-2015 学年湖北省武汉二中、麻城一中联考高一（下）学年湖北省武汉二中、麻城一中联考高一（下）期中化学试卷期中化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 1818 小题每题只有一个正确答案，小题每题只有一个正确答案，1 1 至至 1010 题每题题每题 2 2 分，分，1111 至至 1818 题每题题每题 3 3 分，分，共共 4444 分）分）1 （2 分） （2015 春麻城市校级期中）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用下列做法不利于环境保护的是（ ）A引进电动汽车，减少汽车尾气排放B大力发展火电，缓解
2、用电紧张C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料2 （2 分） （2015 春麻城市校级期中）下列说法一定不正确的是（ ）A某些花岗石产生氡（Rn） ，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是 222BSe 是人体必需的微量元素，Se 和Se 互为同位素，是两种不同的核素CU 的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为 51D113 号元素属于过渡元素3 （2 分） （2015 春麻城市校级期中）下列叙述正确的是（ ）A在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B同温同压下，4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）在常温和
3、点燃条件下的H 不同2C稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l） ；H=53.7KJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 53.7kJD需要加热的化学反应一定是吸热反应4 （2 分） （2015泰安一模）甲、乙、丙、丁为 4 种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙） 丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4 种元素原子的最外层电子数之和为 24下列判断正确的是（ ）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第 2 周期，VIA 族C元素丙和元素丁的最高价氧
4、化物对应的水化物均为强酸D4 种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲5 （2 分） （2015 春麻城市校级期中）类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确以下几种类推结论中，正确的是（ ）A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BIVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则 VA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以写成 FeO3；Pb3O4也可以写成 PbOPb2O3DNaHSO4与 NaHSO3溶
5、于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性6 （2 分） （2010广州一模）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）3A用氯化铵和氢氧化钙制 NH3B用铜片和稀硝酸制 NOC用锌粒和稀硫酸制 H2D用双氧水和二氧化锰制 O27 （2 分） （2015 春麻城市校级期中）下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NABHBr 的电子式为 H+（）C3.4g 氨气中含有 0.6NA个 NH 键DPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构8 （2 分） （2015 春麻城市校级期中）分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（ ）4A（
6、1） （2）中 Mg 作负极， （3） （4）中 Fe 作负极B（2）中 Mg 作正极，电极反应式为：6H2O+6e6OH+3H2C（3）中 Fe 作电池负极，电极反应式为：Fe3 eFe3+D（4）中 Cu 作正极，电极反应式为：2H+2eH29 （2 分） （2015 春麻城市校级期中）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）AMg3N2+H2O3Mg（OH）2+2NH3BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O210 （2 分） （2015 春麻城市校级期中）在同
7、温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ）AS（s）+O2（g）SO2（g）H1；S（g）+O2（g）SO2（g）H2B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H2DCO（g）+ O2（g）CO2（g）H1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H211 （3 分） （2015 春麻城市校级期中）下列推断符合实际的是（ ）A第 n 周期的最后一种金属元素处在第 n1 族（1n7，n 为正整数）Bm=1 和 m=7（m 为最外层电子数）的元素单质能形成的化
8、合物都是离子化合物5Cmn=5（m 为最外层电子数，n 为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸D第 n 周期有 n 种主族金属元素（1n7，n 为正整数）12 （3 分） （2015 春麻城市校级期中）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl砷（As）的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD1
9、3 （3 分） （2015 春麻城市校级期中）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 下列说法不正确的是（ ）A若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为 Na2O2B若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物C若丙、丁混合产生白烟，且丙为 18 电子分子，丁为 10 电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊614 （3 分） （2015 春麻城市校级期中）X、Y、Z、W 四种物质之间有如图所示
10、的转化关系（部分物质未写全） ，且已知反应热之间的关系符合等式：H=H1+H2，符合上述要求的 X、Y 可能是（ ）S、SO2 AlCl3、Al（OH）3 H2S、S Fe、FeCl2ABCD15 （3 分） （2015 春麻城市校级期中）原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为 2n21下列有关 X 的说法中一定正确的是（ ）AX 位于元素周期表中第 2 周期A 族BX 元素有3、+5 两种化合价CX 元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数DX 元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为 H3XO416 （3 分） （2015 春麻
11、城市校级期中）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2可以在固体介质NASICON 中自由移动下列说法不正确的是（ ）A工作时电极 b 作正极，O2由电极 b 流向电极 aB负极的电极反应式为：CO+O22eCO27C当传感器中通过 2103 mol 电子时，通过的尾气中含有 2.24 mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高17 （3 分） （2015 春麻城市校级期中）一定量的镁铝合金与 375mL2mol/L 的 HNO3完全反应生成 3.36LNO（标准状态）和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入
12、 3mol/LNaOH 溶液，使镁、铝元素完全沉淀下来，则所加入氢氧化钠溶液的体积是（ ）A150mLB200mLC450mLD无法计算18 （3 分） （2015 春麻城市校级期中）下列图象中的曲线正确的是（ ）A图 A 表示在 1L 含 0.1mol NaAlO2和 0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为1molL1H2SO4溶液，产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积的图象B图 B 表示在分别含 amol 的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体与加入盐酸体积的图象C图 C 表示向 100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入 0.1
13、mol/L Ba（OH）2溶液至过量，溶液的导电性与加入 Ba（OH）2溶液体积的图象8D图 D 表示在往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，溶液中离子数目和通入 CO2气体体积的图象（气体的溶解忽略不计）二、解答题（共二、解答题（共 7 7 小题，满分小题，满分 5656 分）分）20 （10 分） （2015 春麻城市校级期中）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素，A 是短周期中金属性最强的元素，B 是地壳中含量最高的金属元素，C 单质的晶体是良好的半导体材料，D 的最外层电子数与内层电子数之比为 3：5（1）C 的
14、原子结构示意图为 ，D 在元素周期表中的位置 （2）A 单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为 ；A 单质在E 单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 （3）F 是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B 单质与其在高温条件下反应是冶炼 F 单质的方法之一，该反应的化学方程式为 （4）A、B、D、E 的离子半径由大到小的顺序为： ；C、D、E 的气态氢化物的稳定性顺序为： （请用化学用语填写，上同） （5）工业上将干燥的 E 单质通人 D 熔融的单质中可制得化合物 D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3
15、mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 21 （6 分） （2015 春麻城市校级期中）如图所示五元环代表 A、B、C、D、E 五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素A 是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E 分子中所含电子数都为18，B 不稳定，具有较强的氧化性，E 是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C 是工业制光导纤维的主要原料；D 中所含的两种元素的原子个数之比为 3：4根据以上信息回答下列问题：（1）A 用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式 （2）D 的化学式是 （3）B 的结构式为 9（4）B 与 E 反应可生成单质 G 和一种常见的液体 H，其反应的化学方程式为 （5）用化学方程式表示 C 的另一种用途 22 （10 分） （2015 春麻城市校级期中）原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：（1）甲烷空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是 20%30%的KOH 溶液
