《【化学】河北省2015-2016学年高二上学期期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省2015-2016学年高二上学期期中考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1石家庄市第一中学石家庄市第一中学20152016 学年第一学期期中考试高二学年第一学期期中考试高二年级年级化学试题化学试题第第卷（共卷（共 50 分）分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 Fe 56 Br 80一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分，每小题只有分，每小题只有 1 个选项符合题意。个选项符合题意。 请将正确答案的序号填涂在答题卡上）请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述
2、正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是A石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C天然气的主要成分是甲烷D酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧3化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C为了防止白色污
3、染，应废止对塑料的研制和使用D石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解可得乙烯等4现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是A元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构BC通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法5下列各对物质中，互为同系物的是ACH3CH3 和 CH3CHCH2 BCH3CHCH2 和 CH3CH2CHCH2CCH3CH2CH3 和 CH3CHCH2 DCH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2OH26某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A1mol 该烃
4、完全燃烧消耗 11mol O2 B与氢气完全加成后的产物中含 2 个甲基C1mol 该烃完全加成消耗 Br2 的物质的量为 3molD分子中一定共平面的碳原子有 6 个7下列关于有机物的说法或表述中不正确的是A等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多B可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质CCH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3二甲基4乙基己烷D石油裂解是高分子生成小分子的过程8下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷 BBrCH2CH2Br 二溴乙烷C间二甲苯 D2甲基1丁烯9具有解热镇痛及抗生素作用的药物芬必得主要成分的结构简式
5、为，它属于CH2CHCOOHCHCH3CH3CH3芳香族化合物脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃A B C D10进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH311下列操作或装置能达到实验目的的是 12如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是3A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与 X 相连接CM 电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O24ne=6nCO2
6、+24n H+D当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 g13近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：有人认为上述有机物中，立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；盆烯是单烯烃；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是A B和 C和 D除外都正确14下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A甲苯能使溴水水层褪色B甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在 100下生产三硝基甲苯C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应15为防止有机物挥发，可
7、加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A乙醇 B溴乙烷 C苯 D四氯化碳16下列关于卤代烃的叙述中正确的是A所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B卤代烃转化为醇所需的条件为 NaOH 的醇溶液加热C所有卤代烃都含有卤原子D所有卤代烃都是通过取代反应制得的17设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7/22.4NAB1 mol 甲基（CH3）所含的电子总数为 9NA4C0.5mol 1，3丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NAD28g 乙烯所含共用电子对数目为 6NA18烃分子中碳、
8、氢两种元素质量比为 5:1，且分子中含有 3 个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）A1 B2 C3 D419对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是能使酸性 KMnO4溶液褪色 可发生加成反应 可溶于水 可溶于苯中 能与浓硝酸在浓 H2SO4作用下发生取代反应 所有的原子可能共平面。A B C D全部20下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B在空气中分别完全燃烧等物质的量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多C除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃21将甲烷与氯气按 1:3 的体积比混合于一试管中
9、，倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处（如图所示） ，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾22分析下图所示装置，下列叙述不正确的是A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4(aq)CuaC一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D当锌片的质量变化 12.8g 时，a 极消耗标准状况下的 O2 2.24 L523仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C
10、3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H1424某气态的烷烃与烯烃的混合气体 9 g，其密度为同状况下 H2密度的 11.25 倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重 4.2 g，则原混合气体的组成为A甲烷，乙烯 B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯 D甲烷，丁烯25用铂电极电解 100mL H2SO4 与 CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为A1molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL1第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分）二、填空
11、题（共二、填空题（共 5 小题，共小题，共 50 分，请将正确答案填写在答题纸上）分，请将正确答案填写在答题纸上）26 （12 分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下 11.2L 气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重 ag，电解质溶液增重 bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜： 步骤 I 中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种） 。 步骤中调节浸出液 pH=3.5 的作
12、用是 ； 步骤中发生如下 3 个反应，已知反应中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4 。步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。27 （10 分）某烃 A 的相对分子质量为 84。回答下列问题：（1）下列物质与 A 以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等6的是(填序号) 。aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O3（2）若烃 A 为链烃，与 HBr 加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。A 的结构简
13、式为_；名称是 。A 在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。A 与足量的溴水反应生成 B，B 与 NaOH 的醇溶液共热可以得到 D，B 和 D 的相对分子质量满足 M(D)+81=M(B)。则 D 分子中含有的官能团有 （填名称）。（3）若核磁共振氢谱显示链烃 A 中有三个峰，且峰面积比为 3：2：1。写出 A 所有可能的结构简式 （包括顺反异构）。28 （12 分）实验室制备 1，2二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3） ；浓硫酸将乙醇脱水碳化。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71沸点 78.5 132 34.6熔点 一 l30 9 -1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是_；(填正确选项前的字母)a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置 C 中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液
