《【化学】山东省济南市济钢高中2015-2016学年高二上学期期中测试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省济南市济钢高中2015-2016学年高二上学期期中测试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1济钢高中 2015-2016 学年第一学期期中测试高二化学试题（2015.11）第第 I I 卷卷 选择题（选择题（183=54183=54 分）分）1.下列有关化学能与热能的说法错误的是A. 燃烧反应都属于放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 吸热反应是指需要加热才能进行的反应D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在 2mol/L 的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是：A.适当升高温度 B.加入几滴硫酸铜溶液C.再加入少量稀硝酸 D.加入适量的水3.在 2A+
2、B 3C+4D 中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5molL-1s-1 B.v(B)=0.3molL-1s-1C.v(C)=0.8molL-1s-1 D.v(D)=1molL-1s-14.下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是A.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量B.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D.增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率5.下列事实不能用电化学原理解释的是A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少
3、量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板6.CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如右图所示，有关两者反应的说法正确的是A.该反应为吸热反应B.CO(g)和 H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有总能量2C.热化学方程式 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H+41 kJmol1D.1mol CO2(g)和 1mol H2(g)反应生成 1mol CO(g)和 H2O(g)要放出 41kJ 热量7.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强 B.混合气
4、体的密度C.气体的总物质的量 D.单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n mol B8.如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液）A.反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变9.下列叙述正确的是A.工业上电解熔融的 Al2O3冶炼铝用铁做阳极B.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1:2C.用惰性电极点解饱和 NaCl 溶液，若有 1mol 电子转移，则生成 1mol NaOHD.用惰性电极点解 CuSO4溶液一段时间后，加入 Cu(OH)
5、2固体可以使 CuSO4溶液恢复原浓度10.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H-98.32 kJmol1，在容器中充入212mol SO2和 1mol O2充分反应，最终放出的热量为A.196.64 kJ B.196.64 kJmol1 C 196.64 kJ 11.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B.粗铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C.电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D.外加电流的阴极保护中，Y 是待保护金属12.
6、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获 2009 年13.中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的314.纸质电池总反应为 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH.下列说法正确的是A.该电池中 Zn 作负极，发生还原反应B.该电池反应中 MnO2 起催化作用C.该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D.该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有 CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负
7、极区移向正极区D.电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O14.在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍，则A.平衡向正反应方向移动 B.物质 A 的转化率增加C.物质 C 的质量分数增加 D. m0，下列有关说法正确的是A.平衡常数表达式为OCHCOHK22B.增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化C.升高体系温度，平衡常数 K 减小D.增加 C(s)的量，平衡正向移动16.在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2
8、L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min 后该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2molL-1。则下列判断正确的是A.x=2 B.2min 内 A 的反应速率为 0.6 molL-1s-1C.B 的转化率为 40%D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态17.工业上利用可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反
9、应达到平衡的时间D.在 t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2内，NH3(g)生成的平均速率A.4为1212vttcc 18.在体积一定的密闭容器中，给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强） 。在图中，Y 轴是指A. 反应物 A 的百分含量 B. 反应物 B 的平衡转化率C. 平衡混合气的密度 D. 平衡混合气的总物质的量第第 IIII 卷卷 非选择题（共非选择题（共 4646 分）分）19(4 分).(1
10、)下图是常温下，1mol NO2和 1mol CO 反应生成 1mol CO2和 1mol NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：(2)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO 和 H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+260kJmol1，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol1，则 CH4与 O2反应生成 CO 和 H2的热化学方程式为 20(14 分).现有反应：mA(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A 的转化率变小，当减小压强时，混合体系
11、中 C 的质量分数不变，则：(1)该反应的 H 0（填“”或“”“=”“”、 “P1，T1T2，温度升高，C%减小，说明平衡逆向移动，则反应正向为放热反应，压强升高，C%升高，说明平衡向正向移动，所以 a+bx，观察右图发现，恒压时，温度升高，平衡右移，B 的转化率减小，恒温时，压强增加，B 的转化率升高，符合图中纵坐标 Y 的变化规律。答案：B第 II 卷1019.试题分析：(1)根据图中可知，生成物能量-反应物能量=368kJ/mol-134kJ/mol=234kJ/mol，热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJmol1(2)根据盖斯定律可知，
12、方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+260kJmol1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol1，方程式2+可得：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=-46kJmol1。答案：(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJmol1(2)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=-46kJmol1。20.(1)温度升高，A 的转化率减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正方向为放热反应， H0；减小压强，C 质量分数不变，说明分子数相等，m=1；(2)加入 B 物
13、质，A 的转化率会增大，B 的转化率减小；(3)加入 C，平衡逆向移动，B 含量增加，颜色加深；容器内压强不变，充入氩气，相当于减压，平衡不移动，但是体积增加，B 浓度减小， ，混合物颜色变浅。(4)，v(A):v(C)=1:2，v(C)=0.111min05. 0min2/1 . 0)(LmolLmolAv11minLmol答案：(1) ；= (2)增大；减小（3）变深；变浅（4）0.111minLmol21.试题分析：(1)铁棒上镀铜，与铜相连的为正极，b 处通入氧气，与铁相连的为负极，a处通入 CH4，b 处发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；电镀过程中，I 槽是碱性条件下的
14、燃料电池，反应消耗 OH-，所以 pH 减小；Cu2+浓度不变。(2)电解精炼铜，精铜连在外电源负极，A 极电极材料为精铜，方程式：Cu2+2e-=Cu；电解质溶液为硫酸铜溶液；乙池为惰性电极电解 NaCl 溶液，化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2。甲槽阴极析出 Cu，根据方程mol2 . 064g/mol12.8gn(Cu)式：Cu2+2e-=Cu，乙槽阴极放出 H2，2H+2e-=H2，所以molmole4 . 02 . 02)(nn(H2)=0.2mol，V(H2)=0.222.4=4.48L。答案：(1)CH4；O2+2H2O+4e-=4OH-；变小；不变（2
15、）精铜；Cu2+2e-=Cu；硫酸铜溶液；2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2；4.48L。22.试题分析：（1）根据平衡常数定义可知：；此反应为放热反应，所以3 222 3 HNNHK 温度升高，平衡常数减小。11（2） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始(mol) 10 30 0变化(mol) a 3a 2a平衡(mol) 10-a 30-3a 2a氨气体积分数=，a=，；20%2a3a30a102a310 121K恒温恒容条件下，气体质量不变，体积不变，密度是恒量，不能用密度判断平衡，a 错误；恒温恒容条件下，压强不变，则说明达到平衡，b 正确；，21 vv32）（）（逆正 NHN，c 错误；混合气体中 c(NH3)保持不变，则达到平衡，d 正确。）（）（逆正322NHvNv（3）根据“先拐先平数值大”可知，a 正确；达到平衡时各物质浓度不相等，b 错误；使用催化剂不会改变平衡状态，N2转化率不变，c 正确。（4）恒容
