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1、1任城一中 20132014 学年高一下学期期中检测化学一、选择题（本题共 18 个小题，每小题 3 分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）1下列所述变化规律正确的是( )ANa、Mg、Al 还原性依次增强BHCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱CNaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强DS2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大2已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )。AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小B
2、W 与 X 形成的化合物中只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W33X、Y 是元素周期表中A 族的两种元素，下列能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )。A电子层数：XYB气态氢化物的稳定性：HXHYO4D能发生置换反应：Y22NaX=X22NaY4下列叙述中，不正确的是( )。A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键D非金属单质中不一定含有共价键5下列气态氢化物最稳定的是( ) ASiH4 BPH3 CH2S DHCl6不能由单质直接与 O2
3、反应生成的氧化物是( )AFe3O4 BSO3 CCO2 DCuO7下列叙述正确的是( )ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的 Fe 也显+3 价8下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )2A都是常用的干燥剂B常温下都能与氢前金属反应放出氢气C一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大9下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 (
4、 )A所有燃烧反应 B所有不需要加热的反应C所有物质的溶解过程 D所有氧化还原反应10下列判断错误的是( )A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点： LiNaKC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 11X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X 通过共用三对电子形成 X2分子，下列说法不正确的是（ ）A化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子的稳定结构BX、Y、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与 Al 反应得到 AlX12下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性
5、键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性 SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D 13下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去 分子通式为 CnH2n2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D14一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状
6、态标志的是（ ）C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 3混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的分子数之比为 132A B C D15化学反应 A2B22AB 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应 B断裂 1molAA 键和 1mol BB 键放出xkJ 能量C断裂 2molAB 键需要吸收ykJ 能量D2molAB 的总能量高于 1mol A2和 1mol B2的总能量16短
7、周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 10。A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）AB、D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子形成离子键B四种元素的原子半径：ABCDCD 元素处于元素周期表中第 3 周期第 IV 族D一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质17利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收 Cl2C装置制备纯净的 NH3 D装置比较 MnO2、Cl2、S 的氧化性18 下列
8、过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水冰融化 NH4Cl 受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A B C D二.非选择题 ( 共 46 分）19 （10 分）某实验小组设计用 50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯2molA+2molB1molA2+1molB22molABEExkJEykJ4杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开
9、两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 (填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。（3）若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热会 (填“偏大” 、“偏小”或“不变”)，其原因是 。（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液 50 mL，并
10、记录下原始数据(见下表)。起始温度 t1/ 实验序号 盐酸NaOH 溶液平均值终止温度(t2)/温差(t2t1)/125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式 。20.（10 分） （1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的 （填能或否）5关闭止水夹 a 和 b，从 A 处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，
11、一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体（双选） 。ACl2 BCO2 CH2 DSO2（2）利用该装置，用粗铁粒与 3molL-1硝酸反应制取 NO 气体。请回答有关问题。NO 气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。制取 NO 时，向 A 烧杯中加入稀硝酸，B 烧杯中加入 NaOH 溶液，同时打开止水夹 a，关闭止水夹 b，A 装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ；B装置烧杯中 NaOH 溶液的作用是 。当 A 装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭止水夹 a，可用 C 装置收集 NO 气体。将 a mol 铁与含 b m
12、olHNO3的稀溶液充分反应，反应后 Fe 和 HNO3均无剩余，若 HNO3的还原产物只有 NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol，该反应中转移电子的物质的量为 mol（均用含 b 的代数式表示） 。21 （11 分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除 Br2和 L 以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物 K，固体 A 中含有丙元素的+1 价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。在一定条件下，下列各物质可发生 如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）
13、甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 ，丁元素的阴离子结构示意图为 。（2）A 的电子式为 ，所含化学键类型为 。（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（4）反应（I）的化学方程式为 。6（5）反应（II）的离子方程式为 。22.（15 分）本题共 2 个小题，请按要求作答。（1） （10 分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：AO2与 O3 B 12C 与13C C正丁烷和异丁烷E甲烷和庚烷 FD 与 T G金刚石与“足球烯”C60 H16O、17O 和18O互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；属于同系物的是 ； 互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 。（2） （5 分）用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。反应：4HClO2 = 2Cl22H2O已知：该反应中， 4mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。H2O 的电子式为_。
