《【化学】江苏省徐州市2016届高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省徐州市2016届高三上学期期中考试化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1徐州市 2016 届高三第一学期期中质量抽测本试卷满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第 I 卷 选择题(共 40 分)单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意1我国新修订的环境保护法已于 2015 年 1 月 1 日起施行。下列做法不应该提倡的是A用 CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的
2、是A质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： B氧原子的结构示意图：C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3下列说法正确的是 A在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体C通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D等质量的铝粉按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 消耗更多的 NaOH4Mg 和 SiO2在高温下反应生成 MgO 和 Mg2Si。下列说法正确的是A微粒的半径：Si Mg B氧元素不存在同素异形体CMg 的还原性强于 Si D该反应是置换反应，镁元素被氧化5原子序数依次
3、增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是 Y 的 2 倍，X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是AX 和 Y 只能形成一种化合物 B简单离子半径：W2Y2Z2+ 途径途径 a：NaOH 溶液溶液 点燃点燃O2Al2O3AlNaAlO2；AlNaOH 溶液溶液NaAlO2途径途径 b：2C简单气态氢化物的热稳定性：WY DWY2、ZY 中化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B8% H2O2溶液：H+、Fe2+
4、、SO42、ClC含有 Fe3+的溶液：Na、Al3、Cl、SCN DKw/c(H+)0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、ClO7下列有关实验原理或实验操作正确的是A将氯化铁固体溶于稀盐酸配制 FeCl3溶液B称取 4.0gNaOH，放入 100mL 容量瓶中，加水稀释，配制 1.0molL1的 NaOH 溶液C利用图 1 装置定量测定 H2O2的分解速率D如图 2 所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是A氨水吸收少量的 CO2气体：NH3H2O+ CO2 NH4+HCO3BNa2SO3溶液中 SO
5、32的水解：SO32+ 2H2OH2SO3 + 2OHCKClO3溶液与浓盐酸反应：ClO35Cl6H3Cl23H2O D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 反应：Fe22OHFe(OH)210一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是3AB 电极发生还原反应BA 电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8+2eLi2S8C每生成 1mol Li2S8转移 0.25mol 电子D电子从 B 电极经过外电路流向 A 电极，再经过电解质流回 B 电极不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合
6、题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A普通锌锰干电池中的 MnO2在工作时起催化作用B若 1mol Na2O2与足量水反应产生 O2，理论上转移的电子数约为 26.021023C室温下，体积、pH 均相同的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出氢气多，说明酸性：HBHAD恒温恒压密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-a kJmol1，平衡时向容器中再充入一定量 NH3，重新达平衡时 a 值不变 12
7、分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是A分枝酸的分子式为 C10H10O6 B1mol 分枝酸最多消耗 3molNaOH C分枝酸分子中含 2 个手性碳原子D一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B验证醋酸是弱电解质：常温下测定 0.1 molL-1醋酸或醋酸钠溶液的 pH4C探究 FeCl3和 KI 溶液反应限度：向 5mL0.1 molL-1KI 溶液中加入 0.1 molL-1FeCl3溶液 1mL，振荡，加苯萃取后，
8、向水层中加入 5 滴 KSCN 溶液，观察实验现象D检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL-1 NH4Cl溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B在0.1molL-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH) C0.2molL-1NaHCO3溶液与 0.1molL-1KOH 溶液等体积混合：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.2molL-1氨水与 0.1molL-1HCl 溶液等体
9、积混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)15臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2和 1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 O3的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A反应 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) S0 B曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数KaKbC曲线 b 对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为 4.0 LD若 c10.3
10、molL-1，从反应开始到平衡时该反应的速率 v(NO2)0.005 molL-1s-1非选择题（共 80 分）16 （12 分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：5（1）浸取时，溶液中的 Fe2+易被空气中的 O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母） 。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度 （2）还原时，试剂 X 的用量与溶液 pH 的变化如图所示，则试剂 X 可能是 （填字母） 。AFe 粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主
11、要阴离子有 。（3）滤渣 II 主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣 II 后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。17(15 分)化合物 F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物 C 中含氧官能团的名称： 和 。（2）化合物 B 的结构简式为 ；由 DE 的反应类型是 。（3）写出 CD 反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应 ； 水解产物之一遇 FeCl3溶液显色；分子中含有 4 种不同化学环境的氢。6(5) 已知。请写出以 为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线
12、流程图示例如下：18 （12 分）葡萄酒常用 Na2S2O5做抗氧化剂。（1）1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成 1L 溶液， 该溶液 pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出 Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；当溶液 pH 小于 1后，溶液中 H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。已知：Ksp11010，Ksp5107。把部分被空气氧化的该溶液 pH 调为 10，向溶液中滴加 BaCl2使 SO42沉淀完全，此时溶液中 c(SO32) molL-1。（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:
13、 SO2I22H2OH2SO42HI）：准确量取 100.00mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为 0.0225molL-1标准 I2溶液滴定至终点，消耗标准 I2溶液 16.02mL。重复以上操作，消耗标准 I2溶液 15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mgL1，以 SO2计算，请给出计算过程。)19 （15 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：7（1）装置 A 中发生
14、反应的化学方程式是 。（2）装置 B 中通入 SO2反应生成 Na2S2O3和 CO2，其离子方程式为 ，生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。（3）装置 C 的作用是检验装置 B 中 SO2的吸收效率，C 中试剂是 ，表明 SO2吸收效率低的实验现象是 C 中溶液 。为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 B 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 （写出一条） 。（4）本实验所用的 Na2CO3中含少量 NaOH，检验含有 NaOH 的实验方案为： （实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时 CaCO3饱和溶液的 pH9.5）20 （14 分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素以 CO2与 NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s
